질량백분율. 질산나트륨 95.4 g을 물 753 g에 용해

질량백분율. 질산나트륨 95.4 g을 물 753 g에 용해

 

 

질산 소듐 95.4 g을 물 753 g에 용해시켜 용액을 만들었다.

1) 이 용액은 질산 소듐을 몇 % 함유하고 있는가?

2) 이 용액 350. g을 비커에 옮겨 놓았다면,

비커 안에 들어있는 질산 소듐은 몇 g인가?

3) 질산 소듐 50.0 g을 얻기 위해서는 이 용액 몇 g이 필요한가?

 

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1)

%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

= [ 95.4 g / (95.4 + 753 g) ] × 100

= 11.2%

 

 

 

2)

350. g × 11.2%

= 350. g × (11.2 / 100)

= 39.2 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

3)

50.0 g / 11.2%

= 50.0 g / (11.2 / 100)

= 446.43 g

≒ 446 g

 

즉, 446.43 g 용액 × (11.2 / 100) = 50 g 용질

 

 

 

답: 1) 11.2%, 2) 39.2 g, 3) 446 g

 

 

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▶ %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 이므로,

> 용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100)

> 용액 질량 = 용질 질량 / (%농도/100)