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화학/용액의 농도1335

용액의 농도로부터 용질의 몰수 계산 용액의 농도로부터 용질의 몰수 계산 ▶ 몰농도(M)의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수 (단위: mol/L) ( 참고: M = mol/L https://ywpop.tistory.com/3222 ) ▶ 몰랄농도(m)의 정의 = 용질 mol수 / 용매 kg수 (단위: mol/kg) ( 참고: m = mol/kg https://ywpop.tistory.com/2667 ) ▶ 노르말농도(N)의 정의 = 용질 eq수 / 용액 L수 (단위: eq/L) ( 참고: N = eq/L https://ywpop.tistory.com/6131 ) M = mol / L 관계식으로부터, 몰농도, 용질의 mol수, 용액의 부피 중, 어느 2개의 값이 주어지면 나머지 1개의 값을 계산할 수 있다. 예를 들어, 용액의 부피와 몰농.. 2017. 10. 20.
총알칼리도(mg/L as CaCO3) 계산 ★ 총알칼리도(mg/L as CaCO3) 계산 어느 하수의 수질을 분석한 결과가 다음과 같다면 총알칼리도(mg/L as CaCO3)를 구하시오. > pH: 10.0, CO3^2-: 32 mg/L, HCO3^-: 56 mg/L CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol ≒ 100 g/mol 이고, CaCO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로 ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) CaCO3의 g당량수 = (100 g/mol) / (2 eq/mol) = 50 g/eq ( 참고: g당량수 https://ywpop.tistory.com/5945 ) ※ 환산 인자 50 g/eq CaCO3 = 50000 mg/eq CaCO3 = 50 mg/meq CaCO3 1) pH: 10... 2017. 10. 12.
10% 아세트산 용액의 pH 10% 아세트산 용액의 pH pH of 10 wt% acetic acid solution --------------------------------------------------- ※ 질량 백분율(%) 농도를 몰농도로 환산하려면, 용액의 밀도가 필수적으로 필요하다. > 10% 아세트산 용액의 밀도 = 1.0126 g/mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 ) 용액은 균일 혼합물 ---> 용액의 농도는 용액의 양에 상관없이 같다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8868 ) 10% 용액 = (10 g 용질 / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 10% 아세트산 용액 = (10 g 아세트산 /.. 2017. 10. 2.
메스플라스크 사용법. 부피플라스크 사용법 ★ 메스플라스크 사용법. 부피플라스크 사용법 1. 용질을 플라스크에 넣는다. 만약 용질이 NaOH처럼 조해성 물질이라면, 세척병을 사용하여 약포지(유산지)에 묻은 NaOH까지 전부 씻어서 플라스크에 넣는다. 이 때문에 조해성 용질의 질량을 달 때는, 약포지 대신 50~100 mL 비커를 사용하는 것이 좋다. ( 참고: 약포지 https://ywpop.tistory.com/4642 ) ( 참고: 약수저 https://ywpop.tistory.com/4871 ) 2. 적당량의 증류수를 가해 용질을 완전히 용해시킨다. ( 적당량 = 부피플라스크 용량의 대략 1/2 정도 ) 만약 용질이 용해될 때 많은 열이 발생한다면, 용질을 완전히 용해시킨 후 상온까지 식힌다. ( 흡열일 경우에도 마찬가지 ) ( 부피는 온도에 .. 2017. 9. 28.
요소[(NH2)2CO] 7.78 g이 물 203 g에 녹아있는 용액의 몰랄농도 요소[(NH2)2CO] 7.78 g이 물 203 g에 녹아있는 용액의 몰랄농도 What is the molality of a solution containing 7.78 g of urea [(NH2)2CO] in 203 g of water? --------------------------------------------------- [참고] 몰질량은 인터넷 등에서 검색하거나 직접 계산한다. (NH2)2CO의 몰질량 = 2(N) + 4(H) + (C) + (O) = 2(14) + 4(1) + (12) + (16) = 60 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) (NH2)2CO의 몰질량 = 60.06 g/mol 이므로, 7.78 g / (60.06 g/mol) = 0.. 2017. 9. 27.
HCl 2.14 L 2.16 atm 28℃ water 668 mL HCl 2.14 L 2.16 atm 28℃ water 668 mL 염화 수소(HCl) 2.14 L를 2.61 atm, 28℃에서 물 668 mL에 완전히 녹여 염산 용액을 만들었다. 부피 변화가 없다고 가정했을 때 산 용액의 몰농도(M)는 얼마인가? A 2.14 L sample of hydrogen chlorine (HCl) gas at 2.61 atm and 28°C is completely dissolved in 668 mL of water to form hydrochloric acid solution. Calculate the molarity of the acid solution. Assume no change in volume. > 28℃ = 301.15 K ( 28℃ + 273.15 = 301... 2017. 6. 13.
질량백분율. 수크로스 15 g을 넣어 7.5 wt% 용액 질량백분율. 수크로스 15 g을 넣어 7.5 wt% 용액 수크로스 15 g을 넣어 7.5 질량퍼센트의 용액을 제조하려고 한다. 이때 필요한 물의 양(g)은? 설탕(sucrose, C12H22O11) 15.0 g을 넣어 7.50 질량 %의 용액을 제조할 때, 필요한 물의 양(g)은? --------------------------------------------------- 질량 % = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 7.5% = (15 g 용질 / ? g 용액) × 100 ? = 15 / 7.5 × 100 = 200 g 용액 “용액 = 용질 + 용매” 이므로, 용매인 물의 질량을 계산하면, 용매 = 용액 – 용질 = 200 g –.. 2017. 6. 10.
용해도의 정의. 염의 용해도 ★ 용해도의 정의. 염의 용해도       ▶ 용해도 정의: 어떤 온도에서,용매 100 g에 최대로 용해될 수 있는 용질의 g수( 일반적 정의: 일정 용매에 용해되는 용질의 최대량 )( 용액이 아닌 ‘용매’에 주의해야 합니다. )( 용액 = 용질 + 용매 )( 참고: 용액론 https://ywpop.tistory.com/40 )       “최대로 용해 ≡ 포화 용액” 이므로,▶ 고체의 용해도: 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수( 단위: g/물 100 g )         용해도는 어떤 물질이 물에 어느 정도까지 용해될까?에 대한 기준, 척도가 됩니다.       예를 들어, NaCl과 같은 어떤 A라는 물질(용질)의 용해도가 40이라면,A 물질은 물(용매) 100 g에 최대 40 .. 2017. 6. 10.
금속 구리 0.1025 g HNO3 35 mL Cu^2+ 용액 200.0 mL의 몰농도 금속 구리 0.1025 g HNO3 35 mL Cu^2+ 용액 200.0 mL의 몰농도 금속 구리 0.1025 g을 진한 HNO3 35 mL에 녹여 Cu^2+를 만든 후에 물을 첨가해 총부피가 200.0 mL가 되었을 때 Cu^2+의 몰농도를 계산하시오. A 0.1025 g sample of copper metal is dissolved in 35 mL of concentrated HNO3 to form Cu^2+ ions and then water is added to make a total volume of 200.0 mL. Calculate the molarity of Cu^2+. --------------------------------------------------- Cu의 몰질량 = 63.5.. 2017. 6. 6.
정량분석. 산-염기 중화적정으로 식초의 함량 계산 ★ 정량분석. 산-염기 중화적정으로 식초의 함량 계산   ---------------------------------------------------▶ 참고: 약산-강염기 중화적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]▶ 참고: 식초 정량분석 실험 교재[ https://ywpop.blogspot.com/2023/12/blog-post_83.html ]---------------------------------------------------   [실험목적]산-염기 중화 적정 실험을 통하여 식초 속에 들어있는 아세트산의 양을 구해보자.학생들이 시민사회단체의 회원이라 상황 설정하고,식초의 성분표시대로 아세트산이 들어있는 지 조사해보자.       산-염기 중화 반응식CH3COOH(aq.. 2017. 5. 22.
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