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화학/용액의 농도1392

85.5% 인산(d 1.69, FW 97.99) 시약의 몰농도 85.5% 인산(d 1.69, FW 97.99) 시약의 몰농도 85.5 wt% H3PO4(d 1.69, FW 97.99) 시약의 몰농도 흔히 인산(H3PO4, FW 97.99 g/mol)은 밀도가 1.69 g/mL인 85.5 wt% 수용액으로 시판된다. H3PO4의 몰농도를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 계산이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. 만약 85.5% 인산 수용액이 100.0 g 있다면, 이 용액은 [ 85.5 g H3PO4 + 14.5 g H2O ]인 용액이다. ( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g, 231 g, 9999 g, ... 있든 용액의 조성은 같으므로, 계산하기 편하게 100 g 있다고 가정한.. 2018. 10. 19.
1.00 L 물에 1.00 mol NaCl을 용해시켜 만든 용액의 질량 백분율 1.00 L 물에 1.00 mol NaCl을 용해시켜 만든 용액의 질량 백분율 1.00 L의 물에 1.00 mol의 NaCl을 용해시켜 만든 소금 수용액의 질량 백분율 농도는 얼마인가? 단, 물의 밀도 = 1.00 g/mL 로 가정한다. What is the mass percent concentration of a saline solution prepared by dissolving 1.00 mol of NaCl in 1.00 L of water? --------------------------------------------------- NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 1.00 mol NaCl의 질량을 계산하면, 1.00 mol × (58.44 g/mol) = 58.44 g NaCl.. 2018. 10. 19.
37.0 wt% 염산 용액의 농도. 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도 37.0 wt% 염산 용액의 농도. 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도 시판되는 염산(HCI, d 1.18, FW 36.5)의 농도는 37.0%(w/w)이다. 이 용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도를 구하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- ▶ 계산이 바로 이해되면, ‘참고’는 pass하세요. 만약 37.0% 염산 용액이 100.0 g 있다면, 이 용액은 [ 37.0 g HCl + 63.0 g H2O ]인 용액이다. ( 용액이 100 g 있든, .. 2018. 10. 17.
강산 시약 원액을 증류수로 묽힐 때 주의사항 강산 시약 원액을 증류수로 묽힐 때 주의사항     진한 염산 시약을 증류수로 희석시킬 때(묽힐 때),증류수 –> 염산 –> 증류수 순서로 희석시키는 이유       진한 황산을 묽힐 때 그런 식으로 하는데요,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2828 )   즉, 다량의 증류수에 황산을 조금씩 천천히 다 가한 후,최종적으로 원하는 부피가 되도록 마저 증류수를 가합니다.       진한 염산을 희석시키는 방법 역시 진한 황산과 같습니다.이유도 비슷하고요.   다만, 진한 염산은 ~37%이므로, 이미 어느 정도 묽혀진 상태이다 보니,증류수로 묽힐 때 진한 황산(98%)만큼 격렬한 반응이 일어나지는 않습니다.       그러나 진한 염산은 본래 기체인 HCl을강제로 증류수에 용해.. 2018. 9. 13.
98.8 wt% 황산 용액(d 1.84)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도 98.8 wt% 황산 용액(d 1.84)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도 진한 황산은 농도가 98.8 wt%이며 비중이 1.84이다. 이 용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도를 구하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- ▶ 계산이 바로 이해되면, ‘참고’는 pass하세요. 만약 98.8% 황산 용액이 100.0 g 있다면, 이 용액은 [ 98.8 g H2SO4 + 1.2 g H2O ]인 용액이다. ( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g,.. 2018. 9. 12.
질량-몰수-당량수 환산. 168 mg/L CaCl2 질량-몰수-당량수 환산. 168 mg/L CaCl2168 mg/L CaCl2 농도를 meq/L로 환산     168 mg/L의 CaCl2 농도를 meq/L로 환산하면 얼마인가?168 mg/L CaCl2의 농도를 meq/L로 환산하면 얼마인가?       168 mg/L CaCl2 용액 = 168 mg CaCl2 / 1 L 용액   1 L 용액 안에 168 mg의 CaCl2가 들어있으므로,CaCl2의 질량 ---> CaCl2의 몰수 ---> CaCl2의 당량수로 환산       CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol 이므로,168 mg / (110.98 mg/mmol) = 1.5138 mmol CaCl2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       CaCl2.. 2018. 9. 8.
기체 ppm. 벤젠의 농도가 온도 30℃, 2기압일 때 4 ppm 기체 ppm. 벤젠의 농도가 온도 30℃, 2기압일 때 4 ppm 벤젠의 농도가 온도 30℃, 2기압일 때 4 ppm이었다.산업환기표준상태에서의 농도(ppm)는? 벤젠의 농도가 온도 30℃, 2기압일 때 4 ppm이었다.21℃, 1기압에서의 농도(ppm)는? ---------------------------------------------------산업환기 시스템에서 표준상태(또는 정상상태)는일반화학에서 의미하는 표준상태와는 달리,온도는 21℃이고 기압은 760 mmHg, 즉 1기압(1 atm)인 조건이다.--------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mg/L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory... 2018. 9. 3.
1 M NaCl 용액의 %농도 1 M NaCl 용액의 %농도 1 M NaCl 용액의 질량백분율 --------------------------------------------------- > density of 1 M NaCl solution = 1.037 g/mL > 1 M NaCl 용액의 밀도 = 1.037 g/mL 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17003 ) 이므로, wt% = (몰농도 × 몰질량) / (밀도 × 10) = 1 × 58.44 / (1.037 × 10) = 5.6355% 답: 5.64% [키워드] 몰농도를 퍼센트 농도로, 몰농도를 질량 백분율로 2018. 8. 9.
[공식] wt% 농도를 몰랄농도로 환산 [공식] wt% 농도를 몰랄농도로 환산질량 백분율을 몰랄농도로 환산   ---------------------------------------------------▶ 참고: 용액의 농도 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]---------------------------------------------------   ▶ wt% 농도 = (용질 g수 / 용액 g수) × 100   ▶ 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수       몰랄농도 = (wt% / 몰질량) / (100 – wt%) × 1000( 참고 https://ywpop.tistory.com/9496 )         예) 98% H2SO4 용액의 몰랄농도> H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mo.. 2018. 8. 7.
M1V1 + M2V2 = M3V3 ★ M1V1 + M2V2 = M3V3 6.4% 용액 23000 kg에 30% 용액 x kg을 투입하여 8% 용액 만들기 혼합전 용질의 양 = 혼합후 용질의 양 M1V1 + M2V2 = M3V3( 단, V3 = V1 + V2 ) > M = 용액의 농도. 몰농도, 퍼센트농도,... 뭐든 대입 가능.> V = 용액의 양. 부피, 질량,... 뭐든 대입 가능. (6.4%) (23000 kg) + (30%) (x kg) = (8%) (23000+x kg) 30x – 8x = 184000 – 147200 22x = 36800 x = 36800 / 22 = 1672.73 kg [검산]23000 kg × (6.4/100) = 1472 kg1672.73.. 2018. 7. 16.
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