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화학/용액의 농도1276

퍼센트(%) 농도를 몰농도(M)로 변환하는 공식 설명 ★ 퍼센트(%) 농도를 몰농도(M)로 변환하는 공식 설명- 공식에서 10을 곱하는 이유       [% → M 변환공식]몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10   ▶ 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10▶ wt% = 몰농도 × 몰질량 / (밀도 × 10)   [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8915 ]         예를 들어, 35%를 몰농도로 변환할 경우,wt%에 대입하는 값은 숫자 35를 그대로 대입합니다.그러나 35%를 숫자로 나타내면, 0.35입니다.( 35%란 전체 100개 중 35개이므로, 35/100 = 0.35입니다. )   즉, 원래는 35 대신 0.35를 대입해야 하는데,( 만약 여기서 0.35를 대입하면, 뒤에서 10 대신 100.. 2015. 11. 12.
황산의 밀도 도표 황산의 밀도 도표 H2SO4의 밀도 도표. density of sulfuric acid --------------------------------------------------- wt% density (20℃) 1 1.0051 2 1.0118 3 1.0184 4 1.0250 5 1.0317 6 1.0385 7 1.0453 8 1.0522 9 1.0591 10 1.0661 11 1.0731 12 1.0802 13 1.0874 14 1.0947 15 1.1020 16 1.1094 17 1.1168 18 1.1234 19 1.1318 20 1.1394 21 1.1471 22 1.1548 23 1.1626 24 1.1704 25 1.1783 26 1.1862 27 1.1942 28 1.2023 29 1.210.. 2015. 10. 28.
KIO3의 당량수. 아이오딘산칼륨의 당량수 KIO3의 당량수. 아이오딘산칼륨의 당량수 ▶ 참고: 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ] 산화-환원 분자 반응식 2KIO3 + 12H^+ + 10e^- → 2K^+ + I2 + 6H2O 알짜 이온 반응식 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O 2 mol KIO3가 환원될 때 10 mol 전자가 필요하므로, KIO3 1 mol당 5 mol 전자 필요. 따라서 KIO3의 당량수 = 5 eq/mol. [표] 몇 가지 화합물의 몰농도 vs. 노르말농도. 당량수, g당량수(equivalent weight)에 대한 정보를 알 수 있다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/18540 ] KIO3의 당량수 = 6 eq/mol 산화제 또는 .. 2015. 10. 28.
티오황산나트륨(sodium thiosulfate, Na2S2O3)의 당량수(equivalent) 티오황산나트륨(sodium thiosulfate, Na2S2O3)의 당량수(equivalent) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ] --------------------------------------------------- 산화-환원 분자 반응식 I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI 알짜 이온 반응식 I2 + 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2I^- > 산화 반쪽 반응: 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2e^- > 전하 균형: 2(–2) = (–2) + 2(–1) > 환원제: Na2S2O3 > 환원 반쪽 반응: I2 + 2e^- → 2I^.. 2015. 10. 27.
KMnO4 용액의 노르말농도. 50 ppm KMnO4 용액 200 mL KMnO4 용액의 노르말농도. 50 ppm KMnO4 용액 200 mL 50 ppm KMnO4 용액 200 mL에 0.4 M KMnO4 용액 100 mL을 가했을 때 노르말농도(N)는? --------------------------------------------------- 50 ppm KMnO4 용액 200 mL에 들어있는 용질의 mol수를 계산하면, ( 묽은 용액이므로, 용액의 부피 ≒ 용액의 질량 ) (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6 = ppm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) (? / 200) × 10^6 = 50 ? = 50 × 200 / 10^6 = 0.01 g KMnO4 KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol 이므로, 0.01 g / (15.. 2015. 10. 23.
10% NaOH 수용액의 몰농도 10% NaOH 수용액의 몰농도 Molarity of a 10% by mass NaOH solution 10% NaOH 수용액의 몰농도는? 단, 10% 수산화나트륨 수용액의 밀도는 1.11 g/mL이고, ( density of a 10% aqueous NaOH solution = 1.11 g/mL ) 수산화나트륨의 몰질량은 40 g/mol이다. --------------------------------------------------- 10% NaOH 용액이 100 g 있다면, 이 속에 들어있는 NaOH의 질량은 10 g. 10% NaOH 용액 = (10 g NaOH / 100 g 용액) × 100 NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, NaOH 10 g의 몰수는 10 g / (40 g/mol) .. 2015. 10. 15.
황산(H2SO4) 1그램당량(g당량)은 49 g 황산(H2SO4) 1그램당량(g당량)은 49 g 황산 1그램당량 = 98 g / 2 = 49 g 여기서 98은 분자량인걸 알겠는데 분모 2는 어디서 나온 건가요? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 당량수 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ] ▶ 참고: 당량, 당량수, g당량, g당량수의 단위 [ https://ywpop.tistory.com/5945 ] --------------------------------------------------- 분모 2는 “황산이 내놓을 수 있는 H^+ 이온의 개수”로부터 나왔습니다. ① 산 또는 염기의 당량수 = H^+ 또는 OH^- 이온을 내놓을 수 있는 개수(.. 2015. 7. 14.
60% 질산(HNO3) 용액 675 mL의 묽힘 60% 질산(HNO3) 용액 675 mL의 묽힘 60% 질산 용액 675 mL와 증류수 1,325 mL를 섞어서 2,000 mL를 만들었을 때, 용액의 질산 농도를 구하시오. --------------------------------------------------- 질산 용액의 밀도가 주어지지 않았기에, w/w가 아닌 w/v 퍼센트 농도로 계산해보면... ( 참고: 퍼센트 농도의 종류 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 60% w/v 질산 용액이란, 60 g 질산이 100 mL 용액 속에 존재하는 용액. 675 mL 용액에 들어있는 질산의 질량을 계산하면, 60 g : 100 mL = ? g : 675 mL ? = 60 × 675 / 100 = 405 g 용액에 증류수를 가해 묽.. 2015. 6. 29.
포도주는 부피로 12.5% 에탄올. 에탄올의 질량 백분율과 몰랄농도 포도주는 부피로 12.5% 에탄올. 에탄올의 질량 백분율과 몰랄농도 포도주는 부피로 12.5%의 에탄올을 포함한다. 에탄올(C2H5OH)의 밀도는 0.789 g/mL이다. 포도주에서 에탄올의 농도를 질량 백분율과 몰랄농도로 계산하라. A bottle of win contains 12.5% ethanol by volume. The density of ethanol (C2H5OH) is 0.789 g/mL. Calculate the concentration of ethanol in wine in terms of mass percent and molality. --------------------------------------------------- 질량 퍼센트가 아닌 부피 퍼센트이므로, 만약 포도주가 10.. 2015. 6. 17.
40.0% 에틸렌 글리콜 수용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도 40.0% 에틸렌 글리콜 수용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도 부동액은 질량의 40.0%가 에틸렌 글리콜(C2H6O2)인 수용액이다. 용액의 밀도는 1.05 g/mL이다. 에틸렌 글리콜의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도를 계산하라. 부동액은 질량의 40.0%가 에틸렌 글라이콜(C2H6O2)인 수용액이다. 용액의 밀도는 1.05 g/mL이다. 에틸렌 글라이콜의 몰랄농도, 몰농도, 몰분율을 계산하라. An aqueous antifreeze solution is 40.0% ethylene glycol (C2H6O2) by mass. The density of the solution is 1.05 g/mL. Calculate the molality, molarity, and mole fraction of the eth.. 2015. 6. 16.
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