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화학/용액의 농도1396

NaOH 용액을 표준화하는 이유 NaOH 용액을 표준화하는 이유Standardization of acid and base solutions       NaOH는 조해성 물질이기 때문에,NaOH 시약병의 마개를 열자마자실험실 공기 중에 있는 수분을 흡수하여 쉽게 용해된다.(녹는다.)     이 때문에 일정량의 NaOH 고체 시약의 무게를 달아서 옮길 때,약수저, 유산지 등에 NaOH가 용해되어 달라붙어서정확한 양을 재어 옮기는 것이 거의 불가능하다.     이 때문에 대략적인 양의 NaOH를 재빨리 대충 달아서용액을 만든다.( 예를 들어, 옮겨야 할 NaOH의 질량이 2.00 g이면,1.90 ~ 2.10 g 사이의 아무 값이나 재빨리 달아서 옮긴다. )     그런 다음 농도가 정확한 산 표준용액으로 적정하여,정확한 NaOH 용액의.. 2018. 12. 6.
질산칼륨의 용해도. 80℃ 물 200 g 질산칼륨 포화 용액을 20℃로 냉각 ★ 질산칼륨의 용해도. 80℃ 물 200 g 질산칼륨 포화 용액을 20℃로 냉각 80℃ 물 200 g에 질산칼륨을 최대로 녹여 포화 용액을 만든 다음, 20℃로 냉각시킬 때 석출되는 질산칼륨의 양은? (단, 질산칼륨의 용해도는 80℃에서 170, 20℃에서 30이다.) --------------------------------------------------- [ 용매의 질량이 주어진 상황 ] ---> 냉각시켜도 용매의 양은 변하지 않는다. ▶ 고체의 용해도의 정의 > 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) 80℃에서, 물 200 g에 용해되는 질산칼륨의 양을 계산하면, 용매 : 용질 = 100 g : 170 g = 200 g : ?.. 2018. 11. 13.
오스몰농도(osmolarity)와 오스몰랄농도(osmolality) 오스몰농도(osmolarity)와 오스몰랄농도(osmolality) 몰농도(molarity)와 몰랄농도(molality) 오스몰농도 = 삼투몰농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 생체 내에서는 삼투 현상이 일어나기 때문에, 비커나 플라스크 속 “화학적 용액”과 생체 속 “생물학적 용액”을 구분할 필요가 있다. 삼투 현상에서 중요한 인자는 용액 속에 존재하는 “용질 입자의 수”이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) 오스몰농도는 .. 2018. 11. 1.
0.1 N KOH 용액 500 mL 만들기 0.1 N KOH 용액 500 mL 만들기 0.1 N 수산화칼륨 용액 500 mL 만들기 0.1 M KOH 용액 500 mL 만들기 0.1 M 수산화칼륨 용액 500 mL 만들기 --------------------------------------------------- ▶ 계산이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq) 즉, OH^- 이온을 1개 내놓기 때문에, KOH의 노르말농도 = KOH의 몰농도 0.1 N KOH 용액 = 0.1 M KOH 용액 ( 참고: 산-염기의 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/3093 ) [1 단계] 0.1 M KOH 용액 500 mL에 들어있는 KOH의 몰수를 계산하면, (0.1 mol/L) × 0... 2018. 10. 27.
85.5% 인산(d 1.69, FW 97.99) 시약의 몰농도 85.5% 인산(d 1.69, FW 97.99) 시약의 몰농도 85.5 wt% H3PO4(d 1.69, FW 97.99) 시약의 몰농도 흔히 인산(H3PO4, FW 97.99 g/mol)은 밀도가 1.69 g/mL인 85.5 wt% 수용액으로 시판된다. H3PO4의 몰농도를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 계산이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. 만약 85.5% 인산 수용액이 100.0 g 있다면, 이 용액은 [ 85.5 g H3PO4 + 14.5 g H2O ]인 용액이다. ( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g, 231 g, 9999 g, ... 있든 용액의 조성은 같으므로, 계산하기 편하게 100 g 있다고 가정한.. 2018. 10. 19.
1.00 L 물에 1.00 mol NaCl을 용해시켜 만든 용액의 질량 백분율 1.00 L 물에 1.00 mol NaCl을 용해시켜 만든 용액의 질량 백분율 1.00 L의 물에 1.00 mol의 NaCl을 용해시켜 만든 소금 수용액의 질량 백분율 농도는 얼마인가? 단, 물의 밀도 = 1.00 g/mL 로 가정한다. What is the mass percent concentration of a saline solution prepared by dissolving 1.00 mol of NaCl in 1.00 L of water? --------------------------------------------------- NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 1.00 mol NaCl의 질량을 계산하면, 1.00 mol × (58.44 g/mol) = 58.44 g NaCl.. 2018. 10. 19.
37.0 wt% 염산 용액의 농도. 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도 37.0 wt% 염산 용액의 농도. 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도 시판되는 염산(HCI, d 1.18, FW 36.5)의 농도는 37.0%(w/w)이다. 이 용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도를 구하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- ▶ 계산이 바로 이해되면, ‘참고’는 pass하세요. 만약 37.0% 염산 용액이 100.0 g 있다면, 이 용액은 [ 37.0 g HCl + 63.0 g H2O ]인 용액이다. ( 용액이 100 g 있든, .. 2018. 10. 17.
강산 시약 원액을 증류수로 묽힐 때 주의사항 강산 시약 원액을 증류수로 묽힐 때 주의사항     진한 염산 시약을 증류수로 희석시킬 때(묽힐 때),증류수 –> 염산 –> 증류수 순서로 희석시키는 이유       진한 황산을 묽힐 때 그런 식으로 하는데요,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2828 )   즉, 다량의 증류수에 황산을 조금씩 천천히 다 가한 후,최종적으로 원하는 부피가 되도록 마저 증류수를 가합니다.       진한 염산을 희석시키는 방법 역시 진한 황산과 같습니다.이유도 비슷하고요.   다만, 진한 염산은 ~37%이므로, 이미 어느 정도 묽혀진 상태이다 보니,증류수로 묽힐 때 진한 황산(98%)만큼 격렬한 반응이 일어나지는 않습니다.       그러나 진한 염산은 본래 기체인 HCl을강제로 증류수에 용해.. 2018. 9. 13.
98.8 wt% 황산 용액(d 1.84)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도 98.8 wt% 황산 용액(d 1.84)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도 진한 황산은 농도가 98.8 wt%이며 비중이 1.84이다. 이 용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도를 구하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- ▶ 계산이 바로 이해되면, ‘참고’는 pass하세요. 만약 98.8% 황산 용액이 100.0 g 있다면, 이 용액은 [ 98.8 g H2SO4 + 1.2 g H2O ]인 용액이다. ( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g,.. 2018. 9. 12.
질량-몰수-당량수 환산. 168 mg/L CaCl2 질량-몰수-당량수 환산. 168 mg/L CaCl2168 mg/L CaCl2 농도를 meq/L로 환산     168 mg/L의 CaCl2 농도를 meq/L로 환산하면 얼마인가?168 mg/L CaCl2의 농도를 meq/L로 환산하면 얼마인가?       168 mg/L CaCl2 용액 = 168 mg CaCl2 / 1 L 용액   1 L 용액 안에 168 mg의 CaCl2가 들어있으므로,CaCl2의 질량 ---> CaCl2의 몰수 ---> CaCl2의 당량수로 환산       CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol 이므로,168 mg / (110.98 mg/mmol) = 1.5138 mmol CaCl2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       CaCl2.. 2018. 9. 8.
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