염분의 정의 및 계산 ★
염분의 정의 및 계산 염분비 일정 법칙 [참고] 염화나트륨, NaCl은 염(salt)이며, 이 NaCl이 바닷물 속에 있으면, 염류(salts, saline)라고도 한다. 해수(바닷물) 속에 용해되어 있는 물질(무기물)을 ‘염류’라고 하며, 해수 1 kg 속에 용해되어 있는 염류의 질량비를 ‘염분’이라 한다. 염분(‰) = (염류의 g수 / 해수의 g수) × 1000 > 염분의 단위: ‰(퍼밀) = ppt (염류의 g수 / 해수의 g수) × 100 하면, 즉 100을 곱하면, 백분율(%)이고, ( 참고: 질량 백분율 https://ywpop.tistory.com/2656 ) (염류의 g수 / 해수의 g수) × 1000 하면, 즉 1000을 곱하면, 천분율(‰). 예 1) 해수 1 kg 중에 염류가 25 ..
2015. 12. 12.
희석배율, 몇배희석, 희석률, 희석율 ★
희석배율, 몇배희석, 희석률, 희석율 희석배수 = 희석후 양 / 희석전 양= 희석후 부피 / 희석전 부피= 희석후 질량 / 희석전 질량 단, 농도는 반대로 대입.희석배수 = 희석전 농도 / 희석후 농도( 참고 https://ywpop.tistory.com/22180 ) 만약 분자/분모 항이 혼동된다면,( 용액의 양이든, 용액의 농도든, )희석배수 = 큰 값 / 작은 값 1) A 용액 20 mL에 증류수를 가해 B 용액 100 mL를 만들었다.A 용액은 몇 배 희석된 것인가?---------------------------------------------------희석배수 = 희석후 부피 / 희석전 부피= 100 mL / 20 mL = ..
2015. 12. 11.
용질이 여러 개인 용액의 몰농도 계산은 어떻게?
용질이 여러 개인 용액의 몰농도 계산은 어떻게? 만약 용질(용액)의 몰농도가 필요한 문제 또는 실험이라면, 용질 A, B, C, D, .... 등을 넣고, 용액의 부피가 1 L가 되도록 증류수를 가했다. 뭐 이런 식일 겁니다. 용액에서 용매 성분은 양이 가장 많은 물질이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5468 ) 용질(용액)의 농도는 문제 또는 실험에서 요구하는 ‘물질의 몰수 / 용액의 부피’로 계산하면 됩니다. 가령, 용질 A, B, C, D, .... 등을 넣어 1 L 용액을 만들었는데, 만약 C의 몰농도는? 이라면, ‘C의 몰수 / 1 L’로 계산하면 됩니다. 용질 A, B, C, D, .... 등을 넣어 1 L 용액을 만들었는데, 그냥 이 용액의 몰농도는? 이라면, 이..
2015. 11. 30.
%농도를 몰농도로 환산할 때 100 g
%농도를 몰농도로 환산할 때 100 g 퍼센트농도를 몰농도로. 퍼센트농도 to 몰농도 --------------------------------------------------- ※ 퍼센트농도를 몰농도로 환산할 때, 용액의 밀도 자료는 필수. 용액의 밀도 값이 없으면 (주어지지 않으면), 정확한 농도 환산은 불가능. 용액은 균일 혼합물이기 때문에, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/40 ) 용액의 양이 17 g, 59 g, 71 g, 100 g, 397 g, 4777 g, 이든 상관없이 용액의 농도, 즉 (용질/용액)의 비는 일정하다. 그렇다면, 또는 그래서 계산을 간편하게 하기 위해, 임의로, 내 맘대로, 용액의 양을 100 g이라고 가정한다. 즉, 용액의 양 = 100 g 이라 ..
2015. 11. 24.
