반응형 화학/용액의 농도1336 Ca^2+가 80 mg/L일 때, 몇 eq/L라 할 수 있는가? Ca^2+가 80 mg/L일 때, 몇 eq/L라 할 수 있는가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- ▶ 환산 인자 > Ca의 몰질량 = 40.08 ≒ 40 g/mol = 40 mg/mmol > Ca^2+의 당량수 = 2 eq/mol = 2 meq/mmol ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) mg을 mmol로, mmol을 meq로 환산하면, (80 mg/L) × (1 mmol / 40 mg) × (2 meq / 1 mmol) = 4 m.. 2018. 4. 4. 30% w/w 질산(d 1.15) 용액 20 mL 중 순수한 질산 30% w/w 질산(d 1.15) 용액 20 mL 중 순수한 질산 묽은 질산 30%(w/w%, 비중=1.15) 20 mL 중에는 순수한 질산 몇 g이 있는가? --------------------------------------------------- 답: 6.9 g[ https://ywpop.blogspot.com/2024/05/30-ww-d-115-20-ml-g.html ] [키워드] 질산 퍼센트 농도 기준 2018. 4. 4. 95.5% 황산(d 1.83) 시약으로 0.5 N H2SO4 용액 1 L 만들기 95.5% 황산(d 1.83) 시약으로 0.5 N H2SO4 용액 1 L 만들기 0.5 N H2SO4 용액 1 L 제조에 필요한 95.5% 황산 시약의 부피 95.5% H2SO4(비중 1.83)를 사용하여0.5 N H2SO4 1 L를 조제하려면95.5% H2SO4 몇 mL가 필요한가? [참고] 98% 황산(d 1.84, FW 98.08) 시약으로 1 N H2SO4 용액 250 mL 만들기[ https://ywpop.tistory.com/10991 ] 0.5 N H2SO4 용액 1 L에 들어있는H2SO4의 eq수를 계산하면,(0.5 eq/L) × 1 L = 0.5 eq H2SO4( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) H2SO4.. 2018. 4. 1. 10% 설탕물(d 1.083, MW 342)의 몰농도 10% 설탕물(d 1.083, MW 342)의 몰농도 --------------------------------------------------- 10% 설탕물 = (10 g 설탕 / 100 g 설탕물) × 100 설탕(C12H22O11)의 몰질량 = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342 g/mol 이므로, 10 g 설탕의 몰수를 계산하면, 10 g / (342 g/mol) = 0.02924 mol 설탕 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 100 g 설탕물의 부피 = 100 g / (1.083 g/mL) = 92.3361 mL = 0.0923361 L 설탕물 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/32.. 2018. 3. 21. 혼합물의 질량 분율. 혼합물의 질량분율 혼합물의 질량 분율. 혼합물의 질량분율 --------------------------------------------------- A 성분의 질량 분율 = A 성분의 질량 / 전체 성분의 질량 예를 들어, > 철수의 몸무게 = 64 kg > 영희의 몸무게 = 50 kg > 정호의 몸무게 = 60 kg > 경숙의 몸무게 = 46 kg 이라면, 전체의 몸무게 = 64 + 50 + 60 + 46 = 220 kg > 철수의 질량 분율 = 64 kg / 220 kg = 0.2909 > 영희의 질량 분율 = 50 kg / 220 kg = 0.2273 > 정호의 질량 분율 = 60 kg / 220 kg = 0.2727 > 경숙의 질량 분율 = 46 kg / 220 kg = 0.2091 [참고] 분율을 모두 더하면 .. 2018. 3. 17. 10% w/v 설탕 수용액의 몰농도 10% w/v 설탕 수용액의 몰농도 10% w/v 설탕물 용액의 몰농도 10% (w/v)의 설탕물 용액이 있다. 이 용액의 몰농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- 10% w/v 설탕 수용액 = (10 g 설탕 / 100 mL 수용액) × 100 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) ① 10 g 설탕의 mol수와 ② 100 mL 수용액의 L수를 구해서, ① / ② 하면 몰농도. 설탕(sucrose, C12H22O11)의 몰질량 = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342 g/mol 이므로, ① 10 g 설탕의 mol수를 계산하면, 10 g / (342 g/mol) = 0.029 mo.. 2018. 3. 16. 0.85% NaCl 수용액의 몰농도 0.85% NaCl 용액의 몰농도 (단, NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol) --------------------------------------------------- ※ [%농도 ↔ 몰농도] 환산할 때는 용액의 밀도 자료가 반드시 주어져야 된다. 없으면, 정확한 농도 환산 불가능. 0.85% NaCl 용액이, 가령, 100 g 있다면, ( 참고: 100 g https://ywpop.tistory.com/4321 ) 이 속에 들어있는 NaCl의 질량 = 0.85 g 100 g × (0.85/100) = 0.85 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 ) 0.85 g NaCl의 몰수 = 0.85 g / (58.44 g/mol) = 0.0145 mol NaCl ( 참고.. 2018. 3. 9. 96% 황산(d 1.84, FW 98) 시약의 노르말농도 96% 황산(d 1.84, FW 98) 시약의 노르말농도 96% H2SO4(d 1.840) 용액의 몰농도 노르말농도 비중이 1.84이고, 무게농도가 96 wt%인 진한 황산의 노르말농도는 몇 N인가? (단, 황의 원자량은 32이다.) [참고] 95% w/w 황산(d 1.84)의 몰농도 [ https://ywpop.tistory.com/23541 ] [참고] 96% w/w 황산(d 1.84)의 노르말농도 [ https://ywpop.tistory.com/23034 ] > H2SO4의 몰질량 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol 산-염기의 노르말농도는 일단 몰농도를 계산한 다음, ( 왜냐하면, 몰농도는 누구나 쉽게 계산할 수 있으므로, ) “몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 관계식으로 계산.. 2018. 3. 7. 10 mM 용액 100 μL 만들기 10 mM 용액 100 μL 만들기 분자량이 300인 물질 A를 에탄올에 용해시켜 10 mM 용액 100 μL를 만들려면, 물질 A는 몇 mg이 필요한가? --------------------------------------------------- 1 mL = 1000 μL 이므로, 100 μL × (1 mL / 1000 μL) = 0.1 mL 용액 10 mM × (1 M / 1000 mM) = 0.01 M 0.01 M = 0.01 mol/L = 0.01 mmol/mL (0.01 mmol/mL) × 0.1 mL = 0.001 mmol 용질 ---> 10 mM 용액 0.1 mL에 들어있는 용질의 몰수 물질 A의 몰질량 = 300 g/mol = 300 mg/mmol 이므로, 0.001 mmol 용질의 질량을.. 2018. 2. 21. 6 M NaOH 용액(d 1.2)의 몰랄농도 6 M NaOH 용액(d 1.2)의 몰랄농도 6 M NaOH 용액의 몰랄농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] --------------------------------------------------- 6 M 용액 = 6 mol 용질 / 1 L 용액 = 6 mol 용질 / 1000 mL 용액 [1] 용질의 질량 계산 NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 6 mol × (40.00 g/mol) = 240 g 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) [2] 용매의 질량 계산 1000 mL × (1.2 g/mL).. 2018. 2. 8. 이전 1 ··· 121 122 123 124 125 126 127 ··· 134 다음 반응형
