반응형 화학/용액의 농도1287 2차 표준용액(0.1 N HCl)을 이용한 0.1 N NaOH 용액의 역가 측정 ★ 2차 표준용액(0.1 N HCl)을 이용한 0.1 N NaOH 용액의 역가 측정 염기 표준용액으로 많이 쓰이는 NaOH는 공기 중에서 물을 잘 흡수하기 때문에 정밀하게 칭량하는 것이 어렵다. 이 때문에 필요한 농도의 용액을 (대략적으로) 조제하고 역가를 구하여 사용한다. 흔히 NaOH 용액의 역가를 측정(표정)할 때는 2차 표준용액인 HCl 용액을 이용한다. 예를 들어, ▶ 2차 표준물질인 HCl 용액의 농도(N) = 0.1 N, 역가(F) = 1.03, 적정에 사용한 양(V) = 30 mL ▶ 표정하려는 NaOH 용액의 농도(N´) = 0.1 N, 적정에 소비된 양(V´) = 30.5 mL HCl과 NaOH는 당량 대 당량으로 반응하므로, 다음 공식을 이용하여 0.1 N NaOH 용액의 역가를 산출할 .. 2016. 10. 27. 농도변경. %농도를 %농도로 변경. 퍼킨스 계산법 농도변경. %농도를 %농도로 변경. 퍼킨스 계산법 ▶ A% 용액과 B% 용액을 혼합하여, C% 용액을 만들 때 ( calculate alligation ratio ) 예제 1) 35% 용액과 10% 용액을 혼합하여, 25% 용액을 만들 때, 두 용액의 혼합 비율 = 35% : 10% = 15 : 10 또는 35% 용액의 양 = x, 10% 용액의 양 = y 라고 두면, (35x + 10y) / (x + y) = 25 이므로, 정리하면, 35x + 10y = 25x + 25y 10x = 15y x : y = 15 : 10 = 35% : 10% 예제 2) 35% 용액과 증류수를 혼합하여, 25% 용액을 만들 때, ( 증류수의 %농도 = 0% ) 두 용액의 혼합 비율 = 35% : 0% = 25 : 10 [ .. 2016. 10. 26. 황산 49 g이 들어있는 500 mL 용액의 노르말농도 황산 49 g이 들어있는 500 mL 용액의 노르말농도49 g H2SO4를 포함하는 500 mL 용액의 노르말농도 황산 H2SO4 49 g을 물에 녹여500 mL 용액으로 만든 용액의 노르말농도 H2SO4 49 g을 물에 녹여 최종 부피를 500 mL로 정용하였다.이 용액의 몰농도, 노르말농도는 얼마인가? H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,황산 49 g의 몰수를 계산하면,49 g / (98 g/mol) = 0.5 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.5 .. 2016. 10. 18. 50 ppm FeCl3 용액의 몰농도 50 ppm FeCl3 용액의 몰농도 50 ppm FeCl3 용액 500 mL의 몰농도는? (FeCl3 = 162.20) --------------------------------------------------- [참고] “용액 = 균일 혼합물” 이므로, 용액의 농도는 용액의 부피와 무관하다. 50 ppm = 50 mg/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) ---> 50 mg FeCl3의 몰수만 구하면 된다. (50 mg) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 162.20 g) = (50) (1 / 1000) (1 / 162.20) = 0.00030826 mol FeCl3 몰농도 = 0.00030826 mol / 1 L = 0.00030826 mol/L 답: 0.. 2016. 10. 15. 황산의 노르말농도. 리터 당 H2SO4 86 g 포함 황산의 노르말농도. 리터 당 H2SO4 86 g 포함 리터 당 H2SO4 86 g이 포함된 황산 용액이 있다. 이 용액의 노르말농도를 계산하시오. (H2SO4 = 98 g/mol, 계산 시 소수점 둘째 자리에서 반올림한다.) --------------------------------------------------- 황산 86g의 몰수 = 86 g / (98 g/mol) = 0.88 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.88 mol / 1 L = 0.88 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 황산은 이온화되면 H^+ 이온을 2개.. 2016. 9. 30. 95% 황산(d 1.84) 시약으로 0.1 N H2SO4 용액 1000 mL 만들기 95% 황산(d 1.84) 시약으로 0.1 N H2SO4 용액 1000 mL 만들기 0.1 N H2SO4 용액 1000 mL 제조에 필요한 95% 황산(d=1.84) 시약의 부피는 몇 mL인가? (단, 황산의 화학식량 = 98) --------------------------------------------------- 가령 95% 황산 용액 100 g이 있다면, (황산 95 g + 물 5 g)인 용액 황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로, 황산 95 g의 몰수를 계산하면, n = W / M = 95 g / (98 g/mol) = 0.9694 mol 95% 황산 용액 100 g의 부피를 계산하면, 부피 = 질량 / 밀도 = 100 g / (1.84 g/mL) = 54.348 mL = 0.054348 .. 2016. 9. 5. 85% 인산 시약으로 5% 인산 용액 만들기 ★ 85% 인산 시약으로 5% 인산 용액 만들기 가령, 5% 인산 용액을 500 g 만든다면,용액 제조에 필요한 85% 인산 시약의 질량을묽힘 법칙으로 계산하면,MV = M’V’( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (85%) × (? g) = (5%) × (500 g) ? = 5 × 500 / 85 = 29.4118 g 시약 85% 인산 시약 29.4118 g과 물 470.5882 g을 혼합하면,( 500 g – 29.4118 g = 470.5882 g ) 5% 인산 용액 500 g이 됩니다. (정확한 농도) > 농도가 질량 백분율인 용액을 질량 단위로 희석(제조)하면,어떠한 문제도 발생하지 않습니다. 만약 5% 인산 .. 2016. 8. 24. NaOH 60 g 용해된 용액 2 L의 몰농도 NaOH 60 g 용해된 용액 2 L의 몰농도 60 g NaOH를 포함하는 용액 2 L의 몰농도 NaOH 60 g을 물에 용해시켜 용액 2 L를 만들었다. 이 용액의 몰농도를 구하시오. NaOH 60 g을 증류수 2 L에 녹였다면 농도는 몇 M(몰)인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도 용액 제조 방법 [ https://ywpop.tistory.com/14191 ] --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 60 g NaOH의 몰수를 계산하면, 60 g / (40 g/mol) = 1.5 mol ( 참고 https://ywpop.ti.. 2016. 7. 14. 10% NaOH 용액의 몰농도 10% NaOH 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- 10% NaOH 용액이 100 g 있다면, 이 속에 들어있는 NaOH의 질량은 10 g. 10% NaOH 용액 = (10 g NaOH / 100 g 용액) × 100 NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, NaOH 10 g의 몰수는 10 g / (40 g/mol) = 0.25 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 10% NaOH 용액의 밀도 = 1.1111 g/mL 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 ) 10% NaOH 용액 100 g의 부피는 100 g / (1.1111 g/mL) = 90.0009 .. 2016. 6. 20. 노르말농도 계산 공식 설명(증명) 노르말농도 계산 공식 설명(증명) --------------------------------------------------- ▶ 노르말농도(N)의 정의 = 용질 eq수 / 용액 L수 ( 참고: 노르말농도의 정의 https://ywpop.tistory.com/6131 ) [ 참고: 몰농도(M)의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수 ] ▶ 노르말농도 계산 공식 > 노르말농도 = 용질의 질량(g) / 용질의 g당량수(g/eq) × 1000 / 용액의 부피(mL) > 노르말농도 = 용질의 질량 / 용질의 g당량수 × 1000 / 용액의 부피(mL) --------------------------------------------------- 96% H2SO4(d 1.84, FW 98.08)의 노르말농도 계산을.. 2016. 6. 16. 이전 1 ··· 121 122 123 124 125 126 127 ··· 129 다음 반응형
