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화학/용액의 농도1273

20.0 wt% KI 용액(밀도 1.168 g/mL)의 몰농도와 몰랄농도 20.0 wt% KI 용액(밀도 1.168 g/mL)의 몰농도와 몰랄농도 10.0 wt% KI 용액(밀도 1.168 g/mL)의 몰농도와 몰랄농도 20.0 wt% KI 용액(밀도 1.168 g/mL)의 몰농도와 몰랄농도 --------------------------------------------------- 질량 백분율의 정의로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 10.0 wt% KI 수용액 = (10.0 g KI / 100 g 수용액) × 100 10.0 wt% KI 용액이 100.0 g 있다고 가정하면, 용질인 KI의 질량은 10.0 g, 용매의 질량은 90.0 g KI (몰질량 = 166 g/mol) 10.0 g의 몰수를 계산하면, 10.0 g / (166 .. 2016. 6. 9.
퍼센트농도 용액을 부피 단위로 만들 때 ★ 퍼센트농도 용액을 부피 단위로 만들 때 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 퍼센트농도의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/3164 ] --------------------------------------------------- 따로 나타내지 않는 한, (별다른 설명이 없으면) 퍼센트농도는 질량(무게) 퍼센트농도, 즉 질량백분율입니다. 만약 질량(무게) 퍼센트농도 용액을 질량 단위로 만든다면, 예를 들어, 1% 소금 용액을 100 kg 만든다면, 퍼센트농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 1% = (? kg / 100 kg) × 100 ? = 1 kg 이므로, 간단히 소금(용질) 1 kg과 물(용매) 99 .. 2016. 6. 6.
1 ppm = 1 mg/L. 100 ppm Cu^2+ 용액 500 mL 제조 1 ppm = 1 mg/L. 100 ppm Cu^2+ 용액 500 mL 제조 CuSO4를 사용하여 Cu^2+ 100 ppm 용액 500 mL를 만들려고 한다. 사용해야할 CuSO4의 질량을 계산하시오. (단, Cu = 63.5 g, S = 32 g, O = 16 g) --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 100 ppm 용액 500 mL에 들어있는 Cu^2+의 질량을 계산하면, (100 mg/L) × 0.500 L = 50 mg Cu^2+ = 0.050 g Cu^2+ Cu의 몰질량 = 63.5 g/mol 이고, CuSO4의 몰질량 = 159.5 g/.. 2016. 6. 2.
20도 소주에서 에탄올의 몰농도 20도 소주에서 에탄올의 몰농도 소주(20도 = 20% v/v)에서 에탄올의 몰농도를 구하시오. 단, 에탄올의 밀도는 0.79 g/mL, 몰질량은 46.07 g/mol. --------------------------------------------------- ▶ 20도 소주 = 20% v/v 에탄올 수용액 ( 참고: 술의 도수 https://ywpop.tistory.com/9034 ) 20% v/v 농도란? 20% v/v = (용질 20 mL / 용액 100 mL) × 100 ( 참고: % v/v https://ywpop.tistory.com/3164 ) 20도 소주 = 용액 100 mL 속에 용질인 에탄올이 20 mL 들어있는 용액. “몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수” 이므로, 용질 mol수.. 2016. 4. 24.
98% 황산(d=1.84) 시약으로 2 M H2SO4 용액 1 L 만들기 98% 황산(d=1.84) 시약으로 2 M H2SO4 용액 1 L 만들기 2 M 황산 용액 1 L 제조에 필요한 98% 황산 시약(d 1.84)의 부피(mL) 농도가 98%, 비중이 1.84인 H2SO4(분자량 98)을 이용하여 2 M H2SO4 용액 1000 mL를 만들려면? 2 M 황산 용액 1 L를 만드려면 98% 농황산 몇 mL가 필요한가? (98% 농황산의 비중 1.84) --------------------------------------------------- 2 M 황산 용액 1 L에 들어있는 순수한 황산의 질량을 계산하면, (2 mol/L) (1 L) (98 g/mol) = 196 g H2SO4 196 g H2SO4를 포함하는 98% 황산 시약의 질량을 계산하면, 196 g / (98/1.. 2016. 4. 12.
31.6 g KMnO4 용액 500 mL의 노르말농도 31.6 g KMnO4 용액 500 mL의 노르말농도 KMnO4 31.6 g을 정확히 칭량하여 증류수에 용해시킨 후 메스플라스크를 사용하여 물을 가해 500 mL로 하였다면 이 KMnO4 용액의 농도는 몇 N인가? KMnO4 31.6 g을 정확히 칭량하여 증류수에 녹인 후 메스플라스크를 사용하여 500 mL로 하였다면 이 KMnO4 용액의 농도는 몇 N인가? KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol 이므로, 31.6 g KMnO4의 몰수를 계산하면, 31.6 g / (158.03 g/mol) = 0.19996 mol ≒ 0.200 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도를 계산하면, 0.200 mol / 0.500 L = 0.400 M KMnO4의 당량수 =.. 2016. 4. 12.
10% w/v 설탕물 용액의 몰농도 10% w/v 설탕물 용액의 몰농도 10% w/v 설탕 수용액의 몰농도 --------------------------------------------------- 10% w/v 설탕 수용액 = (10 g 설탕 / 100 mL 수용액) × 100 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) ① 10 g 설탕의 mol수와 ② 100 mL 수용액의 L수를 구해서, ① / ② 하면 몰농도. 설탕(sucrose, C12H22O11)의 몰질량 = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342 g/mol 이므로, ① 10 g 설탕의 mol수를 계산하면, 10 g / (342 g/mol) = 0.029 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) .. 2016. 3. 12.
1000 mg Hg/L 표준용액 100 mL를 염화수은(HgCl2)으로 조제 1000 mg Hg/L 표준용액 100 mL를 염화수은(HgCl2)으로 조제 1000 mg Hg/L의 표준용액 100 mL를 염화수은(HgCl2)으로부터 조제할 때 소요되는 HgCl2의 양(mg)은? (단, 수은의 원자량은 200.6, HgCl2의 화학식량은 271.6) --------------------------------------------------- 1000 mg Hg/L 표준용액 100 mL에 들어있는 Hg의 질량 = (1000 mg Hg/L) (100/1000 L) = 100 mg Hg (100 mg Hg) (271.6 g HgCl2 / 200.6 g Hg) = 135.4 mg HgCl2 또는 HgCl2에서 Hg의 질량 백분율 = (200.6 / 271.6) × 100 = 73.86% 1.. 2015. 12. 31.
0.025 N Na2S2O3 용액 1 L 제조 방법 0.025 N Na2S2O3 용액 1 L 제조 방법 티오황산나트륨, sodium thiosulfate --------------------------------------------------- 만들고자 하는 용액의 부피가 1 L라면, 0.025 N Na2S2O3 용액 1 L에 들어있는 Na2S2O3의 eq수를 계산하면, (0.025 eq/L) × 1 L = 0.025 eq Na2S2O3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) Na2S2O3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4130 ) 0.025 eq Na2S2O3의 몰수를 계산하면, 0.025 eq / (1 eq/mol) = 0.025 mol Na2S2O3 Na2S.. 2015. 12. 22.
50% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v% 50% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v% 50% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v%인가? --------------------------------------------------- 50% HCl 용액 100 g이 있다면, HCl의 질량 = 50 g 용액 100 g의 부피 = 100 g / (1.20 g/mL) = 83.33 mL w/v% = (50 g / 83.33 mL) × 100 = 60.0% w/v ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19076 ] 40% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v%인가? 2015. 12. 14.
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