반응형 화학/용액의 농도1335 해수의 염분. 13.5 g/kg 해수의 염분. 13.5 g/kg 해수 200 kg에 염화나트륨 2 kg, 염화마그네슘 0.3 kg, 황산마그네슘 0.2 kg, 황산칼슘 0.2 kg의 염분이 녹아있다. 해수의 염분은? 해수 200 kg에 NaCl = 2 kg, MgCl2 = 0.3 kg, MgSO4 = 0.2 kg, CaSO4 = 0.2 kg의 염분이 녹아 있다. 해수의 염분(Salinity)은 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 해수의 염분(salinity) > 해수 1 kg에 용해되어있는 전체 염류의 양을 g수로 나타낸 것 ▶ 염분 = 염류(g) / 해수(kg) > NaCl = 2000 g / 200 kg = 10 g/kg > MgCl2 = 300 g / 200 .. 2017. 12. 20. 강전해질 용액의 이온의 농도 ★ 강전해질 용액의 이온의 농도 강전해질 용액 속에서 이온의 농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전해질과 비전해질. 강전해질과 약전해질 [ https://ywpop.tistory.com/5911 ] --------------------------------------------------- HCl과 같은 강산, 또는 NaOH와 같은 강염기, 또는 NaCl과 같은 가용성염은 모두 강전해질이므로, 다음과 같이 물에서 100% 이온화된다고 가정한다. [1] HCl, HNO3와 같은 강산 HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [HCl] = [H^+] 예를 들어, 0.1.. 2017. 12. 12. KMnO4 0.3350 g으로 만든 0.05 N KMnO4 용액의 부피 계산 KMnO4 0.3350 g으로 만든 0.05 N KMnO4 용액의 부피 계산 KMnO4 0.3350 g을 물에 용해시켜0.05 N KMnO4 용액을 만들었다면,이 용액의 부피는 몇 mL이겠는가?(단, KMnO4는 산성에서 산화제로 사용하며,KMnO4의 몰질량은 158 g/mol이다.) KMnO4의 몰질량 = 158 g/mol 이므로,0.3350 g KMnO4의 몰수를 계산하면,0.3350 g / (158 g/mol)= 0.002120253 mol KMnO4( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 산성 용액에서 KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 ) 0.00212025.. 2017. 12. 6. 용액 또는 시약의 순도를 고려할 때 ★★ 용액 또는 시약의 순도를 고려할 때 용액 또는 시약의 순도를 고려할 때 나눌 때와 곱할 때 %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 1) 용액의 %농도와 용액의 질량이 주어지고, 용질의 질량을 구하라고 하면, 용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100) 예제) 35% 염산 용액 50 g에 들어있는 HCl의 질량은 몇 g인가? 50 g × (35/100) = 17.5 g 2) 용액의 %농도와 용질의 질량이 주어지고, 용액의 질량을 구하라고 하면, 용액 질량 = 용질 질량 / (%농도/100) 예제) HCl 17.5 g을 포함하는 35% 염산 용액의 질량은 몇 g인가? 17.5 g / (35/100) = 50 g ----.. 2017. 12. 5. 17 M NH3로 0.75 M NH3 500.0 mL 만들기 17 M NH3로 0.75 M NH3 500.0 mL 만들기 How many mL of 17 M NH3 must be diluted to 500.0 mL to make a 0.75 M solution? --------------------------------------------------- 묽힘법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) MV = M’V’ (17 M) (? mL) = (0.75 M) (500.0 mL) ? = (0.75) (500.0) / (17) = 22.0588 mL 답: 22 mL 2017. 12. 1. 2 ppm 메틸렌 블루의 몰농도 2 ppm 메틸렌 블루의 몰농도 --------------------------------------------------- 2 ppm = (2 g 용질 / 10^6 g 용액) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 메틸렌 블루, C16H18ClN3S의 몰질량 = 319.85 g/mol 이므로, 2 g / (319.85 g/mol) = 0.006253 mol 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2 ppm (~ 수백 ppm)이면 매우 묽은 농도이므로, 용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, 10^6 g 용액 ≒ 10^6 mL 용액 = 10^3 L 용액 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https:.. 2017. 11. 27. 묽힘법칙. 6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 물을 부었다 묽힘법칙. 6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 물을 부었다 6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 잘못하여 물을 부었다. 묽힌 용액 75.00 mL를 4.85 M NaOH 78.8 mL로 적정하여 pH 7.00이 되었다. 잘못하여 넣은 물을 얼마 만큼인가? (부피는 첨가한 만큼 늘어난다고 가정한다.) 6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 잘못하여 물을 부었다. 희석된 용액 75.00 mL를 4.85 M NaOH 78.8 mL로 적정하여 pH 7.00이 되었다. 잘못하여 넣은 물은 얼마 만큼인가? Water is accidentally added to 350.00 mL of a stock solution of 6.00 M HCl. A 75.00 mL sample of the di.. 2017. 11. 19. 질산칼륨의 용해도. 60℃ 질산칼륨 포화용액 105 g을 10℃로 질산칼륨의 용해도. 60℃ 질산칼륨 포화용액 105 g을 10℃로 60℃의 질산칼륨 포화용액 105 g을 10℃로 냉각시킬 때,석출되는 결정의 양을 계산하시오.(단, 질산칼륨의 용해도는 60℃에서 110이고, 10℃에서 20이다.) [포화용액의 질량이 주어진 상황]단, 용해도로 계산한 질량(210 g)과 다른 경우. ▶ 고체의 용해도의 정의> 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) > 60℃에서, 용매 100 g + 용질 110 g = 포화용액 210 g> 10℃에서, 용매 100 g + 용질 20 g = 포화용액 120 g 60℃에서,포화용액 : 용질 = 210 : 1.. 2017. 11. 18. 100℃ 100 g 물에 질산칼륨 포화시킨 후 10℃로 냉각 ★ 100℃ 100 g 물에 질산칼륨 포화시킨 후 10℃로 냉각 질산칼륨의 용해도는 10℃에서 20, 100℃에서 247이다. 100℃에서 100 g의 물에 질산칼륨을 포화시킨 후, 10℃로 냉각시키면 몇 g의 질산칼륨이 석출되는가? --------------------------------------------------- [ 용매의 질량이 주어진 상황 ] 단, 용매의 질량이 100 g인 경우. ▶ 고체의 용해도의 정의 > 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) 100℃에서 100 g의 물에 질산칼륨을 포화시켰다. ---> 포화시켰다 = 용해도만큼 용질을 용해시켰다(녹였다) ---> 100 g의 물에 247 g의 질산칼륨(용질)을 .. 2017. 11. 13. 20% w/w NaOH(d 1.2219) 용액의 몰농도 몰랄농도 몰분율 20% w/w NaOH(d 1.2219) 용액의 몰농도 몰랄농도 몰분율 ---------------------------------------------------▶ 참고: 용액의 농도 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ]--------------------------------------------------- 20% w/w NaOH 용액= (20 g NaOH / 100 g 용액) × 100 20% w/w NaOH 용액---> 가령 이 용액이 100 g 있다면,20 g 용질(NaOH) + 80 g 용매(물)( 참고 https://ywpop.tistory.com/10963 ) 1) 20 g NaOH의 몰수= 20 g / (40 g/mol) = .. 2017. 11. 7. 이전 1 ··· 122 123 124 125 126 127 128 ··· 134 다음 반응형
