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화학/용액의 농도1276

1000 mg Hg/L 표준용액 100 mL를 염화수은(HgCl2)으로 조제 1000 mg Hg/L 표준용액 100 mL를 염화수은(HgCl2)으로 조제 1000 mg Hg/L의 표준용액 100 mL를 염화수은(HgCl2)으로부터 조제할 때 소요되는 HgCl2의 양(mg)은? (단, 수은의 원자량은 200.6, HgCl2의 화학식량은 271.6) --------------------------------------------------- 1000 mg Hg/L 표준용액 100 mL에 들어있는 Hg의 질량 = (1000 mg Hg/L) (100/1000 L) = 100 mg Hg (100 mg Hg) (271.6 g HgCl2 / 200.6 g Hg) = 135.4 mg HgCl2 또는 HgCl2에서 Hg의 질량 백분율 = (200.6 / 271.6) × 100 = 73.86% 1.. 2015. 12. 31.
0.025 N Na2S2O3 용액 1 L 제조 방법 0.025 N Na2S2O3 용액 1 L 제조 방법 티오황산나트륨, sodium thiosulfate --------------------------------------------------- 만들고자 하는 용액의 부피가 1 L라면, 0.025 N Na2S2O3 용액 1 L에 들어있는 Na2S2O3의 eq수를 계산하면, (0.025 eq/L) × 1 L = 0.025 eq Na2S2O3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) Na2S2O3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4130 ) 0.025 eq Na2S2O3의 몰수를 계산하면, 0.025 eq / (1 eq/mol) = 0.025 mol Na2S2O3 Na2S.. 2015. 12. 22.
50% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v% 50% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v% 50% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v%인가? --------------------------------------------------- 50% HCl 용액 100 g이 있다면, HCl의 질량 = 50 g 용액 100 g의 부피 = 100 g / (1.20 g/mL) = 83.33 mL w/v% = (50 g / 83.33 mL) × 100 = 60.0% w/v ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19076 ] 40% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v%인가? 2015. 12. 14.
염분의 정의 및 계산 ★ 염분의 정의 및 계산 염분비 일정 법칙 [참고] 염화나트륨, NaCl은 염(salt)이며, 이 NaCl이 바닷물 속에 있으면, 염류(salts, saline)라고도 한다. 해수(바닷물) 속에 용해되어 있는 물질(무기물)을 ‘염류’라고 하며, 해수 1 kg 속에 용해되어 있는 염류의 질량비를 ‘염분’이라 한다. 염분(‰) = (염류의 g수 / 해수의 g수) × 1000 > 염분의 단위: ‰(퍼밀) = ppt (염류의 g수 / 해수의 g수) × 100 하면, 즉 100을 곱하면, 백분율(%)이고, ( 참고: 질량 백분율 https://ywpop.tistory.com/2656 ) (염류의 g수 / 해수의 g수) × 1000 하면, 즉 1000을 곱하면, 천분율(‰). 예 1) 해수 1 kg 중에 염류가 25 .. 2015. 12. 12.
10% HCl 용액의 노르말농도(N) 10% HCl 용액의 노르말농도(N) 10% HCl 용액의 몰농도(M) ▶ 참고: 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약의 몰농도, 노르말농도 [ https://ywpop.tistory.com/10585 ] ---> HCl의 몰농도 = HCl의 노르말농도 ---> 공식이 아닌 자세한 계산 방법은 이 글을 참고하세요. > 10% HCl 용액의 밀도 = 1.048 g/mL > HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol [공식] 퍼센트농도를 몰농도로 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 ) = (10 / 36.46) × 1.048 × 10 = 2.8744 M = 2.8744 N [키워드] 10% 염산 기준, 10% 염산 몰농.. 2015. 12. 11.
약산의 짝염기염의 노르말농도. normality of Na2CO3 약산의 짝염기염의 노르말농도. normality of Na2CO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: Na2CO3의 당량수 및 g당량수 [ https://ywpop.tistory.com/5310 ] --------------------------------------------------- ▶ 약산의 짝염기염의 당량수 = 양이온의 전하 × 양이온의 개수 ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) Na2CO3(aq) → 2Na^+(aq) + CO3^2-(aq) ---> Na2CO3의 당량수 = (+1) × 2 = 2 eq/mol Q) 0.1 M Na2CO3 용액의 노르말농도는? A) 몰농도 × 당량수 = .. 2015. 12. 9.
용질이 여러 개인 용액의 몰농도 계산은 어떻게? 용질이 여러 개인 용액의 몰농도 계산은 어떻게? 만약 용질(용액)의 몰농도가 필요한 문제 또는 실험이라면, 용질 A, B, C, D, .... 등을 넣고, 용액의 부피가 1 L가 되도록 증류수를 가했다. 뭐 이런 식일 겁니다. 용액에서 용매 성분은 양이 가장 많은 물질이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5468 ) 용질(용액)의 농도는 문제 또는 실험에서 요구하는 ‘물질의 몰수 / 용액의 부피’로 계산하면 됩니다. 가령, 용질 A, B, C, D, .... 등을 넣어 1 L 용액을 만들었는데, 만약 C의 몰농도는? 이라면, ‘C의 몰수 / 1 L’로 계산하면 됩니다. 용질 A, B, C, D, .... 등을 넣어 1 L 용액을 만들었는데, 그냥 이 용액의 몰농도는? 이라면, 이.. 2015. 11. 30.
%농도를 몰농도로 환산할 때 100 g %농도를 몰농도로 환산할 때 100 g 퍼센트농도를 몰농도로. 퍼센트농도 to 몰농도 --------------------------------------------------- ※ 퍼센트농도를 몰농도로 환산할 때, 용액의 밀도 자료는 필수. 용액의 밀도 값이 없으면 (주어지지 않으면), 정확한 농도 환산은 불가능. 용액은 균일 혼합물이기 때문에, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/40 ) 용액의 양이 17 g, 59 g, 71 g, 100 g, 397 g, 4777 g, 이든 상관없이 용액의 농도, 즉 (용질/용액)의 비는 일정하다. 그렇다면, 또는 그래서 계산을 간편하게 하기 위해, 임의로, 내 맘대로, 용액의 양을 100 g이라고 가정한다. 즉, 용액의 양 = 100 g 이라 .. 2015. 11. 24.
몰농도 용액 제조 방법. 용질이 고체인 경우 몰농도 용액 제조 방법. 용질이 고체인 경우 가령, 0.2 M NaOH 용액 500 mL를 만든다면, ( 500 mL = 0.5 L ) 1. 몰농도의 정의로부터, 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 용질의 mol수를 구한다. 용질 mol수 = 몰농도 × 용액 L수 = (0.2 mol/L) × 0.5 L = 0.1 mol 용질 2. 용질의 몰질량(= 분자량)을 사용하여, mol수를 질량으로 환산한다. mol수 = 질량 / 몰질량 ( n = W / M ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 질량 = mol수 × 몰질량 = 0.1 mol × (40 g/mol) .. 2015. 11. 19.
What is the molarity of the concentrated ammonia (NH3)? What is the molarity of the concentrated ammonia (NH3)? 28% NH3 시약(d 0.898, FW 17)의 몰농도 The label on the bottle of concentrated ammonia says that the contents are 28% (by mass) NH3 and has a density of 0.898 g/mL. --------------------------------------------------- = (28 / 100) × (1 / 17) × (0.898) × (1000) = (28) × (1 / 17) × (0.898) × (10) = 14.79 mol/L or Molarity = (wt% / molar mass) × densi.. 2015. 11. 12.
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