몰농도 용액 만드는 방법. 노르말농도 용액 만드는 방법

몰농도 용액 만드는 방법. 노르말농도 용액 만드는 방법

몰농도 용액 제조 방법. 노르말농도 용액 제조 방법

용액의 단위가 부피인 용액 제조 방법

 

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▶ 참고: n = W / M [ https://ywpop.tistory.com/7738 ]

▶ 참고: 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ]

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> 몰농도의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

> 노르말농도의 정의 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

---> 둘 다 용액의 부피 값을 알아야 계산 가능.

 

 

 

몰농도나 노르말농도 용액은

가령,

물 500 mL에 NaOH 10 g(= 0.25 mol)을 용해시켜서 만들지 않는다.

또는 NaOH 10 g에 물 500 mL를 가해서 만들지 않는다.

 

이렇게 해서 만든 용액의 부피는

정확하게 500 mL가 아니다.

( 500 mL를 약간 벗어날 것이다. )

( 즉, 정확한 용액의 부피를 모른다. )

( 액체 용질 + 물, 이 경우에도 똑같다. )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9525 )

 

따라서

용액의 농도를 계산할 수 없다.

( 단, “물의 부피 ≒ 용액의 부피” 라 가정하면,

대략적인 농도는 계산할 수 있다. )

 

 

 

몰농도나 노르말농도 용액은

NaOH 10 g에

최종 용액의 부피가 500 mL 되도록(되게끔)

물(용매)을 가해서 만든다.

( 이 경우, 500 mL짜리 부피 플라스크 사용. )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7615 )

 

용액의 부피가 500 mL 되도록 물을 가했기 때문에,

이때는 용액의 부피가 정확히 500 mL라는 것을 안다.

 

따라서

용액의 농도를 계산할 수 있다.

 

 

반응형

 

 

물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

① 물(용매) 1 L에 NaOH(용질) 4.0 g을 가한다.

---> 용액의 질량 = 1004 g

② 물 996 g에 NaOH 4.0 g을 가한다.

---> 용액의 질량 = 1000 g

③ 물 996 mL에 NaOH 4.0 g을 가한다.

---> 용액의 질량 = 1000 g

 

①, ②, ③ 용액 모두,

정확한 용액의 밀도는 모르지만,

정확한 용액의 밀도 ≠ 1 g/mL 일테니,

정확한 용액의 부피 ≠ 1 L 일 것이다.

 

 

 

 

용질 분자들간 상호작용과

용매 분자들간 상호작용이 다르기 때문에,

또는

각 용질 분자의 기하구조와

각 용매 분자의 기하구조가 다르기 때문에,

용질의 부피와 용매의 부피를 더해서

정확한 용액의 부피를 결정할 수 없다.

즉, 500 mL 용질 + 500 mL 용매 ≠ 1000 mL 용액

 

 

 

 

[그림] 겉보기 부피와 실제 부피.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10135 )

 

 

 

용질의 밀도와

용매의 밀도가 다르기 때문에,

용질의 질량과 용매의 질량을 더해서

정확한 용액의 부피를 결정할 수 없다.

즉, 500 g 용질 + 500 g 용매 ≠ 1000 mL 용액

 

 

> 500 g 용질 + 500 mL 용매 ≠ 1000 mL 용액

> 500 mL 용질 + 500 g 용매 ≠ 1000 mL 용액

 

 

 

 

[참고] 부피 백분율(% v/v) 용액 제조 방법

액체 용질(시약)에다가

제조하려는 부피가 되도록

용매를 가해서 용액을 만든다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/21511 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4291 ] 몰농도 용액 제조 방법. 용질이 고체인 경우

 

 

 

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