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화학/용액의 농도1272

용액의 양에 상관없이 용액의 조성은 동일하다 ★ 용액의 양에 상관없이 용액의 조성은 동일하다 용액은 균일 혼합물이기 때문에... --------------------------------------------------- ▶ 이 글은 아래 글의 보충설명입니다. [ https://ywpop.tistory.com/5606 ] --------------------------------------------------- [1] 98% 황산 용액 100 g에 들어있는 용질(H2SO4)의 질량을 계산하면, 100 g × (98/100) = 98 g H2SO4 질량 백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 = (98 g / 100 g) × 100 = 98% [2] 98% 황산 용액 25 g에 들어있는 용질(H2SO4)의 질량을 계산하면, 25 g × (9.. 2019. 4. 2.
기체 ppm. 2620 μg/m3 SO2의 ppm 기체 ppm. 2620 μg/m3 SO2의 ppm sulfur dioxide 2620 μg/m3 The danger point in breathing sulfur dioxide for humans is 2620 μg/m3. How many ppm is this value? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체 ppm, ppb [ https://ywpop.tistory.com/5494 ] --------------------------------------------------- 2620 μg/m3 = 2620 μg SO2 / 1 m3 air ① 2620 μg SO2의 몰수(mol)와 ② 1 m3 air의 몰수(mol)를 구해서 ③ [.. 2019. 3. 30.
40 ppm Fe^3+ 용액 500 mL 제조에 필요한 FeCl3의 질량 40 ppm Fe^3+ 용액 500 mL 제조에 필요한 FeCl3의 질량 Fe^3+ 40 ppm 용액 500 mL를 만들기 위해 필요한 FeCl3의 질량 (단, Fe 원자량 56, Cl 원자량 35.5) --------------------------------------------------- ~수백 ppm 이하의 경우, 1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 40 ppm = 40 mg/L 40 ppm Fe^3+ 용액 500 mL에 들어있는 Fe^3+의 질량 = (40 mg/L) × (0.500 L) = 20 mg = 0.020 g Fe^3+ FeCl3의 질량 = 56 + 3(35.5) = 162.5 g 0.020 g Fe^3+를 포함하는.. 2019. 3. 21.
Ca 10 mg/dL를 mmol/L와 mEq/L 단위로 변환 Ca 10 mg/dL를 mmol/L와 mEq/L 단위로 변환 Ca 10 mg/dL 농도를 mmol/L, mEq/L로 환산 --------------------------------------------------- Ca 10 mg/dL = 10 mg Ca / 1 dL 용액 ---> 용액 1 dL 속에 포함된 Ca의 질량이 10 mg인 농도 > Ca의 몰질량(원자량) = 40.08 g/mol ≒ 40 g/mol > Ca의 당량수 = 2 eq/mol ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 1 g = 1000 mg 이므로, 10 mg × (1 g / 1000 mg) = 0.010 g 즉, 10 mg = 0.010 g Ca의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 0.010 g.. 2019. 3. 7.
과산화수소의 몰농도. 0.020 M KMnO4로 적정 당량점 25.0 mL 과산화수소의 몰농도. 0.020 M KMnO4로 적정 당량점 25.0 mL 과산화수소 수용액 25.0 mL를 증류수로 희석하여 500 mL로 만들었다. 희석용액 25.0 mL를 취해 200 mL 증류수와 3.0 M H2SO4 20.0 mL와 섞은 후 0.020 M KMnO4로 적정하였을 때 당량점은 25.0 mL이었다. 과산화수소의 몰농도는 얼마인가? 과산화수소 수용액 25.0 mL를 증류수로 희석하여 500 mL로 만들었다. 희석용액 25.0 mL를 취해 200 mL 증류수와 3.0 M H2SO4 20.0 mL와 섞은 후 0.020 M KMnO4로 적정하였을 때 당량점은 25.0 mL이었다. 과산화수소의 몰농도는 얼마인가? --------------------------------------------.. 2019. 2. 2.
35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약의 몰농도, 노르말농도 ★ 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약의 몰농도, 노르말농도 가령 35% 염산 시약이 100 g 있다면, 이 시약 속에 들어있는 염산의 질량 = 35 g 100 g × (35/100) = 35 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로, 35 g HCl의 몰수를 계산하면, 35 g / (36.46 g/mol) = 0.959956 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 시약의 밀도가 1.18 g/mL 이므로, 100 g 시약의 부피를 계산하면, 100 g / (1.18 g/mL) = 84.7458 mL = 0.0847458 L ( 참고 https://ywpop.tistory.c.. 2019. 1. 28.
epm to ppm. 2.2 epm HCO3^-의 ppm epm to ppm. 2.2 epm HCO3^-의 ppm 2.2 epm의 HCO3^- 농도를 ppm으로 환산하면 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ equivalents per million (epm) 1 ppm = 1 mg/L 이듯이, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 1 epm = 1 meq/L ▶ equivalent weight × epm = ppm (mg/meq) × (meq/L) = mg/L ( 참고 https://www.rigworker.com/calculation-formulas/chemicalepm-to-ppm-conversion.html ) HCO3^-의 몰질량 = 61.02 g/mo.. 2019. 1. 16.
KNO3의 노르말농도. KNO3 101 g 용액 1 L KNO3의 노르말농도. KNO3 101 g 용액 1 L KNO3 101 g이 용액 1 L에 용해되어 있다. 이 용액의 노르말농도를 구하시오. --------------------------------------------------- KNO3의 몰질량 = 101.10 g/mol ≒ 101 g/mol 이고, KNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) KNO3 101 g의 eq수를 계산하면, 101 g × (1 mol / 101 g) × (1 eq / 1 mol) = 1 eq 노르말농도 = eq수 / 용액 L수 ( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 ) = 1 eq / 1 L = 1 eq/L.. 2018. 12. 11.
혼합 용액의 몰농도. 0.500 M HCl + 0.250 M HCl 혼합 용액의 몰농도. 0.500 M HCl + 0.250 M HCl 다음을 혼합한 용액의 몰농도는 얼마인가? 0.500 M HCl 25.0 mL + 0.250 M HCl 50.0 mL --------------------------------------------------- 0.500 M HCl 25.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수 = (0.500 mol/L) (25.0/1000 L) = 0.0125 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 0.250 M HCl 50.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수 = (0.250 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.0125 mol 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = (0.0125 + 0.0125) / [(25.0/.. 2018. 12. 7.
NaOH 용액을 표준화하는 이유 NaOH 용액을 표준화하는 이유 Standardization of acid and base solutions NaOH는 조해성 물질이기 때문에, NaOH 시약병의 마개를 열자마자 실험실 공기 중에 있는 수분을 흡수하여 쉽게 용해된다.(녹는다.) 이 때문에 일정량의 NaOH 고체 시약의 무게를 달아서 옮길 때, 약수저, 유산지 등에 NaOH가 용해되어 달라붙어서 정확한 양을 재어 옮기는 것이 거의 불가능하다. 이 때문에 대략적인 양의 NaOH를 재빨리 대충 달아서 용액을 만든다. ( 예를 들어, 옮겨야 할 NaOH의 질량이 2.00 g이면, 1.90 ~ 2.10 g 사이의 아무 값이나 재빨리 달아서 옮긴다. ) 그런 다음 농도가 정확한 산 표준용액으로 적정하여, 정확한 NaOH 용액의 농도를 산출한다. 이.. 2018. 12. 6.
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