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화학/용액의 농도1272

30% 황산 용액(d 1.22)의 4가지 농도 30% 황산 용액(d 1.22)의 4가지 농도 30 wt% 황산 용액의 밀도가 1.22이다. 이 용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도를 구하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 만약 30% 황산 용액이 100 g 있다면, 이 용액은 [ 30 g H2SO4 + 70 g H2O ]인 용액이다. ‘밀도 = 질량 / 부피’ 이므로, 100 g 용액의 부피(L수)를 계산하면, 100 g / (1.22 g/mL) = 81.967 mL = 0.081967 L (용액) H.. 2019. 6. 6.
a g의 고체 NaOH에 물을 넣어 500 mL의 수용액을 만들었다 a g의 고체 NaOH에 물을 넣어 500 mL의 수용액을 만들었다 a g의 고체 NaOH에 물을 넣어 500 mL의 수용액을 만들었다. 수용액의 밀도 = d g/mL. NaOH의 몰질량 = 40. 이 수용액의 몰랄농도는? --------------------------------------------------- 용질 mol수 = 용질 질량 / 용질 몰질량 = a g / (40 g/mol) = (a / 40) mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) “밀도 = 질량 / 부피” 이므로, 용액의 질량 = 500 mL × (d g/mL) = 500d g “용액 = 용질 + 용매” 이므로, 용매의 질량 = (500d – a) g ---> 용매의 kg수 = (500d – a) .. 2019. 6. 5.
[공식] 몰농도를 몰랄농도로 환산 [공식] 몰농도를 몰랄농도로 환산 ▶ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ▶ 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1914 ) [공식] 몰농도를 몰랄농도로 환산 몰랄농도 = 몰농도 / [밀도 – (몰농도 × 몰질량 / 1000)] 몰농도 × 몰질량 = (용질 mol수 / 용액 L수) × (용질 g수 / 용질 mol수) = 용질 g수 / 용액 L수 몰농도 × 몰질량 / 1000 = (용질 g수 / 용액 L수) / 1000 = 용질 kg수 / 용액 L수 ( 1 kg = 1000 g ) 밀도 – (몰농도 × 몰질량 / 1000) = (용액 kg수 / 용액 L수) – (용질 kg수 / 용액 L수) ( 밀도 = 질량 / 부피 ) = (용액 kg수 –.. 2019. 6. 1.
12% 설탕물 400 g에서 몇 g의 물을 증발시키면 20% 설탕물 12% 설탕물 400 g에서 몇 g의 물을 증발시키면 20% 설탕물 12% 설탕물 400 g에서 몇 g의 물을 증발시키면 20% 설탕물이 되는지 구하시오. --------------------------------------------------- 12% 설탕물 400 g에 들어있는 설탕의 질량을 계산하면, 400 g × (12/100) = 48 g 설탕(용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 48 g 설탕을 포함하는 20% 설탕물의 질량을 계산하면, 20% = (48 g / ? g) × 100 ? = 48 / 20 × 100 = 240 g 설탕물(용액) 또는 MV = M’V’ 공식으로 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 20% 설탕물의.. 2019. 5. 21.
75.0 mL 에탄올(d 0.79)을 포함하는 용액 250.0 mL의 몰농도 75.0 mL 에탄올(d 0.79)을 포함하는 용액 250.0 mL의 몰농도 에탄올(C2H5OH) 수용액은 75.0 mL의 에탄올(d 0.79 g/mL)에 물을 가하여 전체 부피가 250.0 mL가 되도록 하여 만든다. 이 용액에서의 에탄올의 몰농도는 얼마인가? A solution of ethanol (C2H5OH) in water is prepared by dissolving 75.0 mL of ethanol (density 0.79 g/cm3) in enough water to make 250.0 mL of solution. What is the molarity of the ethanol in this solution? ---------------------------------------------.. 2019. 4. 28.
수용액의 질량비가 1.704 kg HNO3/kg H2O 수용액의 질량비가 1.704 kg HNO3/kg H2O 1.704 kg HNO3/kg H2O 20℃ 1.382 HNO3 kg/m3 수용액의 질량비가 1.704 kg HNO3/kg H2O이고 20℃ 비중은 1.382이다. 20℃에서 HNO3의 농도(kg/m3)를 구하시오. A solution in water contains 1.704 kg of HNO3/kg H2O, and the solution has a specific gravity of 1.382 at 20℃. What is the mass of HNO3 in kg per cubic meter of solution at 20℃? --------------------------------------------------- 수용액의 질량비가 1.704 .. 2019. 4. 27.
몰랄농도는 몰농도보다 값이 크다 몰랄농도는 몰농도보다 값이 크다 어떤 용액의 몰랄농도는 몰농도보다 값이 크다. ▶ 참고: 몰농도(molarity, M), 몰랄농도(molality, m) [ https://ywpop.tistory.com/2667 ] 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ---> 몰농도는 분모가 용액의 양. 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ---> 몰랄농도는 분모가 용매의 양 일반적으로 용액의 양 > 용매의 양 이므로, ( 용액의 양 = 용질의 양 + 용매의 양 ) 분모의 값이 더 작은 몰랄농도의 값이 몰농도보다 더 크다. ( 계산 예 https://ywpop.tistory.com/9946 ) 진한 용액일수록, 용매의 양은 더욱더 감소하므로, 몰랄농도의 값은 훨씬 더 커진다. ( 계산 예 https://ywp.. 2019. 4. 24.
1000 mg/L Hg 표준용액 100 mL 제조에 필요한 염화수은(HgCl2) 1000 mg/L Hg 표준용액 100 mL 제조에 필요한 염화수은(HgCl2) 1000 mg Hg/L의 표준용액 100 mL를 염화수은(HgCl2)으로부터 조제할 때 소요되는 HgCl2의 양(mg)은? (단, 수은의 원자량은 200.6이고, HgCl2의 화학식량은 271.6이다.) --------------------------------------------------- 1000 mg/L = 1 g/L 이고, 1000 mg/L Hg 용액 100 mL에 들어있는 Hg의 질량을 계산하면, (1 g/L) × 0.100 L = 0.1 g Hg 0.1 g Hg를 포함하는 HgCl2의 질량을 계산하면, 0.1 g Hg × (271.6 g HgCl2 / 200.6 g Hg) = 0.1354 g HgCl2 = 13.. 2019. 4. 22.
28% 암모니아수(d 0.899, FW 17.03)로 0.250 M NH3 용액 500 mL 만들기 ★ 28% 암모니아수(d 0.899, FW 17.03)로 0.250 M NH3 용액 500 mL 만들기 진한 수산화암모늄 용액(NH4OH, 암모니아수, 28% w/w의 NH3를 함유)의 밀도는 0.899 g/mL이다. 0.250 M NH3 용액 500 mL를 만들기 위해서 필요한 시약의 부피는? (NH3 분자량 = 17.03 g/mol) 28.0 wt% NH3 용액의 밀도는 0.899 g/mL이다. 0.250 M NH3 용액 500 mL 제조에 필요한 이 시약의 부피는? --------------------------------------------------- ▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. ( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. ) [1단계] 0.250 M NH3 용액 5.. 2019. 4. 5.
98% 황산(d 1.84, FW 98.08) 시약으로 1 N H2SO4 용액 250 mL 만들기 ★ 98% 황산(d 1.84, FW 98.08) 시약으로 1 N H2SO4 용액 250 mL 만들기 ▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. ( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. ) 1) 1 N H2SO4 용액 250 mL에 들어있는 H2SO4의 eq수를 계산하면, (1 eq/L) × 0.250 L = 0.250 eq H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 2) H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.250 eq H2SO4의 몰수를 계산하면, 0.250 eq / (2 eq/mol) = 0.125 mol H2SO4 3) H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이.. 2019. 4. 4.
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