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화학/용액의 농도1340

0.025 N Na2C2O4 용액 50 mL 만들기 0.025 N Na2C2O4 용액 50 mL 만들기 0.025 N 옥살산나트륨 용액 50 mL 만들기 > Na2C2O4의 몰질량 = 133.9985 ≒ 134.00 g/mol 0.025 N Na2C2O4 용액 50 mL에 들어있는 Na2C2O4의 eq수를 계산하면, (0.025 eq/L) × (50/1000 L) = 0.00125 eq Na2C2O4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) Na2C2O4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.00125 eq Na2C2O4의 몰수를 계산하면, 0.00125 eq / (2 eq/mol) = 0.000625 mol Na2C2O4 Na2C2O4의 몰질량 = 134... 2020. 11. 26.

37.0% HCl (d 1.19, FW 36.5) 몰농도와 몰랄농도 37.0% HCl (d 1.19, FW 36.5) 몰농도와 몰랄농도 37.0 wt% HCl의 몰농도와 몰랄농도 HCl의 밀도 = 1.19 g/mL --------------------------------------------------- ▶ 계산이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. 37% 용액 = (37 g 용질 / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 만약 37.0% 염산 용액이 100.0 g 있다면, 이 용액은 [ 37.0 g HCl + 63.0 g H2O ]인 용액이다. ( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g, 231 g, 9999 g, ... 있든 용액의 조성은 같으므로, 계산하기 편하게 100 g 있다고 가정한다. ) HC.. 2020. 10. 26.

30% w/w 질산(d 1.15) 20 mL에 들어있는 순수한 질산의 질량 (g) 30% w/w 질산(d 1.15) 20 mL에 들어있는 순수한 질산의 질량 (g) 묽은 질산 30%(w/w. 비중 1.15) 20 mL 중에는 순수한 질산 몇 g이 있는가? --------------------------------------------------- 답: 6.9 g[ https://ywpop.blogspot.com/2024/05/30-ww-d-115-20-ml-g.html ] [키워드] 질산 퍼센트 농도 기준 2020. 10. 12.

18 M H2SO4 용액 1.0 L를 10.0 L로 묽힌 용액의 노르말농도 18 M H2SO4 용액 1.0 L를 10.0 L로 묽힌 용액의 노르말농도 MV = M’V’( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (18 M) (1.0 L) = (? M) (10.0 L) ? = (18) (1.0) / (10.0) = 1.8 M H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 몰농도 × 당량수 = 노르말농도1.8 M × 2 = 3.6 N 답: 3.6 N [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/06/18-m-h2so4-1-l-11-l.html ]18 M H2SO4 용액 1 L를 11 L로 .. 2020. 10. 3.

0.020 g H2SO4를 포함하는 50.0 mL 용액의 노르말농도 0.020 g H2SO4를 포함하는 50.0 mL 용액의 노르말농도 H2SO4의 몰질량 = 2(1) + (32) + 4(16) = 98 g/mol 이고,H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.020 g H2SO4의 eq수를 계산하면,0.020 g × (1 mol / 98 g) × (2 eq / 1 mol)= 0.020 × (1 / 98) × (2)= 0.000408163 eq H2SO4 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) = 0.000408163 eq / (50.0/1000 L)= 0.008163 eq/L .. 2020. 10. 3.

35% 염산 시약(d 1.2, FW 36.46)으로 0.1 M HCl 용액 250 mL 만들기 ★ 35% 염산 시약(d 1.2, FW 36.46)으로 0.1 M HCl 용액 250 mL 만들기 <span style="font-family: 'Noto Sans Demilight', 'Noto Sans KR'; color:.. 2020. 9. 26.

4 N HCl 50 mL + 6 N HCl 50 mL 혼합 용액의 노르말농도 4 N HCl 50 mL + 6 N HCl 50 mL 혼합 용액의 노르말농도 4 N HCl 50 mL에 6 N HCl 50 mL를 혼합한 용액의 노르말농도(N)를 구하시오. 4 N-HCl 50 mL에 6 N-HCl 50 mL를 혼합한 용액의 노르말 농도(N)를 구하시오. --------------------------------------------------- 4 N HCl 50 mL에 들어있는 HCl의 eq수를 계산하면, (4 eq/L) (50/1000 L) = 0.2 eq HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 6 N HCl 50 mL에 들어있는 HCl의 eq수를 계산하면, (6 eq/L) (50/1000 L) = 0.3 eq HCl 혼합한 용액의 노르말농도를 계.. 2020. 8. 28.

카드뮴 농도 44.96 mg/L를 ppm, ppb, M농도로 카드뮴 농도 44.96 mg/L를 ppm, ppb, M농도로 어느 수용액의 카드뮴 농도는 44.96 mg/L이다.ppm, ppb, M농도는 각각 얼마인가? 1 ppm = 1 mg/L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 44.96 mg/L = 44.96 ppm 1 ppm = 1000 ppb 이므로,44.96 ppm × (1000 ppb / 1 ppm) = 44960 ppb 카드뮴의 몰질량 = 112.41 g/mol 이므로,(44.96 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 112.41 g)= (44.96) (1 / 1000) (1 / 112.41)= 0.00039996 mol/L= 0.00039996.. 2020. 7. 24.

96% 에탄올로 67% 에탄올 100 mL 만들기 96% 에탄올로 67% 에탄올 100 mL 만들기 > 96% 에탄올의 밀도 = 0.80138 g/mL> 67% 에탄올의 밀도 = 0.87477 g/mL( 참고 https://ywpop.tistory.com/5764 ) CVD = cvd( 참고 https://ywpop.tistory.com/5711 ) (96) (?) (0.80138) = (67) (100) (0.87477) ? = [(67) (100) (0.87477)] / [(96) (0.80138)]= 76.18 mL 96% 에탄올 76.18 mL에다가최종 용액의 부피가 100 mL 되도록 증류수를 가하면,67% 에탄올 100 mL가 됩니다. -----------------------------.. 2020. 7. 17.

부동액 6.067 M 에틸렌글리콜 HOCH2CH2OH MW 62.07 d 1.046 부동액 6.067 M 에틸렌글리콜 HOCH2CH2OH MW 62.07 d 1.046 6.067 M EG (FM 62.07) density 1.046 g/mL 부동액은 6.067 M 에틸렌글리콜(HOCH2CH2OH, MW 62.07)을 함유하고, 밀도는 1.046 g/mL이다. (1) 이 용액에서 에틸렌글리콜의 %(w/w)를 구하시오. (2) 이 용액에서 에틸렌글리콜의 몰랄농도(m)를 구하시오. (3) 이 용액에서 에틸렌글리콜의 몰분율(X_HOCH2CH2OH)을 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] ----------------------------.. 2020. 7. 15.

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