1.2 ppm F^- 용액 제조에 필요한 1.0 M H2SiF6 용액

1.2 ppm F^- 용액 제조에 필요한 1.0 M H2SiF6 용액

 

 

충치를 예방하기 위해 물을 플루오린화 이온으로 처리한다.

a) 1.2 ppm의 F^-을 만들기 위해 지름 100 m, 깊이 20 m의 저장용기에

1.0 M H2SiF6를 몇 리터 가해야 하는가?

(1몰 H2SiF6은 6몰 F를 함유하고 있음을 기억하라.)

b) 1.2 ppm의 F^-을 만들기 위해 같은 용기에

몇 그램의 고체 H2SiF6를 가해야하는가?

 

 

Water is fluoridated to prevent tooth decay.

a) How many liters of 1.0 M H2SiF6 should be added to a reservoir

with a diameter of 100 m and a depth of 20 m to give 1.2 ppm F^-?

(Remember that 1 mol H2SiF6 contains 6 mol F.)

b) How many grams of solid H2SiF6 should be added

to the same reservoir to give 1.2 ppm F^-?

 

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▶ 참고: 1.6 ppm F^- 용액 제조에 필요한 0.10 M NaF 용액

[ https://ywpop.tistory.com/13220 ]

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> H2SiF6의 몰질량 = 144.0918 g/mol

> F의 몰질량 = 18.9984 g/mol

 

 

 

저장 용기의 부피를 계산하면,

원기둥의 부피, V = πr^2h

= π (100/2 m)^2 (20 m)

= 157079.633 m^3

= 157079633 L

( 1 m^3 = 1000 L )

 

 

 

1.2 ppm = 1.2 mg/L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

157079633 L 용액 속에 존재하는 F^-의 질량을 계산하면,

1.2 mg/L = ? mg F^- / 157079633 L 용액

 

? = 1.2 × 157079633 = 188495559.6 mg F^-

= 188495.6 g F^-

---> 157079633 L 용액 속에

188495.6 g F^-가 존재하면, 1.2 ppm 용액.

 

 

 

a)

188495.6 g F^-의 몰수를 계산하면,

188495.6 g / (18.9984 g/mol) = 9921.7 mol F^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

1 mol H2SiF6은 6 mol F를 함유하고 있으므로,

9921.6 mol F^-를 포함하는 1.0 M H2SiF6 용액의 부피를 계산하면,

(9921.6 / 6 mol) / (1.0 mol/L)

= 1653.6 L

= 1.7×10^3 L

---> 저장 용기에 1.0 M H2SiF6 용액 1.7×10^3 L를 가한 다음,

물을 가득 채우면, 1.2 ppm F^- 용액.

 

 

 

b)

1 mol H2SiF6은 6 mol F를 함유하고 있으므로,

188495.6 g F^-를 포함하는 H2SiF6의 질량을 계산하면,

188495.6 g F^- × [(144.0918 g H2SiF6) / (6×18.9984 g F)]

= 188495.6 × [144.0918 / (6×18.9984)]

= 238271.6 g H2SiF6

= 2.4×10^5 g H2SiF6

---> 저장 용기에 2.4×10^5 g H2SiF6를 가한 다음,

물을 가득 채우면, 1.2 ppm F^- 용액.

 

 

 

 

[키워드] 충치를 예방하기 위하여 물을 플루오린화 이온으로 처리한다, 1.0 M H2SiF6 dic

 

[FAQ] [①23/03/31]