70.4% HNO3 시약(d 1.42, FW 63.01)으로 0.1 M HNO3 용액 500 mL 만들기
순도가 70.4%인 진한 HNO3(화학식량 63.01) 수용액의 밀도는 1.42 g/mL이다.
이 용액을 사용하여 0.100 M HNO3 수용액 500.0 mL를 제조하시오.
[1] 0.100 M HNO3 용액 500.0 mL에 들어있는 HNO3의 몰수를 계산하면,
(0.100 mol/L) × 0.5000 L = 0.0500 mol HNO3
( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 )
[2] HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,
HNO3의 몰수를 질량으로 환산하면,
0.0500 mol × (63.01 g/mol) = 3.1505 g HNO3
( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )
[3] 3.1505 g HNO3를 포함하는 70.4% HNO3 시약의 질량을 계산하면,
3.1505 g / (70.4/100) = 4.475142 g HNO3 시약
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/14310 )
[4] 시약의 질량을 부피로 환산하면,
4.475142 g / (1.42 g/mL) = 3.15 mL HNO3 시약
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )
[공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)
= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도
= 0.100 × 0.5000 × 63.01 / (70.4/100) / 1.42
= 3.15 mL
[용액 제조 방법]
1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가
제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.
2) 위에서 계산한 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.
3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )
[키워드] 70% 질산 기준문서, 70% 질산 몰농도 기준문서, 70% 질산 몰농도 사전
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