ppm(w/v). KNO3 2.354 mg 용액 250.0 mL

ppm(w/v). KNO3 2.354 mg 용액 250.0 mL

 

 

KNO3 2.354 mg을 물에 녹여 용액 250.0 mL를 제조하였다.

(K: 39.1, N: 14.0, O: 16.0)

이 용액의 K^+ 이온의 농도를 ppm(w/v)으로 구하시오.

 

 

 

> KNO3의 몰질량

= (39.1) + (14.0) + 3(16.0) = 101.1 g/mol

---> 원자량은 완전수.

( 참고: 완전수 https://ywpop.tistory.com/3212 )

 

 

 

2.354 mg × (39.1 / 101.1)

= 0.9104 mg K^+

 

 

 

0.9104 mg × (1 g / 1000 mg)

= 0.0009104 g K^+

 

 

 

ppm = (0.0009104 g / 250.0 mL) × 10^6

= 3.642 ppm (w/v)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/2354-mg-kno3-2500-ml-k-wv.html ]

2.354 mg KNO3 250.0 mL K^+ w/v %

 

 

 

[키워드] KNO3 용액의 농도 기준