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화학/용액의 농도1272

95.0 wt% 에탄올 (CH3CH2OH, FM 46.07) 용액의 밀도는 0.804 95.0 wt% 에탄올 (CH3CH2OH, FM 46.07) 용액의 밀도는 0.804 95.0 wt% 에탄올 (CH3CH2OH, FM 46.07) 용액의 밀도는 0.804 g/mL이다. a) 이 용액 1.00 L의 질량과 리터당 에탄올의 그램수를 구하시오. b) 이 용액 중에 있는 에탄올의 몰농도는 얼마인가? A 95.0 wt% solution of ethanol (CH3CH2OH, FM 46.07) in water has a density of 0.804 g/mL. a) Find the mass of 1.00 L of this solution and the grams of ethanol per liter. b) What is the molar concentration of ethanol in this .. 2019. 10. 6.
1.00 L 물에 1.00 mol NaCl을 용해시켜 만든 용액의 질량 백분율 1.00 L 물에 1.00 mol NaCl을 용해시켜 만든 용액의 질량 백분율 1.00 L의 물에 1.00 mol의 NaCl을 용해시켜 만든 소금 수용액의 질량 백분율 농도는 얼마인가? 단, 물의 밀도 = 1.00 g/mL 로 가정한다. What is the mass percent concentration of a saline solution prepared by dissolving 1.00 mol of NaCl in 1.00 L of water? --------------------------------------------------- NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 1.00 mol NaCl의 질량을 계산하면, 1.00 mol × (58.44 g/mol) = 58.44 g NaCl.. 2019. 9. 30.
85% 인산(d 1.689, FW 98.00) 시약으로 0.1 M H3PO4 용액 1 L 만들기 ★ 85% 인산(d 1.689, FW 98.00) 시약으로 0.1 M H3PO4 용액 1 L 만들기 ▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. ( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. ) [1단계] 0.1 M H3PO4 용액 1 L에 들어있는 H3PO4의 몰수를 계산하면, (0.1 mol/L) × 1 L = 0.1 mol H3PO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) [2단계] H3PO4의 몰질량 = 98.00 g/mol 이므로, H3PO4의 몰수를 질량으로 환산하면, 0.1 mol × (98.00 g/mol) = 9.8 g H3PO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) [3단계] 시약의 순도가 85% 이므로, 9.8 g H.. 2019. 9. 29.
진한 용액을 희석시켜 묽은 용액을 만들 때 진한 용액을 희석시켜 묽은 용액을 만들 때 stock solution을 희석시켜 working solution을 만들 때 --------------------------------------------------- 가령 1 M 용액으로 0.2 M 용액 500 mL를 만든다면, 이때 필요한 1 M 용액의 부피는 100 mL이다. 묽힘 법칙 MV = M’V’ = mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (1 M) (? mL) = (0.2 M) (500 mL) ? = (0.2) (500) / (1) = 100 mL [ 묽은 용액 제조 방법 ] ※ 몰농도 또는 노르말농도로 용액을 만들 때는 산술적으로 계산해서 증류수를 추가하면 안 된다. 즉, 1 M 용액 100 mL + 증류수.. 2019. 8. 25.
NaOH의 4가지 농도. 용액 200 mL (d 1.04) 16.0 g NaOH NaOH의 4가지 농도. 용액 200 mL (d 1.04) 16.0 g NaOH 용액 200 mL (밀도 1.04 g/cm^3) 중에 수산화나트륨 16.0 g을 포함한 수용액의 퍼센트농도, 몰농도, 몰랄농도를 구하시오. (NaOH=40.0) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 용액의 질량 = 200 mL × (1.04 g/mL) = 208 g 질량 백분율 = (16.0 g / 208 g) × 100 = 7.69% 16.0 g NaOH의 몰수 = 16.0 g / (40.0 .. 2019. 7. 31.
98% 황산(d 1.84, FW 98.08)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도 98% 황산(d 1.84, FW 98.08)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도 진한 황산은 농도가 98 wt%이며 비중이 1.84이다. 이 용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도를 구하여라. ----------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] ----------------------------------------------- ▶ 질량 백분율 농도의 정의 98% 용액 = (98 g 용질 / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 98% 황산 용액이 100 g 있다면, 이 용액은 [ 98 g H2SO4 + 2 .. 2019. 7. 25.
6×10^(-9) M H2SO4 용액의 pH ★ 6×10^(-9) M H2SO4 용액의 pH > 매우 묽은 강산의 pH ▶ H2SO4 용액 안에 존재하는 2가지 종류의 수소 이온 1) H2SO4의 이온화: H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 2) 물의 자동이온화: H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq) ▶ 진한 H2SO4 용액에서는 용매인 물의 자동이온화 결과 생성된 [H^+]를 무시할 수 있으나, 매우 묽은 H2SO4 용액에서는 이 농도를 무시할 수 없다. 1) H2SO4는 강산이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정하면, [H^+] = 2[H2SO4] = 2 × (6×10^(-9) M) = 1.2×10^(-8) M 2) 용매인 물의 자동이온화 결과 생성된 [H^+]를 계산하면, ( 산에서 이온화된 H^+ 이온이 .. 2019. 6. 24.
몰수(mol)와 몰농도(M)의 차이 몰수(mol)와 몰농도(M)의 차이 몰수와 몰농도를 따로 구분하는 이유 몰수와 몰농도를 따로 구하는 이유 --------------------------------------------------- 몰수(mol)는 실제(진짜) 양, 몰농도(M)는 상대적(비율) 양. 몰수는 실제(진짜) 양이고, 몰농도는 상대적(비율) 양이기 때문이다. 몰농도의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) ---> 용액의 양에 대한 용질의 양의 비율 예를 들면, 1 M NaCl 용액 1 L 에 들어있는 NaCl의 몰수는 (1 mol/L) × 1 L = 1 mol 이고, 1 M NaCl 용액 10 L 에 들어있는 NaCl의 몰수는 (1 mol/L) × 10 L = .. 2019. 6. 18.
35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 0.1 M HCl 용액 100 mL 만들기 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 0.1 M HCl 용액 100 mL 만들기 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 0.1 N HCl 용액 100 mL 만들기 --------------------------------------------------- HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 염산의 몰농도 = 염산의 노르말농도 0.1 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피를 계산하면, 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도 = (0.1) × (0.100) × (36.46) / (35/100) / (1.18) = 0.8828 mL ( 참고 https://ywpop.. 2019. 6. 14.
어떤 산 25 mL + 0.1 N NaOH 50 mL + 0.1 N HCl (f=0.9812) 22.5 mL 어떤 산 25 mL + 0.1 N NaOH 50 mL + 0.1 N HCl (f=0.9812) 22.5 mL 어떤 산 용액 25 mL에 0.1 N NaOH 용액 50 mL를 가했더니 중화반응이 일어나고 NaOH가 일부 남았다. 남은 NaOH를 다시 중화하는데 0.1 N HCl 용액 (f=0.9812) 22.5 mL가 소비되었다. 1. 어떤 산 용액 중 녹아있는 산의 밀리당량수는? 2. 어떤 산 용액의 노르말농도는? --------------------------------------------------- 0.1 N NaOH 용액 50 mL에 들어있는 NaOH의 meq수 = (0.1 meq/mL) × 50 mL = 5 meq NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 0.. 2019. 6. 8.
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