반응형 화학/용액의 농도1341 1.56 g HCl 기체를 물에 녹여 26.8 mL 용액 1.56 g HCl 기체를 물에 녹여 26.8 mL 용액 1.56 g의 HCl 기체를 물에 녹여 26.8 mL의 용액을 만들었을 때, 몰농도를 계산하라. --------------------------------------------------- HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로, 1.56 g / (36.46 g/mol) = 0.0427866 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.0427866 mol / (26.8/1000 L) = 1.5965 M 답: 1.60 M [키워드] 1.56 g HCl 26.8 mL 용액의 몰농도 2021. 3. 4. 0.05 N KMnO4 용액 2000 mL 제조에 필요한 KMnO4의 양(g) 0.05 N KMnO4 용액 2000 mL 제조에 필요한 KMnO4의 양(g) 0.05 N KMnO4 용액 2000 mL를 조제하고자 할 때 필요한 KMnO4의 양(g) 0.05 N KMnO4 용액 2000 mL에 들어있는 KMnO4의 eq수를 계산하면,(0.05 eq/L) × 2 L = 0.1 eq KMnO4( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 ) 0.1 eq KMnO4의 몰수를 계산하면,0.1 eq / (5 eq/mol) = 0.02 mol KMnO4 KMnO4의 몰질량 = 158 g/mol 이므로,0.02 m.. 2021. 2. 26. 0.25 M NH3 용액 500 mL 만들기 0.25 M NH3 용액 500 mL 만들기28.0 wt% NH3 시약(d 0.899)으로 0.250 M NH3 용액 500 mL 만들기0.250 M NH3 용액 500 mL 제조에 필요한 28.0 wt% NH3 시약의 부피 0.25 M NH3 용액 500 mL 제조에 필요한암모니아(NH3) 시약의 부피(mL)는?단, NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol시약의 순도 = 28.0 wt%시약의 밀도 = 0.899 g/mL ▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. ) 0.25 M NH3 용액 500 mL에 들어있는 NH3의 몰수를 계산하면,(0.25 mol/L) (0.500 L) = 0.125 mol NH3( 참.. 2021. 2. 18. 0.025 N KMnO4 용액 500 mL 만들기 ★ 0.025 N KMnO4 용액 500 mL 만들기 0.025 N KMnO4 용액 500 mL를 조제하기 위해서소요되는 KMnO4의 양(g)은 얼마인가?(단, KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol) 0.025 N KMnO4 용액 500 mL에 들어있는 KMnO4의 eq수를 계산하면,(0.025 eq/L) × 0.500 L = 0.0125 eq KMnO4( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 산성 용액에서, KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 ) 0.0125 eq KMnO4의 몰수를 계산하면,0.0125 eq / (5 eq/mol) = 0.0025 .. 2021. 2. 15. 물질 X a g 녹아있는 100 g X 수용액 (가) 10 mL 물질 X a g 녹아있는 100 g X 수용액 (가) 10 mL 물질 X a g이 녹아있는 100 g의 X 수용액 (가)에서 (가)용액 10 mL를 취하여 100 mL 부피 플라스크 (나)에 넣고 증류수를 가하여 전체 부피를 100 mL로 만든 (나)용액의 몰농도 단, X의 분자량은 x, (가)용액의 밀도는 d g/mL. (가)용액 100 g의 부피 = 100 g / (d g/mL) = 100/d mL 용액 = 0.1/d L 용액 밀도 = 질량 / 부피 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) > 질량 = 100 g > 밀도 = d g/mL 부피 = 질량 / 밀도 = (100 g) / (d g/mL) = 100/d mL 용질 mol수, n = W / M 이므로, ( 참고 htt.. 2021. 2. 14. 0.01 M 염산 100 mL + 0.02 M 수산화칼슘 0.01 M 염산 100 mL + 0.02 M 수산화칼슘 0.01 M 염산 용액 100 mL를 완전히 중화시키는데 필요한 0.02 M 수산화칼슘 용액의 부피 --------------------------------------------------- 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O aMV = bM’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (1) (0.01 M) (100 mL) = (2) (0.02 M) (? mL) ? = [(1) (0.01) (100)] / [(2) (0.02)] = 25 mL [키워드] amvbmv 기준문서 2021. 2. 4. a% X 수용액 10 mL에 들어있는 용질의 질량 a% X 수용액 10 mL에 들어있는 용질의 질량 단, 수용액이 밀도는 d, X의 분자량은 x. 용액의 부피(mL) × 밀도(g/mL) = 용액의 질량(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 10 × d = 10d 10 mL × d = 10d g ---> 용액의 질량 용액의 질량 × %농도 = 용질의 질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 10d × (a/100) = ad/10 10d g × (a/100) = ad/10 g ---> 용질의 질량 --------------------------------------------------- a% X 수용액 10 mL를 취하여 부피 플라스크에 넣고 증류수를 가하여 전체 부피를 100 mL로 만.. 2021. 1. 26. a% 용액의 몰농도. bM 용액의 %농도 a% 용액의 몰농도. b M 용액의 %농도단, 용액의 밀도는 d, 용질의 분자량(= 몰질량)은 Mw. ---------------------------------------------------▶ 참고: 퍼센트농도를 몰농도로[ https://ywpop.tistory.com/4241 ]--------------------------------------------------- [ % → M 환산 공식 ]몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 [ M → % 환산 공식 ]wt% = (몰농도 × 몰질량) / (밀도 × 10) [1] a% 용액의 몰농도> %농도를 몰농도로 환산 1) 35% 용액일 때, a에 “35” 값을 대입할 경우,M = (a / Mw) × d.. 2021. 1. 26. 0.1038 N 중크롬산칼륨 표준용액 25 mL + 0.1 N 티오황산나트륨 용액 0.1038 N 중크롬산칼륨 표준용액 25 mL + 0.1 N 티오황산나트륨 용액 0.1038 N 중크롬산칼륨 표준용액 25 mL를 취하여 0.1 N 티오황산나트륨 용액으로 적정하였더니 25 mL가 사용되었다. 0.1 N 티오황산나트륨 용액의 역가는? --------------------------------------------------- [참고] 일반적으로 일정량의 시료 용액에다가 표준 용액을 적정한다(첨가한다). 표준 용액의 역가 값이 따로 주어지지 않으면, 표준 용액의 역가 값은 ‘1’로 간주한다. 시료 용액의 역가 구하는 공식 NVF = N’V’F’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 ) (0.1 N) (25 mL) (?) = (0.1038 N) (25 mL) (1.. 2021. 1. 15. 37% 소금물(d 1.2903, FW 58.44)의 몰농도 37% 소금물(d 1.2903, FW 58.44)의 몰농도 --------------------------------------------------- 37% 소금물 = (37 g 소금 / 100 g 소금물) × 100 37 g / (58.44 g/mol) = 0.633128 mol 소금 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 37% 소금물의 밀도 = 1.2903 g/mL 이므로, 100 g / (1.2903 g/mL) = 77.5014 mL = 0.0775014 L 소금물 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.633128 mol / 0.0775014 L = 8.169 mol/L = 8.169 M [.. 2020. 12. 29. 이전 1 ··· 109 110 111 112 113 114 115 ··· 135 다음 반응형
