반응형 화학/열역학136 ΔS의 정성적 예측. C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g) ΔS의 정성적 예측. C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g) 에테인(C2H6)은 아세틸렌(C2H2)에 수소를 반응시켜 합성된다.이 반응의 ΔS° 값은 양인가 음인가? 설명하시오.C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g) --------------------------------------------------- 3 mol 기체 반응 → 1 mol 기체 생성---> 기체 몰수 감소.---> 엔트로피 감소. 답: 음 (negative) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5358 ] ΔS의 정성적 예측 [키워드] 엔트로피 기준문서, 엔트로피 변화 기준문서, 기체 몰수가 증가하면, 기체 몰수가 감소하면, 기체 몰수 증가, 기체 몰수 감소 2020. 5. 6. 최대일. 1 mol 이상기체 25℃ 10 L에서 20 L로 팽창 최대일. 1 mol 이상기체 25℃ 10 L에서 20 L로 팽창 1 mol 이상기체가 25℃ 10 L가 있었는데이것이 20 L로 팽창한다면최대의 일이 얼마이겠는가?에르그 단위로 계산하여라. ---------------------------------------------------▶ 참고: PV-work [ https://ywpop.tistory.com/4514 ]--------------------------------------------------- 최대의 일 = 등온 가역 팽창 w = -nRT ln (V_2 / V_1)= -(1 mol) (8.314 J/mol•K) (25+273 K) ln(20/10) = –1717.3 J 1 J = 10^7 erg–1717.3 J × (10^7 erg / 1 J.. 2020. 4. 15. 최대일. 등온 가역 팽창. 2 mol 298 K from 10 L to 20 L 최대일. 등온 가역 팽창. 2 mol 298 K from 10 L to 20 L Calculate the amount of work done by 2 mol of an ideal gas at 298 Kin reversible expansion from 10 L to 20 L. ---------------------------------------------------▶ 참고: PV-work [ https://ywpop.tistory.com/4514 ]--------------------------------------------------- ▶ reversible expansion = 외부압력이 변하는 경우 가역 등온 팽창 일reversible isothermal expansionw = -2.303 nR.. 2020. 4. 15. 흡열, 발열 결정하고, ΔE 계산 흡열, 발열 결정하고, ΔE 계산 다음 과정이 흡열인지, 발열인지를 결정하고, ΔE를 계산하시오.a) q = 0.763 kJ이며, w = -840 J인 경우b) 계는 66.1 kJ의 열을 주위에 방출하고, 주위는 44.0 kJ의 일을 계에 한 경우 --------------------------------------------------- ΔE = q + w( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) a) q = 0.763 kJ이며, w = -840 J인 경우> 열의 형태로 내부에너지 증가 ---> 흡열 반응.( 참고 https://ywpop.tistory.com/5242 )> 일의 형태로 내부에너지 감소.> ΔE = (763 J) + (-840 J) = -77 J b) 계는 66.. 2020. 4. 9. 100℃ 수증기 응축되어 물 10.00 g 생성 과정에 대한 계의 엔트로피 변화 100℃ 수증기 응축되어 물 10.00 g 생성 과정에 대한 계의 엔트로피 변화- 상변화 시의 계의 엔트로피 변화 100℃에서 수증기가 응축되어 물 10.00 g이 생성되는 과정에 대한 계의 엔트로피 변화를 구하라.단, H2O(l)의 S = 69.9 J/K•mol, H2O(g)의 S = 188.7 J/K•mol,물의 증발열은 43.9 kJ/mol 이다. --------------------------------------------------- 등온 가역과정이므로,( 100℃ 수증기 → 100℃ 물 )( 상변화는 등온 가역과정. )ΔS = q_rev / T= ΔH_vap / T= (-43900 J/mol) / 373.15 K= -117.65 J/mol•K -117.65 J/mol•K × (10.00 g .. 2020. 1. 9. 가역과정, 일정압력 조건에서, ΔH = Q 가역과정, 일정압력 조건에서, ΔH = Q Why does Q = ΔH for a reversible, constant pressure process? --------------------------------------------------- From 열역학 제1법칙 dU = dq + dw ... (1) ( ΔE = q + w ) 가역과정 & only PV work (= 화학적 일) 조건이면, dU = dq_rev - PdV ... (2) ( w = – PΔV ) From 엔탈피의 정의 H = U + PV ... (3) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4672 ) (3)식을 미분하면, dH = dU + d(PV) = dU + PdV + VdP ... (4) ---> 일정압력 조건.. 2019. 12. 18. q w ΔU ΔH 계산. 일정압력 등온팽창. 27℃ 3.0 atm 1 mol N2 q w ΔU ΔH 계산. 일정압력 등온팽창. 27℃ 3.0 atm 1 mol N2 27℃의 실린더에 갇혀있는 1몰의 N2가 외부 압력 3.0 atm에 대하여 1.0 L로부터 5.0 L까지 등온적으로 팽창하였다. N2가 이상기체라 하고, 이 과정에 대하여 q, w, ΔU, 및 ΔH를 계산하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: q w ΔU ΔH 계산 [ https://ywpop.tistory.com/12335 ] --------------------------------------------------- 일정한 외부 압력 ---> ΔU = ΔH = 0 ΔV = 5.0 – 1.0 = 4.0 L PV = nRT 로부터 P_ex = P_f .. 2019. 10. 27. q w ΔU ΔH 계산. 가역적 등온팽창, 일정한 외부압력, 자유팽창 ★ q w ΔU ΔH 계산. 가역적 등온팽창, 일정한 외부압력, 자유팽창 A sample consisting of 1.00 mol of the molecules in air is expanded isothermally at 25℃ from 24.2 dm^3 to 48.4 dm^3 (a) reversibly, (b) against a constant external pressure equal to the final pressure of the gas, and (c) freely (against zero external pressure). For the three processes calculate q, w, ΔU, and ΔH. ---------------------------------------------.. 2019. 10. 27. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H5OH(l) + O2(g) 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H5OH(l) + O2(g) standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction C2H5OH(l), CO2(g), H2O(l)의 표준생성엔탈피는 각각 –277.0, -393.5, -285.8 kJ/mol이다. 표준상태에서 1.00 kg의 C2H5OH(l)을 연소시켜 얻을 수 있는 열(ΔH)은 몇 kJ인가? 연소반응은 C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)이다. --------------------------------------------------- ▶ 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3431 ------------------.. 2019. 10. 22. 25.0℃, 1.00 atm에서 이상기체가 1000 J의 열을 흡수 25.0℃, 1.00 atm에서 이상기체가 1000 J의 열을 흡수 25.0℃, 1.00 atm에서 이상기체가 1000 J의 열을 흡수하여 부피가 10.0 L에서 15.0 L로 증가하였다. 이 과정에서 압력은 1 atm으로 유지되었다. 기체의 내부에너지변화(ΔE)는 몇 J인가? --------------------------------------------------- ΔE = q + w q = +1000 J w = -PΔV = -(1 atm) (15.0-10.0 L) = -5 atm•L = (-5 atm•L) × (101.325 J / 1 atm•L) ( 계산 참고 https://ywpop.tistory.com/1988 ) = -506.625 J ΔE = (+1000) + (-506.625) = +49.. 2019. 10. 21. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 14 다음 반응형