1 atm, 25℃에서 CO 1 mol이 만들어질 때 ΔU

1 atm, 25℃에서 CO 1 mol이 만들어질 때 ΔU

 

 

1 atm, 25℃에서 CO 1 mol이 만들어질 때 ΔU를 계산하시오.

C(흑연) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = –110.5 kJ/mol

 

 

What is ΔU for the formation of 1 mole of CO at 1 atm and 25°C?

C(graphite) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = –110.5 kJ/mol

 

---------------------------------------------------

 

ΔH = ΔU + RTΔn

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14717 )

 

 

 

Δn = 1 – (1/2) = 1/2 = 0.5

 

 

 

ΔU = ΔH – RTΔn

= (–110500) – (8.314) (273.15+25) (0.5)

= –111739.4 J/mol

= –111.7 kJ/mol

 

 

 

답: –111.7 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] 1 atm 25℃ CO 1 mol ΔU ΔH –110.5 kJ/mol

1 atm 25℃ CO 1 mol ΔU C + 1/2 O2 → CO ΔH = –110.5 kJ/mol

1 atm 25℃ CO 1 mol ΔU ΔH = –110.5 kJ/mol

ΔU 계산 사전, ΔE 계산 사전, 내부에너지 계산 사전