100℃ 수증기 응축되어 물 10.00 g 생성 과정에 대한 계의 엔트로피 변화

100℃ 수증기 응축되어 물 10.00 g 생성 과정에 대한 계의 엔트로피 변화

- 상변화 시의 계의 엔트로피 변화

 

 

100℃에서 수증기가 응축되어 물 10.00 g이 생성되는 과정에 대한 계의 엔트로피 변화를 구하라.

단, H2O(l)의 S = 69.9 J/K•mol, H2O(g)의 S = 188.7 J/K•mol,

물의 증발열은 43.9 kJ/mol 이다.

 

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등온 가역과정이므로,

( 100℃ 수증기 → 100℃ 물 )

( 상변화는 등온 가역과정. )

ΔS = q_rev / T

= ΔH_vap / T

= (-43900 J/mol) / 373.15 K

= -117.65 J/mol•K

 

 

-117.65 J/mol•K × (10.00 g / 18.02 g/mol)

= -65.29 J/K

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3040 ] 물의 상변화에 따른 ΔS, Entropy of Fusion