반응형 화학/열역학136 ΔE = q + w. 외부로부터 100 kJ 열과 300 kJ 일을 받았다 ΔE = q + w. 외부로부터 100 kJ 열과 300 kJ 일을 받았다 한 계가 외부로부터 100 kJ의 열과 300 kJ의 일을 받았다.계의 내부 에너지의 변화는? --------------------------------------------------- ΔE = q + w( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) = (+100) + (+300)= +400 kJ 답: ΔE = +400 kJ (내부 에너지 증가) 2020. 9. 23. ΔE = q + w. 40 kJ 열 공급받고, 16.8 kJ 일하고 ΔE = q + w. 40 kJ 열 공급받고, 16.8 kJ 일하고 어느 계의 동작유체인 가스가 40 kJ의 열을 공급받고동시에 외부에 대해서 16.8 kJ의 일을 하였다.이때 가스의 내부 에너지의 변화는 얼마인가? --------------------------------------------------- ΔE = q + w( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) = (+40) + (-16.8)= +23.2 kJ 답: ΔE = +23.2 kJ (내부 에너지 증가) 2020. 9. 23. ΔE = q + w. 50 kJ 일 받아 100 kJ 열 방출 ΔE = q + w. 50 kJ 일 받아 100 kJ 열 방출 가스가 50 kJ의 일을 받아 100 kJ의 열을 방출했을 때 가스의 내부 에너지는? --------------------------------------------------- ΔE = q + w( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) = (-100) + (+50)= -50 kJ 답: ΔE = -50 kJ (내부 에너지 감소) 2020. 9. 22. ΔS 계산. 1.00×10^2 ℃ 뜨거운 물 125 g 스티로폼 컵 20.0 ℃ ΔS 계산. 1.00×10^2 ℃ 뜨거운 물 125 g 스티로폼 컵 20.0 ℃ 1.00×10^2 ℃의 뜨거운 물 125 g이 담긴 스티로폼 컵이상온 20.0 ℃로 식는다.실내의 엔트로피 변화는 얼마인가?컵의 비열과 실내 온도의 변화는 무시한다. A Styrofoam cup holding 125 g of hot water at 1.00×10^2 ℃ cools to room temperature, 20.0 ℃. What is the change in entropy of the room?Neglect the specific heat of the cup and any change in temperature of the room. ---------------------------------------------.. 2020. 8. 8. 1.0 atm, 125℃에서 2.0 mol H2O(g)가 H2(g)와 O2(g)로 1.0 atm, 125℃에서 2.0 mol H2O(g)가 H2(g)와 O2(g)로 1.0 atm, 125℃에서 2.0 mol의 H2O(g)가 H2(g)와 O2(g)로 바뀐다면 이 반응에 대한 ΔU는 얼마인가? Consider the reaction: 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔH = 483.6 kJ/mol. If 2.0 moles of H2O(g) are converted to H2(g) and O2(g) against a pressure of 1.0 atm and 125℃, what is ΔU for this reaction? --------------------------------------------------- ΔH = ΔE + PΔV 또는 ΔH = ΔU + PΔV (.. 2020. 6. 27. 엔탈피 설명. 상태함수, 반응엔탈피, 크기성질, 발열반응 엔탈피 설명. 상태함수, 반응엔탈피, 크기성질, 발열반응 --------------------------------------------------- a) 열역학 함수는 상태 함수이다.---> 엔탈피는 상태 함수이다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/9300 ) b) q_반응 (일정 P에서)= q_P = ΔH = H_생성물 – H_반응물( 참고 https://ywpop.tistory.com/4672 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) c) 열역학 함수는 크기 성질이다.---> ΔH의 크기는 반응물의 양에 상관있다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/12734 ) d) 발열과정에서 계의 엔탈피는 감소한다.( 참고 https://yw.. 2020. 6. 15. 1 atm, 25℃에서 CO 1 mol이 만들어질 때 ΔU 1 atm, 25℃에서 CO 1 mol이 만들어질 때 ΔU 1 atm, 25℃에서 CO 1 mol이 만들어질 때 ΔU를 계산하시오. C(흑연) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = –110.5 kJ/mol What is ΔU for the formation of 1 mole of CO at 1 atm and 25°C? C(graphite) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = –110.5 kJ/mol --------------------------------------------------- ΔH = ΔU + RTΔn ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14717 ) Δn = 1 – (1/2) = 1/2 = 0.5 ΔU = ΔH – RTΔn = (–1105.. 2020. 6. 14. [열역학 제1법칙] ΔH = ΔU + RTΔn 식 유도 [열역학 제1법칙] ΔH = ΔU + RTΔn 식 유도 --------------------------------------------------- ΔH = ΔE + PΔV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5604 ) 교재(저자)에 따라, 내부에너지 E는 U로도 표기하므로, ΔH = ΔU + PΔV [1] 기체가 포함되지 않은 반응 예를 들면, 고체, 액체, 수용액 반응에서 부피 변화는 무시할 수 있으므로, ΔV = 0. 따라서 ΔH = ΔU [2] 기체가 포함된 반응 이상 기체 방정식, PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) ΔH = ΔU + PΔV ΔH = ΔU + Δ(PV) ΔH = ΔU + Δ(nRT) 온도가 일정한 조건이면, Δ.. 2020. 6. 14. 주위에 한 일은 279 J, 주위로부터 216 J 열 흡수 주위에 한 일은 279 J, 주위로부터 216 J 열 흡수 기체가 팽창할 때 주위에 한 일(PV-일)은 279 J이다.이와 동시에 주위로부터 216 J의 열을 흡수하였다.이때 계의 에너지 변화는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 팽창: 기체(계)가 (주위에 대해) 일을 한다.---> 계의 에너지 감소(-w) ▶ 압축: 주위가 (계에 대해) 일을 한다.---> 계의 에너지 증가(+w) ΔE = q + w( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) = (+216 J) + (-279 J)= -63 J [키워드] 열역학 제1법칙 기준문서 2020. 5. 28. 열용량. ΔU = n C_v ΔT. ΔH = n C_p ΔT 열용량. ΔU = n C_v ΔT. ΔH = n C_p ΔT [열역학 제1법칙] 열용량. heat capacity --------------------------------------------------- ▶ 열용량(C)의 정의 > 계에 가해질 열(q)과 그 온도상승(ΔT)과의 비 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) C = q / ΔT ▶ 열용량의 종류 > 부피가 일정할 때 열용량, C_v > 압력이 일정할 때 열용량, C_p [1] 일정부피 조건 열용량, C_v > 부피가 일정하면, q_v = ΔE 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4672 ) C_v = q_v / ΔT = ΔE / ΔT = dE / dT dE = C_v • dT ( dU.. 2020. 5. 23. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 14 다음 반응형
