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가역과정, 일정압력 조건에서, ΔH = Q
Why does Q = ΔH for a reversible, constant pressure process?
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From 열역학 제1법칙
dU = dq + dw ... (1)
( ΔE = q + w )
가역과정 & only PV work (= 화학적 일) 조건이면,
dU = dq_rev - PdV ... (2)
( w = – PΔV )
From 엔탈피의 정의
H = U + PV ... (3)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4672 )
(3)식을 미분하면,
dH = dU + d(PV)
= dU + PdV + VdP ... (4)
---> 일정압력 조건이므로, VdP = 0
dH = dU + PdV ... (5)
(2)식을 (5)식에 대입하면,
dH = (dq_rev – PdV) + PdV
= dq_rev
따라서
dH = dq_rev
ΔH = Q
[키워드] ΔH = Q 기준문서, ΔH = Q 유도, ΔH = Q 증명, q_rev = ΔH 기준문서, q_rev 기준문서
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