반응형 화학/열역학136 헤스법칙. N2O(g) + NO2(g) → 3NO(g) 반응엔탈피 계산 헤스법칙. N2O(g) + NO2(g) → 3NO(g) 반응엔탈피 계산 Determine the value of the enthalpy change, ΔH_rxn, for the reaction N2O(g) + NO2(g) → 3NO(g) (1) 2NO(g) → N2(g) + O2(g) ... ΔH = -181 kJ/mol (2) 2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g) ... ΔH = -163 kJ/mol (3) NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) ... ΔH = -57 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 https://ywpop.tistory.com/3376 -------------------.. 2019. 9. 25. H = E + PV. 4기압 2 m3 계의 엔탈피 H = E + PV. 4기압 2 m3 계의 엔탈피 내부 에너지 = 30 kcal, 압력 = 4기압, 체적 = 2 m3인 계의 엔탈피는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 엔탈피의 정의 https://ywpop.tistory.com/4672 H = E + PV --------------------------------------------------- PV = (4 atm) (2000 L) = 8000 atm•L 8000 atm•L × (101.325 J / 1 atm•L) × (1 cal / 4.184 J) = 8000 × (101.325 / 1) × (1 / 4.184) = 193738 cal = 193.7 kcal ( 참고 htt.. 2019. 7. 16. Fe2O3(s) + 3H2(g) 자발적 반응의 온도. ΔG = ΔH – TΔS Fe2O3(s) + 3H2(g) 자발적 반응의 온도. ΔG = ΔH – TΔS Fe2O3(s) + 3H2(g) → 2Fe(s) + 3H2O(g) ΔH = +120 kJ/mol ΔS = +150 J/mol•K 위 반응이 자발적으로 일어나기 위해서는 최소한 몇 K까지 온도를 높여야 하는가? --------------------------------------------------- ΔG = ΔH – TΔS ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3000 ) (+120000) - (+150)x < 0 (+120000) < (+150)x (+120000) / (+150) < x 800 < x ΔG = (+120000) - (+150)(800) = 0 ΔG = (+120000) - (+150)(8.. 2019. 6. 28. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. NH3 + O2 → NO + H2O 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. NH3 + O2 → NO + H2O standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction 표준 생성열 자료를 이용하여 공업적 질산 제조 방법인 오스트발트(Ostwald) 공정에서 암모니아와 산소가 반응하여 일산화질소(NO)와 H2O(g)를 생성하는 반응의 ΔH°(kJ)를 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 https://ywpop.tistory.com/3431 --------------------------------------------------- 균형 맞춘 화학 반응식 4NH3 + 5O2 → 4NO.. 2019. 6. 18. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H4(g) + H2O(g) 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H4(g) + H2O(g) standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction 표준 생성열 자료를 이용하여 에틸렌으로부터 에틸알코올의 공업적 합성에 대한 ΔH°(kJ)를 계산하시오. C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 https://ywpop.tistory.com/3431 --------------------------------------------------- ΔHrxn = [생성물들의 ΔHf° 합] – [반응물들의 ΔHf° 합] = [(−235.1)] -.. 2019. 6. 17. w = -PΔV. 100 cm2 piston 10 cm 1.0 atm w = -PΔV. 100 cm2 piston 10 cm 1.0 atm 단면적이 100 cm2인 용기 안에서 화학 반응이 일어난다. 이 반응이 일어남으로써 이 피스톤은 1.0 atm의 외부 압력에 맞서서 10 cm를 밀려나갔다. 계가 한 일을 계산하여라. A chemical reaction takes place in a container of cross-sectional area 100 cm2. As a result of the reaction, a piston is pushed out through 10 cm against an external pressure of 1.0 atm. Calculate the work done by the system -------------------------------.. 2019. 5. 16. w = -PΔV. 350 cm2 piston 59 cm 1.3 atm w = -PΔV. 350 cm2 piston 59 cm 1.3 atm A chemical reaction takes place in a container of cross-sectional area 350 cm2. As a result of the reaction, a piston is pushed out through 59 cm against an external pressure of 1.3 atm. Calculate the work done by the system. --------------------------------------------------- w = -PΔV ΔV = 350 cm2 × 59 cm = 20650 cm3 = 20650 mL = 20.650 L w = -PΔV = -(1.3 .. 2019. 5. 16. 상변화 시 엔트로피 변화. CCl4 증발열 42 kJ/mol 상변화 시 엔트로피 변화. CCl4 증발열 42 kJ/mol 사염화탄소(CCl4)의 증발열(ΔH_vap)은 300 K에서 42 kJ/mol이다. 같은 조건에서 액체 사염화탄소 1 mol의 엔트로피가 214 J/K라면, 이 온도에서 액체와 평형 상태에 있는 증기 1 mol의 엔트로피(J/K)는? The heat of vaporization, ΔH_vap of carbon tetrachloride, CCl4, at 300 K is 42.0 kJ/mol. CCl4(l) → CCl4(g) ... ΔH_vap = 42.0 kJ/mol If 1 mol of liquid carbon tetrachloride at 300 K has an entropy of 214 J/K, what is the entropy of 1 .. 2018. 12. 29. 상변화 시 엔트로피 변화. CCl4 ΔH_vap 39.4 kJ/mol 상변화 시 엔트로피 변화. CCl4 ΔH_vap 39.4 kJ/mol 사염화탄소(CCl4)의 증발열(ΔH_vap)은 25°C에서 39.4 kJ/mol이다. 같은 조건에서 액체 사염화탄소 1 mol의 엔트로피가 216 J/K라면, 이 온도에서 액체와 평형 상태에 있는 증기 1 mol의 엔트로피(J/K)는? The heat of vaporization, ΔH_vap of carbon tetrachloride, CCl4, at 25°C is 39.4 kJ/mol. CCl4(l) → CCl4(g) ... ΔH_vap = 39.4 kJ/mol If 1 mol of liquid carbon tetrachloride at 25°C has an entropy of 216 J/K, what is the entropy o.. 2018. 12. 29. 주위의 엔트로피 변화. -10℃에서 물 10.00 g이 어는 과정 주위의 엔트로피 변화. -10℃에서 물 10.00 g이 어는 과정 -10℃에서 물 10.00 g이 어는 과정에서 주위의 엔트로피 변화를 구하라. 단. 얼음의 녹음열(용융엔탈피)은 6.02 kJ/mol이다. --------------------------------------------------- 물 10.00 g의 몰수를 계산하면, 10.00 g / (18 g/mol) = 0.5556 mol H2O ( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 ) 얼음의 녹음열 = +6.02 kJ/mol 이므로, 물의 얼음열 = -6.02 kJ/mol. 0.5556 mol H2O가 얼 때 방출열을 계산하면, (-6020 J/mol) * 0.5556 mol = -3345 J 주위의 엔트로피 변화, .. 2018. 12. 14. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 14 다음 반응형