반응형 화학/열역학136 평형에서의 온도. WO3 + 3H2 → W + 3H2O 평형에서의 온도. WO3 + 3H2 → W + 3H2O Tungsten is usually produced by the reduction of WO3 with hydrogen. WO3(s) + 3H2(g) → W(s) + 3H2O(g) Consider the following data. .................... WO3(s) ... H2O(g) Hf° (kJ/mol) ... -839.9 ... -241.8 Gf° (kJ/mol) ... -763.1 ... -228.6 a) Calculate ΔS° at 25℃ for the reaction indicated by the equation above. b) What is the temperature at which G° equals zero for.. 2018. 8. 18. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. CH4(g) + H2O(g) 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. CH4(g) + H2O(g) standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction 메테인(CH4)에 수증기를 처리하여 수소와 CO 기체를 생산할 수 있다. 표준상태에서 1몰의 메테인 기체에서 3몰의 수소 기체를 생성할 때의 반응 엔탈피는? 단, ΔHf°(CO(g)) = -111 kJ/mol, ΔHf°(CH4(g)) = -75 kJ/mol, ΔHf°(H2O(g)) = -242 kJ/mol. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 https://ywpop.tistory.com/3431 ---------------------.. 2018. 8. 18. 표준상태를 나타내는 기호인 °는 어떻게 읽는가? 표준상태를 나타내는 기호인 °는 어떻게 읽는가? ΔG° delta G naught ----------------------------------------- 우리는 편하게 ΔG°를 delta G zero라고 읽지만, 미국인들은 delta G naught라고 읽습니다. 참고로, naught의 뜻은 zero입니다. 2018. 8. 11. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. MgO(s) + H2O(l) 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. MgO(s) + H2O(l) standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(s) 반응의 ΔH° 계산 --------------------------------------------------- ▶ 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3431 --------------------------------------------------- MgO(s), H2O(l), Mg(OH)2(s)의 표준생성엔탈피는 각각 -601.8, -285.8, -924.7 kJ/mol이다. MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(s) Δ.. 2018. 7. 13. STP 상태에서 증기의 부피가 3.33 L이고 무게가 10.88 g인 액체의 몰질량 STP 상태에서 증기의 부피가 3.33 L이고 무게가 10.88 g인 액체의 몰질량 ----------------------------------------- STP 상태 = 0℃, 1 atm PV = nRT ( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1) (3.33)] / [(0.08206) (273.15)] = 0.1485633 mol 몰질량 = 10.88 g / 0.1485633 mol = 73.23 g/mol 답: 73.23 g/mol 2018. 5. 27. 엔탈피의 정의. 엔탈피의 개념 ☆ 엔탈피의 정의. 엔탈피의 개념 [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/blog-post_26.html ] 엔탈피 또는 엔탈피 변화(ΔH)의 정의, 개념은너무나 간단하고, 따라서 너무나 쉽습니다. 엔탈피란 “일정 압력 조건”에서,어떤 반응이 일어날 때, 계가 얻은 열 또는 잃은 열입니다.이게 엔탈피의 전부입니다.그래서 엔탈피를 그냥 “반응열”이라고도 합니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/4672 ) 여기서 “일정 압력 조건” 또한 별다른 게 아닙니다.그냥 우리의 일상생활 조건이 “일정 압력 조건”입니다.가령 우리가 실험실에서 어떤 실험을 할 때,실험하는 동안 대기압은 거의 일정하기 때문에,“일정 압력 .. 2018. 5. 25. 일정압력 일정온도. 50 g의 물을 전기분해할 때 행해지는 PV-work 일정압력 일정온도. 50 g의 물을 전기분해할 때 행해지는 PV-work 일정한 압력과 298 K에서 50 g의 물을 전기분해할 때 행해지는 팽창 일 ----------------------------------------- 전기분해 반응식 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) 50 g H2O의 몰수를 계산하면, 50 g / (18 g/mol) = 2.7778 mol H2O : 기체 = 2 : 3 계수비(몰수비) 이므로, 생성되는 기체의 몰수를 계산하면, H2O : 기체 = 2 : 3 = 2.7778 mol : ? mol ? = 3 × 2.7778 / 2 = 4.1667 mol PV = nRT 이므로, V = nRT / P w = -PΔV ( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/.. 2018. 5. 23. 열역학. 1 atm*cm^3 = 0.1013 J 열역학. 1 atm*cm^3 = 0.1013 J 1 atm*cm3 = 0.1013 J ----------------------------------------- 1 atm*L = 101.325 J 이고, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/1988 ) 1 L = 1000 mL = 1000 cm3 이므로, 1 atm*cm3 × (1 L / 1000 cm3) × (101.325 J / 1 atm*L) = 0.1013 J [ 관련 글 http://ywpop.tistory.com/8687 ] 2018. 5. 5. 자유에너지와 반응의 자발성. N2 + 3H2 → 2NH3 자유에너지와 반응의 자발성. N2 + 3H2 → 2NH3 ----------------------------------------- ▶ 자유에너지와 반응의 자발성 설명 http://ywpop.tistory.com/5120 ----------------------------------------- N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ... ΔH = -92.3 kJ ΔG = ΔH – TΔS 에서, ( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/7438 ) ΔH 저온에서는 정반.. 2018. 4. 21. 열역학. 탄화수소 연료의 시료가 산소와 점화되거나 연소 열역학. 탄화수소 연료의 시료가 산소와 점화되거나 연소 탄화수소 연료의 시료가 산소와 점화되거나 연소될 때, 내부 에너지는 7.20 kJ만큼 감소한다. 1) 만약 5670 J의 열이 주위로 방출되었다면 일의 부호와 크기는 얼마인가? 2) 만약 반응이 1 atm의 압력에서 일어났다면, 부피 변화는 얼마인가? --------------------------------------------------- 1) ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7219 ) –7.20 kJ = (–5.67 kJ) + w w = (–7.20) + 5.67 = –1.53 kJ 2) w = –1.53 kJ = –1530 J –1530 J × (1 atm•L / 101.325 J) = –15.1 .. 2018. 1. 13. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 ··· 14 다음 반응형