반응형 화학/열역학144 90℃에서 벤젠의 증발에 대한 ΔG 계산 90℃에서 벤젠의 증발에 대한 ΔG 계산 ---------------------------------------------------▶ 연결 예제 [ https://ywpop.tistory.com/16509 ]--------------------------------------------------- ΔG_sys = -TΔS_univ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) = -(273+90 K) (2.4 J/K•mol)= -871 J/mol 또는ΔG_sys = ΔH_sys -TΔS_sys= (30700 J/mol) - (273+90 K) (87.0 J/K•mol)= -881 J/mol= -0.9 kJ/mol ΔG 벤젠은 끓는다.. 2020. 12. 7. 80℃에서 벤젠의 증발에 대한 ΔG 계산 80℃에서 벤젠의 증발에 대한 ΔG 계산 ---------------------------------------------------▶ 연결 예제 [ https://ywpop.tistory.com/16508 ]--------------------------------------------------- ΔG_sys = -TΔS_univ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) = -(273+80 K) (0 J/K•mol)= 0 J/mol 또는ΔG_sys = ΔH_sys -TΔS_sys= (30700 J/mol) - (273+80 K) (87.0 J/K•mol)= -11 J/mol= -0.01 kJ/mol ΔG = 0 또는ΔG < 0 이므로,자발적 반응(변화) 일어날 수도 있음.--.. 2020. 12. 7. 70℃에서 벤젠의 증발에 대한 ΔG 계산 70℃에서 벤젠의 증발에 대한 ΔG 계산 ---------------------------------------------------▶ 연결 예제 [ https://ywpop.tistory.com/16507 ]--------------------------------------------------- ΔG_sys = -TΔS_univ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) = -(273+70 K) (-2.5 J/K•mol)= +858 J/mol 또는ΔG_sys = ΔH_sys -TΔS_sys= (30700 J/mol) - (273+70 K) (87.0 J/K•mol)= +859 J/mol= +0.9 kJ/mol ΔG > 0 이므로,자발적 반응(변화) 일어나지 않음.---> 벤젠.. 2020. 12. 7. benzene ΔH_vap 30.7 ΔS_vap 87.0 ΔS_surr 90℃ benzene ΔH_vap 30.7 ΔS_vap 87.0 ΔS_surr 90℃ 벤젠이 증발할 때 ΔH_증발 = 30.7 kJ/mol이고,ΔS_증발 = 87.0 J/K•mol이다.다음 온도에서 ΔS_주위, ΔS_전체를 계산하시오.c) 90℃ ---------------------------------------------------▶ 참고: 벤젠의 정상 끓는점 [ https://ywpop.tistory.com/16507 ]--------------------------------------------------- 90℃ = 90 + 273 = 363 K ΔS_surr = -ΔH / T( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = -(30700 J/mol) / 363 K= -84.5.. 2020. 12. 6. benzene ΔH_vap 30.7 ΔS_vap 87.0 ΔS_surr 80℃ benzene ΔH_vap 30.7 ΔS_vap 87.0 ΔS_surr 80℃ 벤젠이 증발할 때 ΔH_증발 = 30.7 kJ/mol이고,ΔS_증발 = 87.0 J/K•mol이다.다음 온도에서 ΔS_주위, ΔS_전체를 계산하시오.b) 80℃ ---------------------------------------------------▶ 참고: 벤젠의 정상 끓는점 [ https://ywpop.tistory.com/16507 ]--------------------------------------------------- 80℃ = 80 + 273 = 353 K ΔS_surr = -ΔH / T( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = -(30700 J/mol) / 353 K= -86.9.. 2020. 12. 6. benzene ΔH_vap 30.7 kJ/mol ΔS_vap 87.0 J/K•mol ΔS_surr boiling point benzene ΔH_vap 30.7 kJ/mol ΔS_vap 87.0 J/K•mol ΔS_surr boiling point 벤젠이 증발할 때 ΔH_증발 = 30.7 kJ/mol이고,ΔS_증발 = 87.0 J/K•mol이다.다음 온도에서 ΔS_주위, ΔS_전체를 계산하시오.a) 70℃ 벤젠은 70℃, 1 atm에서 끓는가?벤젠의 정상 끓는점을 계산하시오. --------------------------------------------------- 70℃ = 70 + 273 = 343 K ΔS_surr = -ΔH / T( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = -(30700 J/mol) / 343 K= -89.5 J/K•mol ΔS_total = ΔS_sys + ΔS_surr= .. 2020. 12. 6. 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. a b c d 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. a b c d 다음의 각 쌍 중 어떤 상태가 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피를 갖는가? Which state in each of the following pairshas the higher entropy per mole of substance? --------------------------------------------------- a) H2 at 25℃ in a volume of 10 Lor H2 at 25℃ in a volume of 50 L[ 참고 https://ywpop.tistory.com/16493 ] b) O2 at 25℃ and 1 atmor O2 at 25℃ and 10 atm[ 참고 https://ywpop.tistory.com/16494 ] c.. 2020. 12. 5. 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. CO2 at 100℃ and 0.1 atm 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. CO2 at 100℃ and 0.1 atm 다음의 각 쌍 중 어떤 상태가 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피를 갖는가? Which state in each of the following pairshas the higher entropy per mole of substance?d) CO2 at STPor CO2 at 100℃ and 0.1 atm ---------------------------------------------------▶ 참고: 엔트로피의 통계 열역학적 정의[ https://ywpop.tistory.com/2965 ]--------------------------------------------------- 이런 문제는 어떤 조건이 더 무질서할까를 생각해.. 2020. 12. 5. 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. H2 at 100℃ and 1 atm 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. H2 at 100℃ and 1 atm 다음의 각 쌍 중 어떤 상태가 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피를 갖는가? Which state in each of the following pairshas the higher entropy per mole of substance?c) H2 at 25℃ and 1 atmor H2 at 100℃ and 1 atm ---------------------------------------------------▶ 참고: 엔트로피의 통계 열역학적 정의[ https://ywpop.tistory.com/2965 ]--------------------------------------------------- 이런 문제는 어떤 조건이 더 무질서할까를 .. 2020. 12. 5. 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. O2 at 25℃ and 1 atm 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. O2 at 25℃ and 1 atm 다음의 각 쌍 중 어떤 상태가 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피를 갖는가? Which state in each of the following pairshas the higher entropy per mole of substance?b) O2 at 25℃ and 1 atmor O2 at 25℃ and 10 atm ---------------------------------------------------▶ 참고: 엔트로피의 통계 열역학적 정의[ https://ywpop.tistory.com/2965 ]--------------------------------------------------- 이런 문제는 어떤 조건이 더 무질서할까를 생.. 2020. 12. 5. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 15 다음 반응형