반응형 화학/열역학140 benzene ΔH_vap 30.7 ΔS_vap 87.0 ΔS_surr 80℃ benzene ΔH_vap 30.7 ΔS_vap 87.0 ΔS_surr 80℃ 벤젠이 증발할 때 ΔH_증발 = 30.7 kJ/mol이고,ΔS_증발 = 87.0 J/K•mol이다.다음 온도에서 ΔS_주위, ΔS_전체를 계산하시오.b) 80℃ ---------------------------------------------------▶ 참고: 벤젠의 정상 끓는점 [ https://ywpop.tistory.com/16507 ]--------------------------------------------------- 80℃ = 80 + 273 = 353 K ΔS_surr = -ΔH / T( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = -(30700 J/mol) / 353 K= -86.9.. 2020. 12. 6. benzene ΔH_vap 30.7 kJ/mol ΔS_vap 87.0 J/K•mol ΔS_surr boiling point benzene ΔH_vap 30.7 kJ/mol ΔS_vap 87.0 J/K•mol ΔS_surr boiling point 벤젠이 증발할 때 ΔH_증발 = 30.7 kJ/mol이고,ΔS_증발 = 87.0 J/K•mol이다.다음 온도에서 ΔS_주위, ΔS_전체를 계산하시오.a) 70℃ 벤젠은 70℃, 1 atm에서 끓는가?벤젠의 정상 끓는점을 계산하시오. --------------------------------------------------- 70℃ = 70 + 273 = 343 K ΔS_surr = -ΔH / T( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = -(30700 J/mol) / 343 K= -89.5 J/K•mol ΔS_total = ΔS_sys + ΔS_surr= .. 2020. 12. 6. 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. a b c d 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. a b c d 다음의 각 쌍 중 어떤 상태가 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피를 갖는가? Which state in each of the following pairshas the higher entropy per mole of substance? --------------------------------------------------- a) H2 at 25℃ in a volume of 10 Lor H2 at 25℃ in a volume of 50 L[ 참고 https://ywpop.tistory.com/16493 ] b) O2 at 25℃ and 1 atmor O2 at 25℃ and 10 atm[ 참고 https://ywpop.tistory.com/16494 ] c.. 2020. 12. 5. 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. CO2 at 100℃ and 0.1 atm 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. CO2 at 100℃ and 0.1 atm 다음의 각 쌍 중 어떤 상태가 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피를 갖는가? Which state in each of the following pairshas the higher entropy per mole of substance?d) CO2 at STPor CO2 at 100℃ and 0.1 atm ---------------------------------------------------▶ 참고: 엔트로피의 통계 열역학적 정의[ https://ywpop.tistory.com/2965 ]--------------------------------------------------- 이런 문제는 어떤 조건이 더 무질서할까를 생각해.. 2020. 12. 5. 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. H2 at 100℃ and 1 atm 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. H2 at 100℃ and 1 atm 다음의 각 쌍 중 어떤 상태가 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피를 갖는가? Which state in each of the following pairshas the higher entropy per mole of substance?c) H2 at 25℃ and 1 atmor H2 at 100℃ and 1 atm ---------------------------------------------------▶ 참고: 엔트로피의 통계 열역학적 정의[ https://ywpop.tistory.com/2965 ]--------------------------------------------------- 이런 문제는 어떤 조건이 더 무질서할까를 .. 2020. 12. 5. 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. O2 at 25℃ and 1 atm 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. O2 at 25℃ and 1 atm 다음의 각 쌍 중 어떤 상태가 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피를 갖는가? Which state in each of the following pairshas the higher entropy per mole of substance?b) O2 at 25℃ and 1 atmor O2 at 25℃ and 10 atm ---------------------------------------------------▶ 참고: 엔트로피의 통계 열역학적 정의[ https://ywpop.tistory.com/2965 ]--------------------------------------------------- 이런 문제는 어떤 조건이 더 무질서할까를 생.. 2020. 12. 5. 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. H2 at 25℃ 50 L 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. H2 at 25℃ 50 L 다음의 각 쌍 중 어떤 상태가 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피를 갖는가? Which state in each of the following pairshas the higher entropy per mole of substance?a) H2 at 25℃ in a volume of 10 Lor H2 at 25℃ in a volume of 50 L ---------------------------------------------------▶ 참고: 엔트로피의 통계 열역학적 정의[ https://ywpop.tistory.com/2965 ]--------------------------------------------------- 이런 문제는 어떤 .. 2020. 12. 5. NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) 25°C ΔG° Kp 30 atm (a) NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) 25°C ΔG° Kp 30 atm (a) Ammonium nitrate is dangerous because it decomposes(sometimes explosively) when heated:NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) Given the following dataΔH°_f [NH4NO3(s)] = -365.6 kJ/molΔH°_f [N2O(g)] = 82.0 kJ/molΔH°_f [H2O(g)] = -241.8 kJ/molS° [NH4NO3(s)] = 151.1 J/K•molS° [N2O(g)] = 219.7 J/K•molS° [H2O(g)] = 188.7 J/K•mol a) Show that this reaction is .. 2020. 12. 3. 25℃에서 액체 메탄올의 증기압 25℃에서 액체 메탄올의 증기압 vapor pressure CH3OH(l) ΔG° 4.30 kJ/mol 25°C For the process, CH3OH(l) ⟶ CH3OH(g) ... ΔG° = 4.30 kJ/mol at 25 °C. What is the vapor pressure of CH3OH(l) at 25 °C in mmHg? --------------------------------------------------- ▶ 가정 1) 메탄올 증기는 이상기체. 2) 액체 메탄올의 자유 에너지는 압력과 무관. ( = 액체 메탄올은 비압축성 유체. ) ---> G_liq = G°_liq 3) 표준 상태(°) = 1 bar (≒ 760 mmHg) and 25 °C ( 참고 https://ywpop.tis.. 2020. 12. 3. ΔS° 계산. 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔS° 계산. 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)표준 반응 엔트로피 계산. 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) --------------------------------------------------- > CO(g)의 ΔS° = 197.6 J/K•mol> O2(g)의 ΔS° = 205.0 J/K•mol> CO2(g)의 ΔS° = 213.6 J/K•mol ΔS°_rxn = [생성물의 ΔS°의 합] - [반응물의 ΔS°의 합]( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = [2(213.6)] - [2(197.6) + (205.0)]= –173.0 J/K 2020. 12. 1. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 14 다음 반응형