반응형 화학/열역학136 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. H2 at 100℃ and 1 atm 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. H2 at 100℃ and 1 atm 다음의 각 쌍 중 어떤 상태가 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피를 갖는가? Which state in each of the following pairshas the higher entropy per mole of substance?c) H2 at 25℃ and 1 atmor H2 at 100℃ and 1 atm ---------------------------------------------------▶ 참고: 엔트로피의 통계 열역학적 정의[ https://ywpop.tistory.com/2965 ]--------------------------------------------------- 이런 문제는 어떤 조건이 더 무질서할까를 .. 2020. 12. 5. 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. O2 at 25℃ and 1 atm 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. O2 at 25℃ and 1 atm 다음의 각 쌍 중 어떤 상태가 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피를 갖는가? Which state in each of the following pairshas the higher entropy per mole of substance?b) O2 at 25℃ and 1 atmor O2 at 25℃ and 10 atm ---------------------------------------------------▶ 참고: 엔트로피의 통계 열역학적 정의[ https://ywpop.tistory.com/2965 ]--------------------------------------------------- 이런 문제는 어떤 조건이 더 무질서할까를 생.. 2020. 12. 5. 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. H2 at 25℃ 50 L 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. H2 at 25℃ 50 L 다음의 각 쌍 중 어떤 상태가 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피를 갖는가? Which state in each of the following pairshas the higher entropy per mole of substance?a) H2 at 25℃ in a volume of 10 Lor H2 at 25℃ in a volume of 50 L ---------------------------------------------------▶ 참고: 엔트로피의 통계 열역학적 정의[ https://ywpop.tistory.com/2965 ]--------------------------------------------------- 이런 문제는 어떤 .. 2020. 12. 5. NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) 25°C ΔG° Kp 30 atm (a) NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) 25°C ΔG° Kp 30 atm (a) Ammonium nitrate is dangerous because it decomposes(sometimes explosively) when heated:NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) Given the following dataΔH°_f [NH4NO3(s)] = -365.6 kJ/molΔH°_f [N2O(g)] = 82.0 kJ/molΔH°_f [H2O(g)] = -241.8 kJ/molS° [NH4NO3(s)] = 151.1 J/K•molS° [N2O(g)] = 219.7 J/K•molS° [H2O(g)] = 188.7 J/K•mol a) Show that this reaction is .. 2020. 12. 3. 25℃에서 액체 메탄올의 증기압 25℃에서 액체 메탄올의 증기압 vapor pressure CH3OH(l) ΔG° 4.30 kJ/mol 25°C For the process, CH3OH(l) ⟶ CH3OH(g) ... ΔG° = 4.30 kJ/mol at 25 °C. What is the vapor pressure of CH3OH(l) at 25 °C in mmHg? --------------------------------------------------- ▶ 가정 1) 메탄올 증기는 이상기체. 2) 액체 메탄올의 자유 에너지는 압력과 무관. ( = 액체 메탄올은 비압축성 유체. ) ---> G_liq = G°_liq 3) 표준 상태(°) = 1 bar (≒ 760 mmHg) and 25 °C ( 참고 https://ywpop.tis.. 2020. 12. 3. ΔS° 계산. 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔS° 계산. 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)표준 반응 엔트로피 계산. 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) --------------------------------------------------- > CO(g)의 ΔS° = 197.6 J/K•mol> O2(g)의 ΔS° = 205.0 J/K•mol> CO2(g)의 ΔS° = 213.6 J/K•mol ΔS°_rxn = [생성물의 ΔS°의 합] - [반응물의 ΔS°의 합]( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = [2(213.6)] - [2(197.6) + (205.0)]= –173.0 J/K 2020. 12. 1. ΔH° = -35.4 kJ ΔS° = -85.5 J/K 298 K ΔG° ΔH° = -35.4 kJ ΔS° = -85.5 J/K 298 K ΔG° 어떤 화학 반응의 ΔH° = -35.4 kJ이고, ΔS° = -85.5 J/K이다.298 K에서 이 반응에 대한 ΔG°를 계산하시오. --------------------------------------------------- ΔG = ΔH – TΔS ΔG° = ΔH° - TΔS°( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) = (-35400 J) - (298 K) (-85.5 J/K)= -9921 J= -9.92 kJ---> ΔG° < 0 이므로,이 반응은 자발적 반응. 2020. 10. 26. Br2(l) boiling point 58.8℃ ΔH_vap 29.6 kJ/mol entropy Br2(l) boiling point 58.8℃ ΔH_vap 29.6 kJ/mol entropy The normal boiling point of Br2(l) is 58.8℃,and its molar enthalpy of vaporization is ΔH_vap = 29.6 kJ/mol. a) When Br2(l) boils at its normal boiling point,does its entropy increase or decrease? b) Calculate the value of ΔSwhen 1.50 mol of Br2(l) is vaporized at 58.8℃.ΔS = (answer in J/K) ---------------------------------------------------▶ .. 2020. 10. 26. ΔE = q + w. (a) q = 0.763 kJ, w = -840 J ΔE = q + w. (a) q = 0.763 kJ, w = -840 J Calculate ΔE anddetermine whether the process is endothermic or exothermic. (a) q = 0.763 kJ and w = −840 J.(b) A system releases 66.1 kJ of heat to its surroundingswhile the surroundings do 44.0 kJ of work on the system. --------------------------------------------------- (a)ΔE = q + w( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) = (+763 J) + (-840 J)= -77 J ---.. 2020. 10. 5. ΔE = q + w. 내부에너지 40 kJ 증가 0.1 kJ 일 하였을 때 가해진 열 ΔE = q + w. 내부에너지 40 kJ 증가 0.1 kJ 일 하였을 때 가해진 열 내부 에너지 160 kJ을 보유하는 물체에 열을 가했더니 내부 에너지가 200 kJ로 증가하였다. 외부에 0.1 kJ의 일을 하였을 때 가해진 열량은 몇 kJ인가? --------------------------------------------------- ΔE = 200 – 160 = +40 kJ ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) +40 kJ = q + (–0.1 kJ) q = +40.1 kJ 답: +40.1 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23716 ] 내부에너지 20 kJ 외부 열 40 kJ 5 kJ만큼의 일 2020. 9. 23. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 14 다음 반응형