[열역학 제1법칙] ΔH = ΔU + RTΔn 식 유도

[열역학 제1법칙] ΔH = ΔU + RTΔn 식 유도

 

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ΔH = ΔE + PΔV

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5604 )

 

 

 

교재(저자)에 따라,

내부에너지 E는 U로도 표기하므로,

ΔH = ΔU + PΔV

 

 

 

 

[1] 기체가 포함되지 않은 반응

 

예를 들면, 고체, 액체, 수용액 반응에서

부피 변화는 무시할 수 있으므로,

ΔV = 0. 따라서

ΔH = ΔU

 

 

 

 

[2] 기체가 포함된 반응

 

이상 기체 방정식, PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

ΔH = ΔU + PΔV

 

ΔH = ΔU + Δ(PV)

 

ΔH = ΔU + Δ(nRT)

 

 

 

온도가 일정한 조건이면,

 

ΔH = ΔU + RTΔn

 

> R = 8.314 J/mol•K

> Δn = 기체 생성물들의 몰수의 합 – 기체 반응물들의 몰수의 합

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23733 ] For the reaction 2 C6H5COOH(s) + 15 O2(g) → 14 CO2(g) + 6 H2O(g) ΔU° = –772.7 kJ mol^-1 at 298 K. Calculate ΔH°.

 

 

 

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