반응형 일반화학6046 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 B. 부피/압력의 변화: 기체 분자를 포함하는 평형 계 [2] 부피가 고정되어 있을 경우 ⇨ 가령, 반응 용기가 ‘강철 용기’라면, 압력이 변해도 부피는 변하지 않는다. 강철 용기 안에서 다음과 같은 평형이 유지되고 있을 때, 비활성 기체를 넣으면 어떻게 될까? > 강철 용기이기 때문에, 전체 부피는 변함이 없을 것이다. (부피 일정) > 강철 용기 안의 압력은 어떻게 될까? 즉, 계의 전체 압력은 증가할까? 감소할까? 추가된 비활성 기체 분자의 운동 때문에, 계의 전체 압력은 증가할 것이다. 그렇지만, 각 성분의 부분 압력은 변함이 없다. ⇨ 돌턴의 부분 압력의 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) ⇨ 계의 .. 2014. 7. 17. 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 B. 부피/압력의 변화: 기체 분자를 포함하는 평형 계 액체/고체는 거의 압축되지 않기 때문에, 부피/압력 변화에 영향을 받지 않는다. 따라서 기체를 포함하는 평형 계에서 부피/압력이 변할 때, 반응이 어느 방향으로 일어나는지에 대해 살펴보도록 하겠다. 이때 2가지 경우를 생각해 볼 수 있다. [1] 부피(압력)가 변하면, 압력(부피)도 따라 변하는 경우 ⇨ 일반적인 경우이며, 보일의 법칙을 만족하는 경우이다.(PV = k) [2] 부피가 고정되어 있을 경우 ⇨ 가령, 반응 용기가 강철 용기라면, 압력이 변해도 부피는 변하지 않는다. --------------------------------------------------- [1] 부피(압력.. 2014. 7. 16. 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 농도 변화 ★ 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 농도 변화 [그림] Henry Louis Le Chatelier(1850~1936). 프랑스 화학자. ▶ 화학 평형에 영향을 주는 인자가 변할 때, “반응 진행 방향”, 또는 “평형 이동 방향”을 설명하는 일반적인 원리. ▶ 평형 상태에 있는 계에 변위(자극)를 가하면, 계는 그 변위(자극)를 상쇄시키는 방향으로 반응이 진행하여, 새로운 평형에 도달한다. ▶ 어떤 가역 반응이 평형 상태에 있을 때, 농도, 부피/압력, 온도와 같은 반응 조건이 변하면, 그 조건 변화를 상쇄시키는 방향으로 반응이 진행되어 새로운 평형에 도달한다. ▶ 조건이 변할 때, 반응물 또는 생성물의 양의 변화에 주목한다. 조건 변화에 의해, ⇨ 반응물의 양이 증가하거나, 생성물의 양이 감.. 2014. 7. 15. 화학 평형과 물리 평형 화학 평형과 물리 평형chemical equilibrium & physical equilibrium A. 화학 평형. chemical equilibrium ▶ 가역 반응에서, [정반응 속도 = 역반응 속도]인 상태.▶ 반응물 및 생성물의 (겉보기) 농도 변화 ≒ 0▶ 화학 평형은 동적 과정이다. = 가역적(reversible)이다.▶ 화학 평형 = 동적 평형 (dynamic equilibrium) [그림] 동적 평형의 예. 공급되는 물의 양과 배출되는 물의 양이 같은 수조.수조의 수면 높이는 변화가 없지만,수조의 물(조성, 농도 등)은 끊임없이 바뀌고 있다. B. 물리 평형. physical equilibrium▶ 화학 평형은 반응물과 생성물, .. 2014. 7. 14. [화학 반응 속도] 시계 반응 실험 ★ [화학 반응 속도] 시계 반응 실험 --------------------------------------------------- 1. 실험 목적 화학 반응 속도는 ① 반응물 농도, ② 반응 온도, 그리고 ③ 촉매의 영향을 받는다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10421 ) 이 실험에서는 반응물의 농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응 속도에 미치는 농도의 영향을 알아보고, 또한 반응 차수 및 속도 상수를 구한다. 2. 이론 > 반응 속도: 시간에 따른 반응물 또는 생성물의 농도 변화 > 속도 법칙: 반응 속도를 속도 상수와 반응물의 초기 농도와의 관계로 나타낸 식 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2668 ) 반응 속도는 단위 시간당 반응물 또는 .. 2014. 7. 11. 반응 속도. reaction rate. 평균 반응 속도 ★ 반응 속도. reaction rate. 평균 반응 속도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12739 ] --------------------------------------------------- 반응 떼고, 우선 ‘속도’의 정의부터 알아보자. 속도란? “단위 시간당 위치의 변화량”으로 정의한다. 예를 들면, ‘자동차’ 속도는 “단위 시간당 거리의 변화량 (km/hr)”으로 나타낸다. 이제 ‘반응 속도’를 정의하면, 반응 속도란? “단위 시간당 농도의 변화량 (M/s)”으로 정의할 수 있다. 다음과 같은 일반적인 화학 반응에서, 반응물 → 생성물 화학 .. 2014. 7. 8. 용액의 농도(concentration) 표시법 ★ 용액의 농도(concentration) 표시법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- ▶ 농도의 일반적 정의 > 용액에 용해되어 있는 용질의 양 ( 참고: 용액의 정의 https://ywpop.tistory.com/5468 ) ▶ 농도의 정성적 표현 a. 진한(concentrated) 용액: 용해되어 있는 용질의 양이 많은 용액 b. 묽은(dilute) 용액: 용해되어 있는 용질의 양이 적은 용액 [ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] ▶ 농.. 2014. 7. 3. 액체의 증기 압력(vapor pressure) 액체의 증기 압력 (vapor pressure). 표면 현상 ▶ 자연에서 자발적 변화의 방향= 엔트로피(무질서도)가 증가하는 방향 ▶ 액체보다는 기체가 훨씬 더 무질서하다, 훨씬 더 자유롭다. ▶ 표면에 있는 물 분자는 내부에 있는 물 분자보다상호작용하고 있는(수소결합하고 있는) 물 분자 수가 작기 때문에,불안정하다, 또는 자유롭다.> 이 때문에 액체 표면에 존재하는 물 분자는외부에서 약간의 열 에너지만 흡수해도 기체로 변할 수 있다.---> 이 때문에 표면에 있는 물 분자 중 일부는공기 중으로 도망갈 수 있다.( 물이 증발하는 이유 )( 물 뿐만 아니라, 모든 액체가 이러하다. ) [그림] 표면 물질과 내부 물질의 결합(상호.. 2014. 7. 1. 총괄성, 총괄 성질. 반트호프 인자 ★ 총괄성, 총괄 성질. 반트호프 인자증기압내림 / 끓는점오름 / 어는점내림 / 삼투압 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15289 ]--------------------------------------------------- ▶ 총괄성, 총괄 성질 (colligative properties)> 용질의 종류에 상관없이,오로지 ‘용질 입자의 수’에 비례하는 용액의 물리적 성질 ▶ 비휘발성 용질과 휘발성 용매로 이루어진 묽은 용액에서,( 용액의 상태는 액체 상태로 한정. 즉, 기용체, 고용체 제외. ) 용질의 종류에 상관없이, 오로지,‘용액 내.. 2014. 6. 30. 증기압 내림과 라울(Raoult)의 법칙 ★ 증기압 내림과 라울(Raoult)의 법칙 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15289 ] --------------------------------------------------- ▶ 라울의 법칙 > 비휘발성 용질과 휘발성 용매로 이루어진 용액에서, 용액 위 용매의 증기압은 순수한 용매의 증기압 보다 낮아진다. A. 증기압 내림의 정성적 해석 ▶ 순수한 용매만 있을 때보다 용액 상태에서는, 비휘발성 용질 때문에, 휘발성 용매의 엔트로피(무질서)는 증가한다. ⇨ “이젠 액체 상태로 있어도 충분히 무질서하군.” ⇨ “굳이 증기가 될 필요가 없군. 그냥 액체 상.. 2014. 6. 30. 이전 1 ··· 593 594 595 596 597 598 599 ··· 605 다음 반응형
