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일반화학6290

착 이온. 리간드. 배위수 ★ 착 이온. 리간드. 배위수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제23장 전이 금속과 배위 화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/19815 ] --------------------------------------------------- [그림] 착이온, [Co(en)2Cl2]^+의 구조식. ▶ 착 이온 (complex ion) 또는 complex (착물) > 중심 금속 양이온(M)에 한 개 이상의 분자/이온(L)이 배위 결합한 형태의 이온 > 전이 금속의 양이온과 비공유 전자쌍을 가진 중성분자/음이온 사이의 배위 공유 결합성 화합물 ( 참고: 착이온 https://ywpop.tistory.com/7329 ) ( 참.. 2015. 12. 1.
비타민 C(아스코브산, H2C6H6O6) 용액의 pH 비타민 C(아스코브산, H2C6H6O6) 용액의 pH 전형적인 비타민 C(순수한 아스코브산, H2C6H6O6, 포함) 한 알은 500. mg이다. 비타민 C 한 알을 충분한 물에 녹여 200.0 mL의 용액을 만들었다. 이 용액의 pH를 계산하라. 아스코브산은 이양성자산이다. A typical vitamin C tablet (containing pure ascorbic acid, H2C6H6O6) weighs 500. mg. One vitamin C tablet is dissolved in enough water to make 200.0 mL of solution. Calculate the pH of this solution. Ascorbic acid is a diprotic acid. For H2C6H.. 2015. 11. 30.
산화-환원 반응의 이해. Cu + 2Ag^+ → 2Ag + Cu^2+ 산화-환원 반응의 이해. Cu + 2Ag^+ → 2Ag + Cu^2+산화-환원 반응의 이해. 2Ag^+ + Cu → 2Ag + Cu^2+     [참고] redox 2Ag^+ + Cu → 2Ag + Cu^2+[ https://ywpop.blogspot.com/2024/08/redox-ag-cu.html ]     1. 금속이 수용액에서 전자 몇 개를 잃는지는 어떻게 아나요? 외워야하나요?       기본적으로는 주기율표를 보면 알 수 있습니다.1A족 알칼리금속이면, 전자 1개를 잃고 +1,2A족 알칼리토금속이면, 전자 2개를 잃고 +2가 됩니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/4841 )   나머지 금속(대부분 전이금속)은 조금 복잡한데,바닥상태 원자가전자 전자배치를 봐야 압니.. 2015. 11. 29.
C2H6O 이성질체. 에탄올과 에테르 C2H6O 이성질체. 에탄올과 에테르 이성질체가 화학적 성질이 다를 수가 있나요? 한 가지 예를 들어주세요. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이성질체 [ https://ywpop.tistory.com/10881 ] --------------------------------------------------- 가장 쉬운 예로, 에탄올과 에테르(다이메틸 에터)를 들 수 있겠군요. 둘 다 분자식은 C2H6O로 같지만, 구조식은 에탄올 CH3–CH2–OH (표준상태에서 액체) 에테르 CH3–O–CH3 (표준상태에서 기체) 서로 다릅니다. [그림] 에탄올의 루이스 구조와 에테르의 루이스 구조. [그림] 에탄올의 선 구조식과 에테르의 선 구조식... 2015. 11. 29.
redox balance N2H4 + NaBrO3 → N2 + Br^- (acidic) redox balance N2H4 + NaBrO3 → N2 + Br^- (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. N2H4 + NaBrO3 → N2 + Br^- 산성 용액에서 다음 반응의 균형을 맞춘 알짜이온 반응식을 써라. 하이드라진(hydrazine) 액체가 브로민산소듐(sodium bromate) 수용액과 반응하면, 질소 기체와 브로민 음이온이 생성된다. Write balanced net ionic equations for the following reactions in acidic solution. Liquid hydrazine reacts with an aqueous solution of sodium bromate. Nitrogen gas and bromide ions are formed. --.. 2015. 11. 29.
산화-환원 반응. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 산화-환원 반응. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2     MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 반응에서,산화된 물질과 환원된 물질은?       [참고] 동일 예제 [ http://ywpop.tistory.com/9877 ]       MnO2 에서,> Mn의 산화수 = +4> O의 산화수 = –2( 참고 https://ywpop.tistory.com/9709 )       HCl 에서,> H의 산화수 = +1> Cl의 산화수 = –1( 참고 https://ywpop.tistory.com/9662 )       MnCl2 에서,> Mn의 산화수 = +2> Cl의 산화수 = –1( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/0.. 2015. 11. 28.
다양성자산의 산 이온화상수 Ka, 0.065 M H2S 다양성자산의 산 이온화상수 Ka, 0.065 M H2S hydrogen sulfide, diprotic acid, dissociation constants 0.065 M H2S 수용액에서 H2S, HS^-, S^2-, H^+, OH^-의 몰농도를 계산하시오. Calculate the molar concentrations of H2S, HS^-, S^2-, H3O^+, and OH^- in 0.065 M H2S(aq). --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.16 M H2CO3 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH [ https://ywpop.tistory.com/19668 ] -----------------------------------.. 2015. 11. 28.
산화-환원 반응. redox Fe + AgNO3 산화-환원 반응. redox Fe + AgNO3     충분한 양의 질산은(AgNO3) 수용액에 철(Fe) 0.1 몰을 넣어완전히 산화-환원 반응이 일어났다면,이동한 전자의 몰수는 몇 몰인가?       철은 일반적으로 전자 2개를 잃고 +2가 양이온이 됩니다.> 철의 바닥상태 전자배치: [Ar] 3d^6 4s^2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7346 )       알짜 이온 반응식Fe(s) + 2Ag^+(aq) → Fe^2+(aq) + 2Ag(s)       > 산화 반쪽 반응: Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-> 환원 반쪽 반응: 2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s)       Fe 1몰당 전자 2몰이 이동하므로,Fe 0.1몰이 반응했으니,이동.. 2015. 11. 27.
H2보다 2.92배 느리게 확산되는 기체의 몰질량 H2보다 2.92배 느리게 확산되는 기체의 몰질량 미지 기체가 수소 기체보다 2.92배 느리게 다공성 막을 통해 확산된다. 이 기체의 분자량은 얼마인가? An unknown gas is found to diffuse through a porous membrane 2.92 times more slowly than H2. What is the molar mass of the gas? --------------------------------------------------- v1 / v2 = (M2 / M1)^(1/2) ( 참고: 그레이엄의 법칙 https://ywpop.tistory.com/3478 ) 미지 기체가 H2 기체보다 2.92배 느리다. = H2 기체가 미지 기체보다 2.92배 빠르다. --->.. 2015. 11. 24.
완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 일어나는 현상 ★ 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 일어나는 현상     예) CH3COOH와 CH3COONa이 함께 용해되어있는 용액에다,     강산(H^+) 또는 강염기(OH^-)를 가하면, 어떻게 될까?   ---------------------------------------------------▶ 참고: 완충용액의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ]▶ 참고: Henderson-Hasselbalch 식 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ]---------------------------------------------------   ▶ [약산] + [짝염기 + 강염기의 양이온으로 된 염] 을 포함한 완충용액> 약산, CH3COOH의 짝염기 = C.. 2015. 11. 23.
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