본문 바로가기
반응형

일반화학6046

원자 오비탈의 전자 배치 순서의 예외, 크롬(Cr)과 구리(Cu) ★ 원자 오비탈의 전자 배치 순서의 예외, 크롬(Cr)과 구리(Cu)( 원자번호 24번 크롬, 원자번호 29번 구리 )   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15222 ]---------------------------------------------------   ▶ (n+l) 규칙> 일반적으로 원자 오비탈에 전자가 채워질 때는(n+l) 규칙에 따라 전자가 채워진다.( 참고: (n+l) 규칙 https://ywpop.tistory.com/2841 )   그러나 크롬 원자와 구리 원자에서 예외 현상이 발견된다.       [표] 4주기 전이금속의 원자가전자 .. 2014. 10. 3.
발열 반응 시 계와 주위의 온도 변화 발열 반응 시 계와 주위의 온도 변화   ---------------------------------------------------▶ 참고: 계의 3가지 형태. 계의 종류[ https://ywpop.tistory.com/1980 ]---------------------------------------------------   발열 반응이 일어나는 용액에 온도계를 넣으면, 온도가 올라갑니다.온도를 올라가게 하는 이 열은 어디에서 나온 것일까요?   그리고 이때 용액이 든 비커를 만져보면 따뜻함을 느낄 수 있습니다.따뜻함이 느껴지는 것은 계의 온도가 올라가서일까요?아니면 주위의 온도가 올라가서일까요?       이 의문에 대한 해결책은열역학 제1법칙으로 얻을 수 있습니다.       ▶ 열역학 제1.. 2014. 10. 2.
(n+l) 규칙. 원자 오비탈의 에너지 준위, 전자 배치 순서 ★ (n+l) 규칙. 원자 오비탈의 에너지 준위, 전자 배치 순서   ---------------------------------------------------▶ 참고: 한 벌의 양자수[ https://ywpop.tistory.com/2932 ]---------------------------------------------------   ▶ 참고: 쌓음 원리(Aufbau principle)[ https://ywpop.tistory.com/2840 ]       다전자 원자의 오비탈에 전자가 채워지는 순서는 다음 그림과 같다.( 기본적으로, 에너지 준위가 낮은(안정한) 오비탈부터 전자가 채워진다. )       복잡해 보이는 이것을 힘들게 외울 필요는 없다. 규칙이 있다.       원자 오비탈.. 2014. 10. 2.
원자 오비탈에 전자를 채우는 방법 (전자 배치 순서) ★ 원자 오비탈에 전자를 채우는 방법 (전자 배치 순서) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- [1] 쌓음 원리 (Aufbau principle, 축조 원리) ▶ 에너지 준위가 가장 낮은(안정한) 오비탈부터 전자가 채워진다. ▶ 에너지 준위가 가장 낮은(안정한) 오비탈부터 전자를 채운다. > 오비탈의 에너지 준위는 “(n + l) 규칙”으로 결정. ( 참고: (n + l) 규칙 https://ywpop.tistory.com/2841 ) [참고] 안타깝지만,.. 2014. 10. 1.
NO2 NO2^+ NO2^- NO NO^-의 루이스 구조식 ★ NO2 NO2^+ NO2^- NO NO^-의 루이스 구조식       [1] NO2의 루이스 구조식. Lewis structure of NO2 (nitrogen dioxide)   ① (최소) 형식 전하 규칙( 참고: 형식 전하 https://ywpop.tistory.com/2544 )       > O의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0> N의 형식전하 = 5 – 1 – (8/2) = 0( 양쪽 산소의 형식전하=0, 질소의 형식전하=0 )( 참고: NO2 루이스 구조 그리기 https://ywpop.tistory.com/10314 )   ---> ①번 구조는 형식 전하가 존재하지 않기 때문에,형식 전하만을 고려하면 아래 ②번 구조보다 더 안정한 구조이다. 그러나...N은 2주기 원소이므로.. 2014. 9. 29.
전기화학 전지 (electrochemical cell) ★ 전기화학 전지. electrochemical cell --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- ▶ 전지의 기본 구성 ① 전해질 용액 (& 용기) ② 전극: 금속 또는 탄소봉(흑연) > 池: 못 지 > 전지 = 전해질 연못 ▶ 산화-환원 반응을 이용하여, 화학 에너지를 전기 에너지로, 또는 전기 에너지를 화학 에너지로 변환시키는 장치를 ‘전기화학 전지’라 한다. ▶ 크게 (1) 볼타 전지와 (2) 전해 전지로 분류한다. ( 또는 갈바니 전지와 전해 전지로 분류하기도.. 2014. 9. 23.
대기권에서 일어나는 광화학 반응, 광분해와 광이온화 대기권에서 일어나는 광화학 반응, 광분해와 광이온화       1. 광분해(광해리, photo-dissociation)▶ 분자가 빛(photon)을 흡수했을 때,(원자간) 화학 결합이 파괴되는 것.     O2 + hν → O + O       2. 광이온화(photo-ionization)▶ 분자 또는 원자가 빛(photon)을 흡수했을 때,전자(e^-)를 잃어버리는 것.     N2 + hν → N2^+ + e^-O2 + hν → O2^+ + e^-O2 + hν → O^+ + e^-( 참고: 오존의 광화학 반응 https://ywpop.tistory.com/7350 )       3. 광이온화와 전리층(이온층, ionized layer)▶ 태양광 방사선(hν)에 의해,대기권 상층에 있는 질소.. 2014. 8. 12.
산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약염기-강산 적정 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약염기-강산 적정   ---------------------------------------------------▶ 참고: 강산 ← 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ]▶ 참고: 약산 ← 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]---------------------------------------------------   이번에는 약염기-강산 적정 과정에서 용액의 pH를 구해보겠다.시료인 약염기를 표준 용액인 강산으로 적정한다고 가정한다.( 지시약은 메틸 레드, methyl red를 사용한다. )( 참고: 산-염기 지시약 https://ywpop.tistory.com/3839 )   .. 2014. 8. 11.
산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약산-강염기 적정 ★ 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약산-강염기 적정 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산 ← 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ] ▶ 참고: 약염기 ← 강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- 이번에는 약산-강염기 적정 과정에서 용액의 pH를 구해보겠다. 시료인 약산을 표준 용액인 강염기로 적정한다고 가정한다. ( 지시약은 페놀프탈레인 https://ywpop.tistory.com/5959 ) [가정] 0.1 M CH3COOH 25 mL (시료) ← 0.1 M.. 2014. 8. 8.
산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 강산-강염기 적정 ★ 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 강산-강염기 적정 중화 적정은 산-염기의 세기에 따라 다음과 같이 3가지 경우로 나눌 수 있다. (1) 강산-강염기 적정 (2) 약산-강염기 적정 [ 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 ] (3) 강산-약염기 적정 [ 참고 https://ywpop.tistory.com/2742 ] ▶ 약산-약염기 적정에서는 염의 가수분해 반응이 2개이기 때문에, 계산이 복잡하다. 따라서 이런 중화 적정은 안 한다. 할 필요도 없고, 할 이유도 없다. 만약 시료가 약산이면 (2)번 적정으로, 약염기이면 (3)번 적정으로 시료의 농도를 구할 수 있기 때문이다. ▶ 일반적으로 표준 용액은 강산 또는 강염기를 사용한다. 본 글에서는 먼저 강산-강염기 적정.. 2014. 8. 6.
반응형

티스토리툴바