반응형 일반화학6046 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (1) 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (1)Valence Shell Electron Pair Repulsion, VSEPR ---------------------------------------------------▶ 참고: 전자 영역 (Electron Domains)[ https://ywpop.tistory.com/2569 ]--------------------------------------------------- 중심 원자의 전자 영역 개수만 알면,( 전자 영역 = 입체수, steric number )대략적인 분자의 기하 구조는 바로 예측할 수 있으며,그 구조는 아래 표와 같다. [표] 전자 영역별 기하 구조 > 직선형 linear, 삼각평면 trigon.. 2014. 5. 28. 분자의 기하 구조와 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형 (VSEPR model) 분자의 기하 구조와 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형 (VSEPR model)(1) 전자 영역 (Electron Domains) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15257 ]--------------------------------------------------- 복잡한 수식이나 이론 대신,그냥 분자의 구조식, 예를 들면, 루이스(Lewis) 구조만 보고,분자의 기하 구조를 예측할 수는 없 • 을 • 까? ↓ ↓ ↓ 있다. 결합전자쌍 수와 비결합전자쌍 수를 보고,분자의 기하 구조(3차원 모양)를 쉽게 예측할 수 있다... 2014. 5. 27. 형식 전하와 루이스(Lewis) 구조. CO2의 루이스 구조 형식 전하와 루이스(Lewis) 구조. CO2의 루이스 구조 ---------------------------------------------------▶ 참고: 루이스 구조[ https://ywpop.tistory.com/2541 ]--------------------------------------------------- 이산화탄소의 루이스 구조를 그려보면,2가지 구조를 그릴 수 있는데,둘 다 팔전자 규칙을 만족한다. 그렇다면 어느 구조가실제 이산화탄소의 루이스 구조일까? 이 문제를 해결하기 위해서는각 원자의 형식 전하를 계산해봐야 한다.( 참고: 형식 전하 https://ywpop.tistory.com/2544 ) 형식 전하를 .. 2014. 5. 27. 전기음성도 (electronegativity) ★ 전기음성도 (electronegativity) [ 관련 글: 공유 결합의 종류, 분류 https://ywpop.tistory.com/2566 ] [첫 번째 그림] 공유 결합 전. [두 번째 그림] 공평한 공유 결합 상태.이 상태라면 부분 전하가 발생하지 않는다. [세 번째 그림] 불공평한 공유 결합 상태.Cl의 전기음성도가 H보다 더 크기 때문에,Cl은 공유전자쌍을 자신 쪽으로 당겨온다.전자는 음의 전하(–)를 띤다.그 전자(수소의 전자)를 자신 쪽으로 당겨왔으니,당겨온 만큼 Cl은 음 전하를 더 갖게 되므로,Cl은 부분 음전하(δ–)를 띠게 된다. 반대로,H는 자신의 전자를 빼앗긴 만큼 부분 양전하(δ+)를 띤다. [참.. 2014. 5. 26. 공유 결합의 종류, 분류 공유 결합의 종류, 분류 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 3가지 화학 결합 [ https://ywpop.tistory.com/3036 ] --------------------------------------------------- ( 참고: 결합 전자, 비결합 전자 https://ywpop.tistory.com/2562 ) A. 공유 전자쌍의 개수에 따른 분류 ① 단일 결합(single bond): 두 원자가 전자쌍 1개 공유 ② 이중 결합(double bond): 두 원자가 전자쌍 2개 공유 ③ 삼중 결합(triple bond): 두 원자가 전자쌍 3개 공유 ※ 다중 결합: 이중 결합, 삼중 결합 B. 공유 전자쌍의 공유 방식에 따.. 2014. 5. 25. 공유 결합. 결합 전자와 비결합 전자 ★ 공유 결합. 결합 전자와 비결합 전자 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15249 ]--------------------------------------------------- A. 공유 결합 (Covalent Bonding)= 원자가 전자를 공유(공동으로 소유)하여 만들어지는 결합( 참고: 3가지 화학 결합 https://ywpop.tistory.com/3036 ) 공유 결합에 참여하는 A 원자와 B 원자가( A, B 원자는 같은 종류일수도 있고, 다른 종류일수도 있다. )공평하게 각자의 원자가 전자를 1개씩 투자해서공유 결합을 .. 2014. 5. 23. 결합 엔탈피와 반응 엔탈피 ★ 결합 엔탈피와 반응 엔탈피bond enthalpy and enthalpy of reaction ---------------------------------------------------▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15249 ]--------------------------------------------------- 결합 엔탈피 값을 이용하여 반응 엔탈피를 구할 수 있다. 다음 반응에서와 같이 C–H, Cl–Cl 결합이 끊어지고, C–Cl, H–Cl 결합이 생성된다면,( 모두 1 mol씩 끊어지고, 생성된다. ) 반응 엔탈피는 다음 식으로 구할 수 있다.ΔH_rxn = Σ[절단 결.. 2014. 5. 22. 결합 엔탈피 (bond enthalpy) ★ 결합 엔탈피 (bond enthalpy), ΔH_B ---------------------------------------------------▶ 참고: 결합 에너지. 결합 엔탈피[ https://ywpop.tistory.com/7168 ]--------------------------------------------------- ▶ 결합 엔탈피> 공유 결합성 분자 내 (공유 결합 화합물 내),특정 결합을 파괴시키는데(끊는데) 필요한 에너지 > 두 원자 사이의 공유 결합이 강할수록,결합 엔탈피 값은 크다.즉, 강한 결합을 끊기 위해서는 큰 에너지가 필요하다. > 결합 엔탈피 = 공유 결합 세기의 척도 ▶ 기체 분자의 공유 결합을 끊는데 필요한 에너지> 필요한 에너지이므로.. 2014. 5. 21. ClF3 루이스 구조 그리기 ClF3 루이스 구조 그리기 Lewis structure of ClF3. chlorine trifluoride --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. ClF3 = (Cl) + 3(F) = (7) + 3(7) = 28 이 값에, 만약, ① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고, ② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ① 중심 원자와 주위 원자 결정. 원자가전자 수가 4에 가까운 원자.. 2014. 5. 18. CO3^2- 루이스 구조 그리기. 탄산 이온 CO3^2- 루이스 구조 그리기. 탄산 이온Lewis structure of CO3^2-. carbonate ion ---------------------------------------------------▶ 참고: 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]--------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.4 + 3(6) = 22 이 값에① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고,② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다.22 + 2 = 24 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) ① 중심 원자와 주위 원자 결.. 2014. 5. 16. 이전 1 ··· 596 597 598 599 600 601 602 ··· 605 다음 반응형
