르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화

르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화

 

 

 

B. 부피/압력의 변화: 기체 분자를 포함하는 평형 계

 

[2] 부피가 고정되어 있을 경우

⇨ 가령, 반응 용기가 ‘강철 용기’라면,

압력이 변해도 부피는 변하지 않는다.

 

 

 

강철 용기 안에서 다음과 같은 평형이 유지되고 있을 때,

 

비활성 기체를 넣으면 어떻게 될까?

> 강철 용기이기 때문에,

전체 부피는 변함이 없을 것이다. (부피 일정)

> 강철 용기 안의 압력은 어떻게 될까?

즉, 계의 전체 압력은 증가할까? 감소할까?

 

 

 

추가된 비활성 기체 분자의 운동 때문에,

계의 전체 압력은 증가할 것이다.

 

그렇지만, 각 성분의 부분 압력은 변함이 없다.

 

⇨ 돌턴의 부분 압력의 법칙

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

⇨ 계의 전체 압력 증가는 비활성 기체의 부분 압력 때문

 

 

 

따라서 다음과 같은 평형이

강철 용기 안에서 유지되고 있다면,

 

 

 

 

 

비활성 기체를 첨가해도,

평형은 그대로 유지된다. (아무 변화 없음)

 

 

 

※ 강철 용기 안에서

반응물/생성물의 부분 압력이 변하는지, 안 변하는지에 주목.

 

 

 

 

[보충 설명]

전체 압력을 증가시키는 다른 방법으로,

전체 부피의 변화 없이,

아르곤과 같은 비활성 기체를

반응 혼합물에 첨가하는 것이 있다.

이 경우 평형에 대한 영향은 완전히 다르다.

반응물과 생성물의 분압이

비활성 기체에 의해 변하지 않으므로,

일정 부피에서 아르곤의 첨가는

평형의 위치에 영향을 주지 않는다.

[출처] 옥스토비 일반화학 제6판(번역본) 제14장 화학 평형 683쪽.

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22916 ] 비활성 기체 첨가

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4134 ] 르샤틀리에 원리. 비활성기체와 평형 위치의 이동

 

 

 

 

[ A. 농도 변화 https://ywpop.tistory.com/2685 ]

[ B. 부피/압력 변화(1) https://ywpop.tistory.com/2686 ] PV = k

[ B. 부피/압력 변화(2) https://ywpop.tistory.com/2690 ] 강철 용기. 비활성 기체

[ C. 온도 변화 https://ywpop.tistory.com/2691 ]

 

[ 르샤틀리에의 원리 종합 예제 https://ywpop.tistory.com/12328 ]

 

 

 

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