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일반화학4260

탄소가 여러 종류의 원자들과 안정한 공유 결합을 형성하는 이유 탄소가 여러 종류의 원자들과 안정한 공유 결합을 형성하는 이유 --------------------------------------------------- 여기서 주목해야할 것은, ‘여러 종류’의 원자들이라는 것입니다, ‘많은 종류’의 원자들이 아니라... 여러 종류의 원자들에 해당되는 원자는 탄소를 포함해서, C H O N S P + 할로겐(F Cl Br I) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3204 ) 인데, ( 쉽게 외울 수 있을 정도로, 많지 않습니다. ) 이들 원자들은 탄소와 같은 2주기 또는 3주기 원자이며, ( O N은 2주기, S P는 3주기. ) 따라서 원자의 크기가 서로 비슷하다는 것입니다. [그림] 탄소 원자 주위의 비금속 원자들. 단, 실리콘(규소, Si)은 .. 2023. 2. 6.
황산(H2SO4) 49 g에 들어있는 수소(H) 원자의 질량 황산(H2SO4) 49 g에 들어있는 수소(H) 원자의 질량 --------------------------------------------------- H2SO4의 화학식량 = 2(1) + (32) + 4(16) = 98 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 1개 H2SO4 화합물 속에 2개 H 원자가 들어있으므로, 비례식으로 49 g H2SO4에 들어있는 H 원자의 질량을 계산하면, H2SO4 : 2H = 98 g : 2 g = 49 g : ? g ? = 2 × 49 / 98 = 1 g 답: 1 g 2023. 2. 5.
43℃ 88.04 g Ni 4.00 L Ni(CO)4 atm 43℃ 88.04 g Ni 4.00 L Ni(CO)4 atm 43℃에서 88.04 g의 Ni이 모두 반응하여 4.00 L 부피의 고압 용기에 얻어진 Ni(CO)4의 부분 압력(atm)에 가장 가까운 값은? Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO)4(g) --------------------------------------------------- Ni의 몰질량 = 58.69 g/mol 이므로, 88.04 g / (58.69 g/mol) = 1.500 mol Ni ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO)4(g) Ni : Ni(CO)4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, Ni(CO)4의 몰수 = 1.500 mol PV = nRT 로.. 2023. 2. 5.
Cl2 142 g에 들어있는 35-Cl의 질량 Cl2 142 g에 들어있는 35-Cl의 질량 35-Cl의 존재 비율(%) = 75 37-Cl의 존재 비율(%) = 25 --------------------------------------------------- 35-Cl의 존재 비율(%) = 75 37-Cl의 존재 비율(%) = 25 ---> Cl 원자가 100개 있다면, 75개는 35-Cl, 25개는 37-Cl. ---> Cl 원자가 100 mol 있다면, 75 mol은 35-Cl, 25 mol은 37-Cl. 원자 1개의 단위는 amu 이므로, g 단위는 몰(mol)의 개념이 포함되어 있다는 것을 잊지말자. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) Cl의 평균 원자량 = (35×0.75) + (37×0.25) = 35.5.. 2023. 2. 5.
1 g/mol을 mg/μmol로 환산 1 g/mol을 mg/μmol로 환산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- ▶ 환산 인자 > 1 g = 1000 mg > 1 mol = 10^6 μmol (1 g/mol) (1000 mg / 1 g) (1 mol / 10^6 μmol) = (1) (1000) (1 / 10^6) = 0.001 mg/μmol 답: 1 g/mol = 0.001 mg/μmol --------------------------------------------------- (1 / 10 kDa) 를 μm.. 2023. 2. 4.
CmHn 1몰 완전 연소에 필요한 O2의 몰수 CmHn 1몰 완전 연소에 필요한 O2의 몰수 CmHn 1몰을 완전 연소시키기 위해 필요한 산소 기체의 양은 (__)몰이다. --------------------------------------------------- CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17026 ) 답: m + n/4 2023. 2. 4.
H2O 분자 1 mol 속에 포함된 수소 원자의 양 H2O 분자 1 mol 속에 포함된 수소 원자의 양 --------------------------------------------------- 원자량은 ‘상수’이며, 자세한 값은 원소 주기율표에 나온다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6661 ) 일반적으로, C의 원자량 = 12 H의 원자량 = 1 O의 원자량 = 16 N의 원자량 = 14 등과 같이 사용한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) [그림] 물(H2O) 분자. 1개 물(H2O) 분자 = 2개 수소(H) 원자 + 1개 산소(O) 원자. H2O : H : O = 1 : 2 : 1 계수비(= 몰수비). H2O의 분자량(= 몰질량) = 18 g/mol 일 때, ( 참고: 몰질량 http.. 2023. 2. 4.
Ni^2+ Cd^2+ 0.1 M 혼합용액 니켈이온 0.01%만 남도록 Ni^2+ Cd^2+ 0.1 M 혼합용액 니켈이온 0.01%만 남도록 니켈(Ni^2+)과 카드륨(Cd^2+)이 각각 0.1 M인 혼합용액에서 니켈만 전기화학적으로 석출하고자 한다. 카드뮴이온은 석출되지 않고, 니켈이온이 0.01%만 남도록 하는 전압(V)은? Ni^2+ + 2e^- → Ni(s) ... E° = –0.250 V Cd^2+ + 2e^- → Cd(s) ... E° = –0.403 V --------------------------------------------------- 니켈만 전기화학적으로 석출... 카드뮴이온은 석출되지 않고, ---> 카드뮴과 관련된 모든 것을 무시한다. 니켈(Ni^2+)이 0.1 M인 용액에서 니켈을 전기화학적으로 석출하고자 한다. 니켈이온이 0.01%만 남도록 하.. 2023. 2. 3.
카드뮴 전극 0.010 M Cd^2+ 용액 반쪽전지의 전위(V) 카드뮴 전극 0.010 M Cd^2+ 용액 반쪽전지의 전위(V) 카드뮴 전극이 0.010 M Cd^2+ 용액에 담가진 반쪽 전지의 전위(V)는? 단, 온도는 25℃, Cd^2+/Cd의 표준환원전위는 –0.403 V이다. --------------------------------------------------- Ox + ne^- → Red Cd^2+ + 2e^- → Cd > [Cd^2+] = [Ox] = 0.010 M > [Cd] = [Red] = 1 M [참고] [Cd] = [Red] = 1 M 순수한 액체/고체의 활동도(activity) = 1 ---> 순수한 액체/고체의 농도 = 1 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3760 ) E = E° – (0.0592 V / n) l.. 2023. 2. 2.
A물질 초기농도 354 ppm 1차 반응 반감기 20초 1 ppm A물질 초기농도 354 ppm 1차 반응 반감기 20초 1 ppm 어떤 화학물질 처리시설에서 A 물질의 초기농도가 354 ppm일 때, 이 물질이 처리기준 이하가 되기 위한 시간(s)은? 단, A 물질의 반응은 1차 반응, 반감기는 20초이고, 처리기준은 1 ppm이다. --------------------------------------------------- 1차 반응 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / t_1/2 = 0.693 / (20 s) = 0.03465 /s 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –k•t t = –ln(C_t / C_0) / k = –ln(1 / 354) / 0.03465 = 1.. 2023. 2. 2.
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