반응형 일반화학6046 철의 부식, 철이 녹스는 것, 철의 산화 ★ 철의 부식, 철이 녹스는 것, 철의 산화 ---------------------------------------------------▶ 참고: 금속의 부식 [ https://ywpop.tistory.com/2895 ]--------------------------------------------------- 금속의 부식 중, 대표적인 것이 철이 녹스는 것이다. 이때, 필요한 물질 2가지: 공기 中 산소(O2)와 물(H2O)> 전자(e^-)는 Fe에서 물속의 O2로 직접 이동한다.> 물은 Fe가 내놓은 전자를 O2에게 전달하는 매개체(전선) 역할을 한다.( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/blog-post_28.html ) > 산화 반쪽: .. 2014. 10. 20. N2H4-N2H5Cl 완충 용액 (buffer system) N2H4-N2H5Cl 완충 용액 (buffer system) --------------------------------------------------- ▶ 참고: NH3-NH4Cl 완충 용액의 완충 작용 [ https://ywpop.tistory.com/5442 ] --------------------------------------------------- N2H4 / N2H5^+ buffer system은 N2H4가 weak base이기 때문에, basic buffer에 해당된다. ---> NH3 / NH4^+와 같은 약염기 완충 용액 따라서 산 또는 염기를 첨가했을 때 일어나는 반응 또한 동일하다. NH3(aq) + HCl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) NH4Cl(aq) + NaO.. 2014. 10. 20. 0.10 M HNO3 500 mL + 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 혼합 용액의 pH 0.10 M HNO3 500 mL + 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 혼합 용액의 pH 강산-강염기 중화반응. HNO3 + Ca(OH)2 0.10 M HNO3 500 mL 용액과 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 용액을 혼합했을 때, 이 혼합 용액의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 강산 1몰당 수소 이온(H^+) 1몰이 이온화되므로, H^+ 이온의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0.5 L = 0.05 mol ( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) 강염기 1몰당 수산화 이온(OH^-) 2몰이 이온화되므로, OH^- 이온의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0... 2014. 10. 18. pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH = 11.17인 NH3 수용액의 몰농도는 얼마인가? 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) A solution of NH3 in water has a pH of 11.17. What is the molarity of the solution? --------------------------------------------------- [참고] 약염기와 염기 해리 상수, Kb [ https://ywpop.tistory.com/15325 ] 약염기인 NH3는 물에서 다음과 같이 이온화한다. 위 반응의 평형 상수식, 즉 염기 해리 상수식을 나타내면 다음과 같다. 문제에서 요구하는 NH3 수용액의 몰농도(C)를 구하기 위해서는 x, 즉 평형에서의 수산화 이온(OH.. 2014. 10. 16. 물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol보다 증기압력을 더 낮게 한다 물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol보다 증기압력을 더 낮게 한다 1 kg의 물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol을 첨가하는 것보다 증기압력을 더 낮게 한다. 그 이유에 대해서 설명하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 총괄성 [ https://ywpop.tistory.com/2648 ] 증기압 내림(, 끓는점 오름, 어는점 내림, 삼투압)처럼 총괄성과 관련된 문제는 용질이 전해질인지, 비전해질인지를 먼저 확인해야 합니다. 만약 전해질이면 이온화되었을 때 생성되는 이온의 개수까지 확인해야 합니다. 왜냐하면 총괄성은 용액 내에 존재하는 용질 입자의 수에 비례하기 때문입니다. 전해질인 NaCl 1개 입자.. 2014. 10. 15. C–H 결합은 무극성 공유결합 C–H 결합은 무극성 공유결합C–H 결합은 비극성 공유결합 탄소-수소 결합은 무극성 공유결합입니다.( The carbon-hydrogen bond is nonpolar covalent. ) 왜냐하면 탄소와 수소의 전기음성도가 비슷하기 때문입니다.( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 탄소의 전기음성도가 2.5, 수소의 전기음성도가 2.1이라서,전기음성도가 0.4만큼 차이가 나기 때문에C–H 결합이 극성 공유결합이라고 생각할 수도 있지만, 일반적으로 두 원자의 전기음성도 차이가 0.0~0.5까지는무극성 공유결합이라고 판단(간주)합니다. 즉, 전기음성도 차이가 0.5 정도까지는두 원자가 공유전자를 동등하게 소유한다고 간주합니다. .. 2014. 10. 14. 루이스 전자 점 기호로 나타낸 주기율표 루이스 전자 점 기호로 나타낸 주기율표Lewis electron dot symbols periodic table [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5893 ] 주기율표 족의 명칭 설명 ▶ 원자가전자(Valence electron) 수를 확인할 수 있다.> 족의 수 = 원자가전자의 수예) 4족인 탄소의 원자가전자 수 = 4개[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10468 ] 원자가 전자와 최외각 전자 ▶ 최외각 전자 개수 = 루이스 전자 점 개수예) F의 전자 배치: 1s2 2s2 2p5예) Ne의 전자 배치: 1s2 2s2 2p6예) Na의 전자 배치: 1s2 2s2 2p6 3s1 .. 2014. 10. 13. redox balance. Sn^2+ + NO3^- → Sn^4+ + NO (acidic) redox balance. Sn^2+ + NO3^- → Sn^4+ + NO (acidic) redox NO3^- + Sn^2+ → NO + Sn^4+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 전체 이온 반응식을 적는다. NO3^- + Sn^2+ → Sn^4+ + NO [1단계] 반쪽 반응으로 나눈다. 산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.) 환원: NO3^- → NO (N의 산화수는 +5에서 .. 2014. 10. 10. 용액의 묽힘(희석, dilution) 법칙(원리) ★ 용액의 묽힘(희석, dilution) 법칙(원리) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]--------------------------------------------------- 화학 실험할 때 진한 용액을 많이 만들어놓고,필요한 농도는 진한 용액을 묽혀서 사용하는 경우가 있습니다. 가령, 어떤 실험에 1 M, 0.75 M, 0.5 M, 0.25 M 황산구리 용액이각각 50 mL씩 필요하다면,각 농도에 해당하는 황산구리의 질량을 따로 계산해서각각 저울에 달아, 각각의 용량 플라스크에 넣고표시선까지 물을 채워 해당 농도의 용액을 만드는 대.. 2014. 10. 7. 펜텐의 이성질체, isomers of pentene 펜텐의 이성질체, isomers of pentene --------------------------------------------------- [1] 1-pentene (pent-1-ene) 2-pentene (cis-2-pentene, trans-2-pentene) [2] cis-2-pentene (cis-pent-2-ene) [3] trans-2-pentene (trans-pent-2-ene) [4] 2-methyl-1-butene [5] 3-methyl-1-butene [6] 2-methyl-2-butene [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2945 ] 이성질체의 분류 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4608 ] butene isomer. 부텐 .. 2014. 10. 6. 이전 1 ··· 590 591 592 593 594 595 596 ··· 605 다음 반응형
