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일반화학6287

이상기체와 실제기체. 25℃, 10 L, 0.5 mol N2의 압력 이상기체와 실제기체. 25℃, 10 L, 0.5 mol N2의 압력 실제기체 방정식. van der Waals equation 25℃에서 10.00 L 용기에 들어있는 0.5000 mol N2가 가하는 압력을 계산하라. a. 이상 기체 방정식으로 계산 b. van der Waals 방정식으로 계산 c. 두 결과를 비교하라. Calculate the pressure exerted by 0.5000 mol N2 in a 10.00 L container at 25℃. a. using the ideal gas law b. using the van der Waals equation c. Compare the results. a. 이상기체 방정식으로 계산한 압력 PV = nRT ( 참고 https://ywpop.t.. 2015. 6. 14.
0.1 M NH3 용액의 pH. ICE 도표로 계산 ★ 0.1 M NH3 용액의 pH. ICE 도표로 계산 0.1 M 암모니아 용액의 pH 0.1 M 암모니아 용액의 pH는 얼마인가? 단, Ka = 5.70×10^(-10) --------------------------------------------------- Kb값 대신 Ka값이 주어졌기에, 먼저 Kb값을 구해야 한다. Kb값은 다음 관계식으로부터 구할 수 있다. Kw = Ka × Kb ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) Kb = Kw / Ka = (10^(-14)) / (5.70×10^(-10)) = 1.75×10^(-5) 암모니아는 물에서 다음과 같이 이온화된다. NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq) 이 평형 반응을 ICE(초기-변화.. 2015. 6. 12.
배열과 R-S 규칙 배열과 R-S 규칙 Absolute Configuration: R-S Sequence Rules --------------------------------------------------- R-은 라틴어 rectus (오른쪽), S-는 sinister (왼쪽)에서 따온 글자이다. 4개 원자(단)의 우선순위가 (1) > (2) > (3) > (4) 인 경우, 우선순위가 가장 낮은 원자(단) (4)를 화면 뒤쪽에 두고, 화면 앞에서 나머지 3개 원자(단)을 바라봤을 때, (1) → (2) → (3) 배열이 시계 방향이면, R로 표시, 반시계 방향이면, S로 표시. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3967 ] 우선순위 결정방법 [키워드] 거울상 이성질체, 키랄 중심, 키랄 탄소, 비.. 2015. 6. 12.
2.00 L H2 475 torr + 1.00 L N2 0.200 atm ★ 2.00 L H2 475 torr + 1.00 L N2 0.200 atm 다음 플라스크를 생각해보자. 두 플라스크 사이의 멈춤 꼭지를 열면 H2와 N2의 최종 분압은 각각 얼마인가? (전체 부피를 3.00 L라고 가정하라.) 또 전체 압력(torr 단위)은 얼마인가? Consider 2 flasks separated in the middle by a stopcock. One end is filled with 2.00 L H2 at a pressure of 475 torr and the other end with 1.00 L of N2 at a pressure of 0.200 atm. What are the final partial pressures of H2 and N2 after the stopcock.. 2015. 6. 12.
산성비(acid rain). 황산, H2SO4의 생성 산성비(acid rain). 황산, H2SO4의 생성   ---------------------------------------------------▶ 참고: 산성비의 정의/기준[ https://ywpop.tistory.com/7178 ]---------------------------------------------------   a. 공장이나 가정에서 석탄(석유)을 태우면,석탄에 포함된 황이 공기 중 산소와 반응하여 이산화황이 된다.S(s) + O2(g) → SO2(g)( 참고: redox S + O2 https://ywpop.tistory.com/9721 )       b. 이산화황은 대기 중에 존재하는 산소와 반응하여(산화되어),삼산화황이 된다.2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)( .. 2015. 6. 11.
기체 분자의 평균 운동 에너지, average kinetic energy 기체 분자의 평균 운동 에너지, average kinetic energy 273 K 546 K CH4(g) N2(g) average kinetic energy 273 K와 546 K에서 CH4(g)과 N2(g) 분자들의 평균 운동 에너지를 각각 계산하라. Calculate the average kinetic energies of CH4 and N2 molecules at 273 K and 546 K. --------------------------------------------------- 평균 운동 에너지, KE(avg) KE(avg) = (3/2)RT 평균 운동 에너지는, 기체의 종류에 상관없이, 오로지 온도에만 의존. 여기서 기체상수, R = 8.314 J/mol•K 273 K에서 KE(avg) .. 2015. 6. 11.
273 K 546 K에서 CH4 N2의 제곱근-평균-제곱속도 273 K 546 K에서 CH4 N2의 제곱근-평균-제곱속도 root-mean-square speed, u(rms) 273 K와 546 K에서 CH4(g)과 N2(g) 분자들의 제곱근-평균-제곱속도를 각각 계산하라. Calculate the root mean square velocities of CH4 and N2 molecules at 273 K and 546 K. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제곱근 평균 제곱속도 [ https://ywpop.tistory.com/45 ] --------------------------------------------------- > CH4의 몰질량, M = 16 g/mol = 0.016 kg/.. 2015. 6. 11.
3.0 atm HN3의 분해. N2 H2 분압과 전체 압력 3.0 atm HN3의 분해. N2 H2 분압과 전체 압력 아자이드화 수소(HN3)를 가열하면 다음 반응과 같이 분해된다. 2HN3(g) → 3N2(g) + H2(g) 3.0 atm의 순수한 HN3가 처음 분해되면, 반응 용기 내의 최종적인 전체 압력은 얼마인가? 그리고 질소와 수소 기체의 분압은 각각 얼마인가? 반응 용기의 부피와 온도는 일정하다고 가정하라. Hydrogen azide, HN3, decomposes on heating by the following balanced reaction: 2HN3(g) → 3N2(g) + H2(g) If 3.0 atm of pure NH3(g) is decomposed initially, what is the final total pressure in the .. 2015. 6. 10.
0.8765 g NaClO3의 분해와 질량 백분율 0.8765 g NaClO3의 분해와 질량 백분율 높은 온도에서 염소산소듐은 염화소듐과 산소 기체로 분해된다. 불순물이 포함된 염소산소듐 0.8765 g 시료를 산소가 더 이상 발생하지 않을 때까지 가열하였다. 22℃에서 수상 치환한 산소 기체의 부피는 57.2 mL이고 압력은 734 torr이었다. 시료에서 NaClO3의 질량 백분율을 계산하라. (22℃에서 수증기압은 19.8 torr이다.) At elevated temperatures, sodium chlorate decomposes to produce sodium chloride and oxygen gas. A 0.8765 g sample of impure sodium chlorate was heated until the production of .. 2015. 6. 10.
STP에서 에어백 70.0 L 팽창에 필요한 NaN3 질량 STP에서 에어백 70.0 L 팽창에 필요한 NaN3 질량 자동차 에어백, sodium azide, NaN3 심한 충격으로 강철공이 스프링을 눌러 전기적으로 뇌관이 점화되면 자동차 에어백은 부풀게 된다. 이것은 다음 반응과 같이 아자이드화소듐(sodium azide, NaN3)이 폭발적으로 분해되어 발생하는 질소 기체 때문이다. 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) STP에서 에어백이 70.0 L까지 팽창하려면, NaN3(s)가 몇 그램 필요한가? Air bags are activated when a severe impact causes a steel ball to compress a spring and electrically ignite a detonator cap. This causes s.. 2015. 6. 9.
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