반응형 일반화학6046 산화수 구하는 규칙(rule) ★★ 산화수 구하는 규칙(rule)rules for assigning oxidation numbers ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응과 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]--------------------------------------------------- A. 원소에서 1. 원소의 산화수 = 0( 원소에서 각 원자의 산화수는, 정의상, 약속에 의해, 0 )( 참고: 원소와 화합물 https://ywpop.tistory.com/2984 ) 예) H2 분자에서, H의 산화수 = 0.예) O2(산소), O3(오존)에서, O의 산화수 = 0.예) 마그네슘 금속, Mg(s)에서, .. 2014. 7. 30. 산-염기 적정. 산-염기 중화 적정 ★ 산-염기 적정. 산-염기 중화 적정 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제17장 수용액 평형의 다른 관점. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15369 ]--------------------------------------------------- 1. 부피 분석법이란?▶ 시료 용액(농도를 모르는 용액)과화학량론적(mol vs. mol)으로 반응하는표준 용액(농도를 알고 있는 용액)의 부피를 측정하여,시료의 농도를 알아내는 화학 분석의 한 방법.( 참고: 부피 분석법과 적정 https://ywpop.tistory.com/23 ) 2. 적정(titration)이란?▶ 부피 분석법을 이용하는 실제적인 실.. 2014. 7. 30. [공통 이온 효과] 공통 이온이 존재할 때, pH 계산 [공통 이온 효과] 공통 이온이 존재할 때, pH 계산 0.30 mol CH3COOH + 0.30 mol CH3COONa 용액의 pH 0.3 mol CH3COOH와 0.3 mol CH3COONa를 넣고, 물을 가해 1.0 L가 되도록 만든 용액의 pH를 구하시오. 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 공통 이온 효과 [ https://ywpop.tistory.com/2710 ] --------------------------------------------------- ▶ 약산은 약전해질이고, 가용성 염은 강전해질이기 때문에, ▶ 용액 중, 주요 화학종은? 다수 존재하는 화학종은? ▶ 이.. 2014. 7. 28. 공통 이온 효과 (common ion effect) 공통 이온 효과 (common ion effect) --------------------------------------------------- 다음과 같은 평형 계에, H^+ 이온 또는 CH3COO^- 이온을 포함하는 물질을 첨가하면, 예를 들어 아세트산나트륨 수용액을 가하면, 평형은 어느 쪽으로 이동할까요? 르 샤틀리에의 원리를 생각해 보세요. ( 참고: 르샤틀리에 원리 https://ywpop.tistory.com/2685 ) . . . . . . 르 샤틀리에의 원리에 따라 평형은 왼쪽으로 이동할 것입니다. 그 결과 아세트산의 용해도(이온화)는 감소합니다. 이와 같이 용해되어있는 이온과 공통 이온을 내놓는 물질을 첨가할 때 일어나는 평형의 이동 또는 용해도 감소 현상을 “공통 이온 효과”라고 합니다.. 2014. 7. 28. pH 값, 산도의 측정 ★ pH 값, 산도의 측정이 수용액은 산성인가? 염기성인가? ---------------------------------------------------▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15336 ]--------------------------------------------------- 25℃, 순수한 물 속에 존재하는 H^+ 이온의 농도는 ‘0 . 0 0 0 0 0 0 1’ 이란 숫자는 너무 작은 값이라서 사용하기 불편하다. 그래서 이 값에다 log를 곱했더니,log(0 . 0 0 0 0 0 0 1) = –7 한자리수의 정수가 나온다. 그런데 이번엔 마이너스 부호가 눈에 그슬리네...그래서.. 2014. 7. 25. 물의 자동이온화와 이온곱 상수, Kw ★ 물의 자동이온화와 이온곱 상수, Kw ---------------------------------------------------▶ 참고: 물의 자동이온화[ https://ywpop.tistory.com/19786 ]--------------------------------------------------- [1] 물의 자동이온화. auto-ionization of water ▶ 순수한 물은 매우 약한 전해질이다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/21807 ) 매우 약하긴 해도 전해질이기 때문에,다음과 같이 물 분자는 극히 일부가 이온화된다. H2O(l) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + OH^-(aq) 이것을 “물의 자동이온화”라고 한다.. 2014. 7. 24. 양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질 ★ 양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15336 ] --------------------------------------------------- ▶ 양쪽성양성자성 물질. 양쪽성 물질 > 브뢴스테드 산 또는 염기, 둘 다 될 수 있는 물질 > 브뢴스테드 산 또는 염기, 양쪽으로 작용할 수 있는 물질 ( 참고: 산과 염기의 정의 https://ywpop.tistory.com/2696 ) ▶ 양쪽성 물질은 ① 자신보다 조금 더 강한 염기와 만나면 산이 되고, ---> 양성자 주게 산. ② 자신보다 조금 더 강한 산과 만나면.. 2014. 7. 24. 짝산, 짝염기, 짝 산-염기 쌍(conjugate acid-base pair) ★ 짝산, 짝염기, 짝 산-염기 쌍(conjugate acid-base pair) ---------------------------------------------------▶ 참고: 산과 염기의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ]--------------------------------------------------- 브뢴스테드-로우리(Brønsted-Lowry)의 산-염기 이론에서,산-염기 정의와 더불어 중요한 개념이 “짝산-짝염기” 개념이다. ▶ 산에서 양성자(H^+)가 제거되고 남은 물질 = 산의 짝염기⇨ 산과 산의 짝염기를 “산-짝염기 쌍”이라 한다. ▶ 염기에 양성자(H^+)가 결합되어 생긴 물질 = 염기의 짝산⇨ 염기와 염기의 짝산을 “.. 2014. 7. 23. 산과 염기의 정의. definition of acid and base ★ 산과 염기의 정의. definition of acid and base A. 아레니우스(Arrhenius)의 정의 (초급 수준)B. 브뢴스테드-로우리(Brønsted-Lowry)의 정의 (중급 수준)C. 루이스(Lewis)의 정의 (고급 수준) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15336 ]--------------------------------------------------- A. 아레니우스(Arrhenius)의 정의 ▶ 아레니우.. 2014. 7. 21. 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 온도 변화 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 온도 변화 발열(exothermic) vs. 흡열(endothermic) 반응에서... C. 온도의 변화 ▶ 농도, 부피/압력의 변화는 평형의 위치는 변화시키되 평형 상수 값에는 영향을 미치지 않는다. 그러나 온도의 변화는 평형 상수 값을 변하게 한다. ▶ 온도를 변화시키면, [1] 반응은 어느 방향으로 진행할까? [2] 이때 평형 상수, K 값은 증가할까? 감소할까? ▶ 먼저, 온도를 변화시켰을 때 반응 진행 방향을 정리하면, ① 발열 반응일 때, 온도를 증가시키면: 역반응 쪽으로 반응 진행 ② 흡열 반응일 때, 온도를 증가시키면: 정반응 쪽으로 반응 진행 ▶ 르 샤틀리에의 원리를 적용하기 위한 간단한 방법 ---> 열을 반응물 또는 생성물 중 하나인 물질.. 2014. 7. 18. 이전 1 ··· 592 593 594 595 596 597 598 ··· 605 다음 반응형
