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일반화학6290

붕사(borax)와 붕산(boric acid) 붕사(borax)와 붕산(boric acid) [참고] 제22장 비금속 화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/19820 ] [1] 붕소(boron): 원소 기호 B, 원자 번호 5인 준금속 원소 > 자연 상태에서는 원소인 붕소로 존재하지 않고, 화합물인 붕사로 존재한다. [2] 붕사의 화학식: Na2B4O7*10H2O > 온천의 침전물, 화산지대의 호수 침전물 등에서 발견 예) 미국 캘리포니아 죽음의 계곡 근처 염호(鹽湖) ( 참고: Wikimedia ) > NaCl과 같은 염의 일종 ( 붕사 = 붕산염 ) > 세제, 화장품, 법랑(enamel) 등에 사용한다. [3] 붕산의 화학식: H3BO3 or B(OH)3 > 붕산의 제조: 붕사와 염산을 반응시켜 제조한다. Na2B4O7*.. 2015. 12. 15.
열역학 함수 계산할 때, 절대온도를 사용하는 이유 열역학 함수 계산할 때, 절대온도를 사용하는 이유 자유에너지 변화를 계산할 때, 왜 섭씨온도가 아니라 절대온도를 사용하나요? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 절대온도(K)와 섭씨온도(℃) [ https://ywpop.tistory.com/3236 ] --------------------------------------------------- 섭씨온도는 단순히 물의 어는점(0℃)과 끓는점(100℃)을 기준 삼아 만든 온도이기 때문에, (계의) 에너지 상태와는 맞지 않습니다. 왜냐하면 섭씨온도 0℃라고 해서 에너지가 전혀 없는 것이 아니기 때문입니다. 섭씨온도로 –273℃일 때 에너지가 전혀 없는 상태가 되며, 이 온도를 0 K(캘빈)라.. 2015. 12. 14.
이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교 이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교       [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/q-ksp.html ]       난용성염의 용해도 평형AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) 에서,용해도곱 상수, Ksp = [Ag^+] [Cl^-]( 용해도곱 상수 = 평형에서 용액 중 이온 농도의 곱 )       평형이 아닐 때의 용액 중 이온 농도의 곱을이온곱(Q)이라 하며, 다음과 같이 나타낸다.Q = [Ag^+] [Cl^-]       > 이온곱 식은 용해도곱 상수 식과 똑같다.> 이온곱은 반응비, Q_C와 비슷한 개념이다.( 참고: 반응비 https://ywpop.tistory.com/10539 )       [Q와 Ksp 사이의 관.. 2015. 12. 14.
수소 연료 전지 (fuel cell) 수소 연료 전지 (fuel cell)       ▶ 연료전지에서, 연료는 수소 기체(H2 gas).     ▶ 수소 연료전지는 이름 그대로,수소를 연료로 사용해서 전기를 만드는 장치.     ▶ 외부에서 수소 기체(H2)와 공기(산소, O2)를 공급하면,산화-환원 반응에 의해 전기가 발생.( 에너지 변환: 화학 에너지 → 전기 에너지 )     ▶ 이 과정에서 물(H2O)이 생성됨.2H2 + O2 → 2H2O   배출물이 오로지 ‘물’이기 때문에,수소연료전지 자동차를 무공해라고 함.         ▶ 수소 연료전지의 산화-환원 반응> 산화전극 (–극): 2H2 → 4H^+ + 4e^-> 환원전극 (+극): O2 + 4H^+ 4e^- → 2H2O> 전체 반응: 2H2 + O2 → 2H2O( 참고.. 2015. 12. 14.
초기농도와 평형상수로부터 평형 농도 계산하기 초기농도와 평형상수로부터 평형 농도 계산하기     온도 150℃에서 I2(g) + Br2(g) ⇌ 2IBr(g) 반응의 Kc = 280 이다.150℃, 2.00 L의 용기에서 0.500 mol의 IBr이 평형에 도달하였다면,IBr, I2, Br2의 평형 농도는 얼마인가?     For the following reaction Kc = 280 at 150°C.I2(g) + Br2(g) ⇌ 2IBr(g)Suppose that 0.500 mol IBr in a 2.00 L flask is allowed to reach equilibrium at 150°C. What are the equilibrium concentrations of IBr, I2, and Br2?       ICE 도표를 작성하면,   .. 2015. 12. 12.
은수저의 산화-환원 반응 은수저의 산화-환원 반응 색이 변한 은수저를 그림과 같이 반응시키면, 새것처럼 깨끗해진다. [그림 설명] 소금물이 들어있는 수조에 알루미늄박과 은수저가 담겨져 있다. 위 실험에 대한 설명으로 옳은 것을 모두 고르시오. 1) 은수저는 환원된다. 2) 알루미늄박은 산화제로 작용한다. 3) 소금은 전해질 역할을 한다. --------------------------------------------------- 은수저가 색이 변했다는 것은 은수저 표면에 있는 은이 산화되었기 때문입니다. 산화된 은을 다시 금속 은으로 환원시키면 본래대로 반짝거리는 은수저가 됩니다. 금속의 활동도 계열을 보면 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) Al > Ag이므로, Al 금속과 Ag 금속 사이에 전.. 2015. 12. 12.
비표준 상태에서의 자유에너지. ΔG = ΔG° + RTlnQ 비표준 상태에서의 자유에너지. ΔG = ΔG° + RTlnQ 375℃에서 Kp = 4.3×10^(-4) 인 N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 실험에서, 초기압력이 P_H2 = 0.40 atm, P_N2 = 0.86 atm, P_NH3 = 4.4×10^(-3) atm일 때, 이 반응의 ΔG와 알짜 반응의 방향을 예측하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 비표준 상태에서의 자유에너지 변화 ΔG = ΔG° + RTlnQ [ https://ywpop.tistory.com/10336 ] --------------------------------------------------- 비표준 상태에서의 자유에너지 ΔG = ΔG° + RTlnQ ... (.. 2015. 12. 12.
산화제, 환원제와 산화수 산화제, 환원제와 산화수산화제의 산화수와 환원제의 산화수       산화 반응과 환원 반응은 동시에 일어납니다.즉, 산화된 물질이 있으면, 반드시 환원된 물질이 있어야 합니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 )       그리고 더 중요한 것은산화되려는 경향 또는 환원되려는 경향은상대적이라는 것입니다.   예를 들어, 어떤 산화제가자신보다 산화력이 조금이라도 더 센 상대방을 만나면,즉, 더 강력한 산화제를 만나면,자신은 산화되고, 그 상대방은 환원됩니다.       한 원소가 여러 가지 산화수를 가질 경우,산화수가 가장 높은 원자를 가진 화합물이 가장 강한 산화제.---> 산화수가 가장 높다는 것은 전자를 가장 많이 잃어버렸다는 것이므로,다시 일부 전자를 받아들이려.. 2015. 12. 11.
전해전지. 전기분해의 화학량론 ★ 전해전지. 전기분해의 화학량론   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/11389 ]---------------------------------------------------   ▶ 전하량(C), Q = It> 전류, I의 단위: A> 시간, t의 단위: sec or s> 1 A•sec = 1 C( 참고: 전하와 전하량 https://ywpop.tistory.com/3821 )               ▶ 위 관계식만 이해하면,전기분해/전기도금과 관련된 계산 문제를대부분 간단히 해결(계산)할 수 있다.     ▶ 왼쪽 식에 나오는 각 항의 단위를 소거하면.. 2015. 12. 10.
redox balance. Cr(OH)3 + ClO^- → CrO4^2- + Cl2 (basic) redox balance. Cr(OH)3 + ClO^- → CrO4^2- + Cl2 (basic) 산화-환원 반응 완성하기. Cr(OH)3 + ClO^- → CrO4^2- + Cl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cr(OH)3 → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr(OH)3는 산화됨.) 환원: ClO^- → Cl2 (Cl의 산화수는 +1에서 0으로 감소, ClO^-는 환원됨.).. 2015. 12. 10.
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