반응형 일반화학6046 약산의 초기 농도와 Ka로부터 pH 구하기 예제 약산의 초기 농도와 Ka로부터 pH 구하기 예제 [예제 1] 25℃, 0.5 M HF 용액의 pH를 구하시오. HF의 Ka = 6.8×10^(-4) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 [ https://ywpop.tistory.com/4294 ] --------------------------------------------------- 근의 공식을 이용하여 x를 계산할 수 있지만, 약산의 이온화 결과 생성되는 [H^+], 즉 x 값이 매우 작기 때문에, 0.5 – x ≒ 0.5 로 근사처리하여, 간단히 x를 구할 수 있다. > 단, x 값이 초기 농도의 5% 미만일 경우에만. > 따라서 계산 후 반.. 2014. 11. 13. 전기도금. electroplating. Cr^3+ 7.60 A 2.00 day 전기도금. electroplating. Cr^3+ 7.60 A 2.00 day [예제 1] Cr^3+(aq) 용액이 들어있는 전기도금 장치가 있다. 7.60 A의 전류를 2일 동안 흘려주었다면 도금된 Cr(s)의 질량은 얼마인가? A Cr^3+(aq) solution is electrolyzed, using a current of 7.60 A. What mass of Cr(s) is plated out after 2.00 days? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] --------------------------------------------------.. 2014. 11. 12. 산화-환원 반응에서 불균등화 반응 ★ 산화-환원 반응에서 불균등화 반응(disproportionation) ▶ 한 물질이 동시에 산화되고 환원되어 각각 다른 생성물을 만드는 반응 ▶ 2A → A' + A" 와 같은 형태 ▶ 대부분 반응이 산화-환원 반응이지만,2H2O → H3O^+ + OH^- 처럼 산화-환원 반응이 아닌 것도 있다. 산화-환원 반응에서 불균등화 반응 예) 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 > 반응물 NO2에서 N의 산화수 = +4 > 생성물 HNO2에서 N의 산화수 = +3---> N의 산화수는 +4에서 +3으로 감소, NO2는 HNO2로 환원됨. > 생성물 HNO3에서 N의 산화수 = +5---> N의 산화수는 +4에서 +5로 증가, NO2는 HNO.. 2014. 11. 8. 화학식에 표시하는 숫자와 괄호의 의미. 원자단 ★ 화학식에 표시하는 숫자와 괄호의 의미. 원자단 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15185 ]--------------------------------------------------- 화학식은 화합물을 구성하고 있는 원자의 상대적인 개수,즉 화합물에 원자가 몇 개씩 존재하는지를원소 기호와 숫자로 나타내는 방법 중 하나입니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2391 ) 화합물이 분자라면 분자식이라고도 합니다. 화학식에서 원자는 원소 기호로 나타내고,( 원소 주기율표에서 볼 수 있는 기호가 원소 기호입니다. ).. 2014. 11. 7. 용해도곱(solubility product) 상수, Ksp ★ 용해도곱(solubility product) 상수, Ksp ▶ 잘 용해되지 않는 염, ‘난용성 염’의 용해도 어떤 염, 예를 들면 염화은(AgCl)은 매우 조금만 물에 용해됩니다. 따라서 용액 내에서, 용해되지 않은 염과 이온 간에 불균일 평형이 존재합니다. 위 반응에 대한 평형 상수 식은 다음과 같은데, 고체의 농도는 일정하므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3760 ) 난용성 염의 평형 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있습니다. 새로운 평형 상수, Ksp를 ‘용해도곱 상수’라 부릅니다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3141 ] 난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8434 ] Ks.. 2014. 11. 7. 0.20 M NaHCO3 0.10 M Na2CO3 buffer pH 0.20 M NaHCO3 0.10 M Na2CO3 buffer pH [1] Henderson-Hasselbalch 식을 사용하여 같은 부피의 0.20 M NaHCO3와 0.10 M Na2CO3 용액을 섞어 만든 완충 용액의 pH를 구하시오. (단, NaHCO3의 Ka = 5.6×10^-11) Use the Henderson-Hasselbalch equation to calculate the pH of a buffer solution prepared by mixing equal volumes of 0.20 M NaHCO3 and 0.10 M Na2CO3. --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa .. 2014. 11. 6. 매우 묽은 농도의 강산 강염기 용액의 pH pH of 10^(-7) M NaOH solution매우 묽은 농도의 강산 강염기 용액의 pH매우 낮은 농도의 강산 강염기 용액의 pH 10^(-7) M NaOH 용액의 pH를 구하시오. 10^(-7) M 이하의 산-염기 용액의 pH를 계산할 경우에는물의 자동이온화(auto-ionization) 결과 생성되는수소 이온 또는 수산화 이온의 농도를 고려해야 한다.( 참고: 물의 자동이온화 https://ywpop.tistory.com/2704 ) NaOH는 강전해질이므로, 물에서 거의 100% 이온화되기 때문에,수산화 이온의 농도도 1.0×10^(-7) M 이 된다. NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) NaOH : OH^- = 1 : 1.. 2014. 11. 5. NH4^+는 극성 분자인가? 쌍극자모멘트 값은? NH4^+는 극성 분자인가? 쌍극자모멘트 값은?ammonium NH4^+ polar or nonpolar molecule? NH4^+는 분자가 아닌 이온입니다.( NH4^+ is an ion, not a molecule. ) 따라서 극성/무극성 자체를 따질 수 없습니다.( The terms ‘polar’ and ‘non-polar’ don't apply to ions. ) 왜냐하면, 이온은 이온결합 화합물의 일부이고,이온결합 화합물은 정의상, 극성 물질로 간주하기 때문입니다.( The reason is that ions must be part of an ionic compound,and the ionic compound would be considered polar by de.. 2014. 11. 4. 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH. 당량점 pH 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH. 당량점 pH 0.1 M CH3COOH(시료) 50 mL를 0.1 M NaOH(표준 용액)로 적정할 때, 중화점(당량점)에서의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- CH3COOH와 NaOH는 1 : 1 반응하므로, NaOH 50 mL를 가하면, 시료인 약산은 표준 용액인 강염기에 의해 완전히 중화된다. 그러나 이때 생성된 염의 가수분해 반응 때문에, 용액은 중성이 되지 않는다. ( 참고: 가수.. 2014. 11. 3. 이온화 에너지와 전자 친화도 ★ 이온화 에너지와 전자 친화도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제7장 원소의 주기적 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15245 ] --------------------------------------------------- [1] 이온화 에너지. ionization energy > 정의: 기체 원자로부터 전자 1개를 제거하는데 필요한 에너지 > 기체 원자 1 mol에서 전자 1 mol을 떼어내는데 필요한 에너지 M(g) + E → M^+(g) + e^- ⇨ 항상 양(+)의 엔탈피 값을 가진다. 즉, ΔH > 0. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7192 ] 1차 이온화 에너지 <.. 2014. 11. 3. 이전 1 ··· 587 588 589 590 591 592 593 ··· 605 다음 반응형
