초기농도와 평형상수로부터 평형 농도 계산하기

초기농도와 평형상수로부터 평형 농도 계산하기

 

 

온도 150℃에서 I2(g) + Br2(g) ⇌ 2IBr(g) 반응의 Kc = 280 이다.

150℃, 2.00 L의 용기에서 0.500 mol의 IBr이 평형에 도달하였다면,

IBr, I2, Br2의 평형 농도는 얼마인가?

 

 

For the following reaction Kc = 280 at 150°C.

I2(g) + Br2(g) ⇌ 2IBr(g)

Suppose that 0.500 mol IBr in a 2.00 L flask is allowed to reach equilibrium at 150°C. What are the equilibrium concentrations of IBr, I2, and Br2?

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

................ I2(g) + Br2(g) ⇌ 2IBr(g)

초기(mol): 0 ........ 0 ........... 0.500

변화(mol): +x ...... +x .......... –2x

평형(mol): x ........ x ........... 0.500–2x

 

 

 

Kc = (0.500–2x)^2 / (x) (x) = 280

 

0.25 – 2x + 4x^2 = 280x^2

 

276x^2 + 2x – 0.25 = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.02669058

≒ 0.0267 mol

 

 

 

[IBr] = (0.500 – 2×0.0267) / 2.00 = 0.2233 M

 

[I2] = [Br2] = 0.0267 / 2.00 = 0.01335 M

 

 

 

답: [IBr] = 0.223 M, [I2] = [Br2] = 0.0134 M

 

 

 

 

[검산]

Kc = [IBr]^2 / [I2] [Br2]

= (0.2233)^2 / (0.01335)^2

= 279.78

≒ 280

 

 

 

 

[키워드] 150℃ I2(g) + Br2(g) ⇌ 2IBr(g) Kc = 280 150℃ 2.00 L 0.500 mol IBr

 

[FAQ] [①24/06/12]