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일반화학6290

이온 결합 화합물 명명법 ★ 이온 결합 화합물 명명법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- [A] 영어 이름: 양이온 이름 + 음이온 이름 > CaCl2: calcium chloride > CoCl2: cobalt(II) chloride ( 이온이 아닌 중성 화합물이므로, 이온이란 명칭은 뺀다. ) [B] 한글 이름: 음이온 이름 + 양이온 이름 > CaCl2: 염화칼슘 > CoCl2: 염화코발트(II) ( 참고: 전이금속 명명법 https://ywpop.tistory.com/3.. 2016. 1. 23.
이온 결합 화합물 명명법. 음이온 ★ 이온 결합 화합물 명명법. 음이온   ---------------------------------------------------▶ 참고: 이온 결합 화합물 명명법[ https://ywpop.tistory.com/4729 ]---------------------------------------------------   ※ 음이온을 구성하는“원자의 개수”에 따라,“원소의 종류”에 따라,음이온 명명‘법’이 다릅니다. ‘법’이므로,이 ‘법’은 따로 암기해야 합니다.         a1) 단원자 음이온 : 원소 이름의 끝부분을 –ide(–화)로 바꾼다.> H^- : 수소화(hydride) 이온> O^2- : 산화(oxide) 이온   [ 추가 자료 https://ywp.. 2016. 1. 23.
이온 결합 화합물 명명법. 양이온 명명법 이온 결합 화합물 명명법. 양이온 명명법   ---------------------------------------------------▶ 참고: 이온 결합 화합물 명명법[ https://ywpop.tistory.com/4729 ]---------------------------------------------------   a) 금속 양이온의 이름 = (주기율표) 금속 원소의 이름 + 이온> Na^+: 나트륨(소듐, sodium) 이온> Zn^2+: 아연(zinc) 이온( 참고: 주기율표 https://ywpop.tistory.com/6661 )       b) 금속(=전이금속)이 전하가 다른 두 가지 이상 양이온이 되면,금속 이름 뒤의 괄호 안에 로마 숫자로 전하 표시... 2016. 1. 23.
석회수에 이산화탄소를 계속 공급했을 때의 반응 석회수에 이산화탄소를 계속 공급했을 때의 반응Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O         [유튜브 동영상] Carbon dioxide, CO2 and Limewater, Ca(OH)2.       맑고 투명한 수산화칼슘, Ca(OH)2 수용액이 석회수인데,석회수에 이산화탄소(CO2)를 공급하면,난용성염(앙금)인 탄산칼슘(CaCO3)이 생성됩니다.   Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)       이 때문에 맑은 용액이 뿌옇게 흐려지는데,이 반응을 이용하여 이산화탄소의 검출에 석회수가 사용됩니다.> 이 반응은 산-염기 반응입니다.( 산화-환원 반응이 아닙니다. )( 참고: redox Ca(OH)2 + CO2 https://ywpop.tist.. 2016. 1. 20.
탄산칼슘과 염산의 반응. CaCO3 + HCl ★ 탄산칼슘과 염산의 반응. CaCO3 + HClHCl + CaCO3 산-염기 반응       고체인 탄산칼슘에 염산 수용액을 가하면,다음과 같은 반응이 일어납니다.CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2CO3(aq)       이때 생성된 탄산은 (실제로는 탄산이 아니라,수소이온(H^+)과 탄산이온(CO3^2-)으로 존재합니다.)용액 중에서 다음과 같이 분해됩니다.2H^+(aq) + CO3^2-(aq) → CO2(g) + H2O(l)       따라서전체 반응식은 다음과 같습니다.CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)           ※ 탄산칼슘(CaCO3): 석회석(limestone, 석회암)의 주성분( CaCO3.. 2016. 1. 20.
핵반응. 핵분열과 핵융합의 원리와 이유 핵반응. 핵분열과 핵융합의 원리와 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제21장 핵화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/16810 ] --------------------------------------------------- 모든 원자 중에서, 핵결합에너지가 가장 높은 원자는, 따라서 가장 안정한 원자는 철(Fe)입니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4645 ) 이 때문에, 철을 기준으로, 철보다 원자번호가 높은 원자는 핵분열을 통해서, ( 핵분열하면 원자번호가 감소하기 때문에, 철과 비슷해집니다. ) 철보다 원자번호가 낮은 원자는 핵융합을 통해서, ( 핵융합하면 원자번호가 증가하.. 2016. 1. 18.
0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH 40 mL. 당량점 이전 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH 40 mL. 당량점 이전 0.1 M CH3COOH 용액 50 mL에 0.1 M NaOH 용액 40 mL를 가했을 때, 용액의 pH는? 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 M CH3COOH 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/10287 ] --------------------------------------------------- > CH3COOH의 pKa = –log(1.8×10^(-5)) = 4.7447 0.1 M CH3COOH 용액 50 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수 = (0.1 mo.. 2016. 1. 17.
산-염기 중화적정. 시료 농도 계산. aMV = bM’V’ ★ 산-염기 중화적정. 시료 농도 계산. aMV = bM’V’산-염기 중화적정. 당량점(중화점) 부피 계산   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]---------------------------------------------------       산-염기 중화 반응의 본질, 즉산-염기 중화 반응의 알짜 반응은H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)이다.       따라서중화 적정을 통해,시료의 농도를 계산하거나,또는 표준용액의 소비 부피(mL)를 계산할 때는산에 들어있는 H^+ 이온의 몰수와염기에 들어있는 OH^- 이온의 몰수가서로 같다.. 2016. 1. 17.
속도상수(k)의 온도 의존성과 활성화에너지(Ea) 속도상수(k)의 온도 의존성과 활성화에너지(Ea) 어떤 반응의 활성화 에너지는 54.0 kJ/mol이다. 온도를 22℃에서 더 높은 온도로 올렸더니 속도 상수가 7.00배 증가하였다. 더 높은 온도는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ Arrhenius(아레니우스) 식 > 속도 상수의 온도 의존성을 정량적으로(수식으로) 나타낸 식 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2) ( R = 8.314 J/K•mol ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 ) 더 높은 온도(T_2)를 계산하면, ln(7.00/1) = (54000/8.314) ((1/(22+273)) – (1/T_2)) (1/.. 2016. 1. 16.
기체의 온도와 점도(점성) 관계 기체의 온도와 점도(점성) 관계     기체는 온도가 증가하면 점도가 증가한다.그 이유는?       온도가 증가하면, 기체 분자의 운동 에너지가 증가하며,이 때문에 기체 분자간 충돌 횟수(단위 시간당)가 증가합니다.   기체 분자간 충돌의 특징은 방향성이 없다는 것인데,즉 충돌 후 무작위로 운동 방향이 바뀐다는 것입니다.         [그림] 브라운 운동.( 참고 https://ywpop.tistory.com/11810 )   당신이 한쪽 끝에서 반대쪽으로 이동한다고 가정했을 때,기체들이 천천히 움직이고 있을 때와 빠르게 움직이고 있을 때,어느 때가 더 쉽게 이동할 수 있을까를 생각해보세요.       점도에 대한 기본 개념은 흐름에 대한 저항인데,이런 식으로 기체 분자간 충돌 횟수가 증가.. 2016. 1. 15.
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