산화제, 환원제와 산화수

산화제, 환원제와 산화수

산화제의 산화수와 환원제의 산화수

 

---

 

산화 반응과 환원 반응은 동시에 일어납니다.

즉, 산화된 물질이 있으면, 반드시 환원된 물질이 있어야 합니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 )

 

 

 

그리고 더 중요한 것은

산화되려는 경향 또는 환원되려는 경향은

상대적이라는 것입니다.

 

예를 들어, 어떤 산화제가

자신보다 산화력이 조금이라도 더 센 상대방을 만나면,

즉, 더 강력한 산화제를 만나면,

자신은 산화되고, 그 상대방은 환원됩니다.

 

 

 

한 원소가 여러 가지 산화수를 가질 경우,

산화수가 가장 높은 원자를 가진 화합물이 가장 강한 산화제.

---> 산화수가 가장 높다는 것은 전자를 가장 많이 잃어버렸다는 것이므로,

다시 일부 전자를 받아들이려는(즉 환원되려는) 경향이 있습니다.

( 전자를 채울 수 있는 빈 오비탈이 있기 때문입니다. )

이런 물질은 만약 전자를 내놓으려는 상대방 물질을 만나면,

그 상대방의 전자를 받아서 자신은 쉽게 환원됩니다.

 

 

 

강한 산화제

= 산화력이 높다.

= 환원되고 싶어서 미치겠다.

 

내가 환원되려면 다른 녀석의 전자가 필요한데,

나보다 산화력이 약한 녀석의 전자를 강탈하면 되겠군.

---> 산화력이 높다 = 전자 강탈

 

 

 

 

한 원소가 여러 가지 산화수를 가질 경우,

산화수가 가장 낮은 원자를 가진 화합물이 가장 강한 환원제.

---> 산화수가 가장 낮다는 것은 전자를 더 잃어버릴 수 있다는 것이므로,

만약 전자를 필요로 하는 상대방 물질이 있다면,

전자를 더 잃을 수 있는 여유가 있기 때문에

그 상대방에게 전자를 주고 자신은 쉽게 산화됩니다.

 

 

 

 

[참고] 가장 일반적인 산화제. KMnO4와 K2Cr2O7

> KMnO4에서 Mn의 산화수 = +7

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9583 )

 

> K2Cr2O7에서 Cr의 산화수 = +6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8006 )

( 참고: K2Cr2O7의 당량수 https://ywpop.tistory.com/4090 )

 

 

 

 

[참고] 환원성

> 환원성: 다른 물질을 환원시키는 성질

> 환원성을 가진 물질 = 환원제

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18715 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8035 ] 산화제와 환원제 찾기. 산화제와 환원제 고르기.

 

 

 

[키워드] 산화제와 환원제 기준문서, 강한 산화제 기준문서, 강한 환원제 기준문서, 강력한 산화제 기준문서, 강력한 환원제 기준문서, 산화제 사전, 환원제 사전

 

 

---------------------------------------------------

 

 

▶ The reduced substance in the redox couple at the top of the tower

has the greatest tendency to donate electrons.

 

▶ The oxidized substance in the redox couple at the bottom of the tower

has the greatest tendency to accept electrons.

 

 

 

(많이) 환원된 물질은 다시 덜 환원된 상태로 되돌아가려는 경향성 때문에,

즉, 이 말은 산화되려하기 때문에 전자를 내놓고,

 

(많이) 산화된 물질(즉, 산화수가 높은 원자를 가진 물질)은

다시 덜 산화된 상태로 되돌아가려는 경향성 때문에,

즉, 환원되려하기 때문에 전자를 받아들이려 한다.

 

 

 

이런 예는 강력한 산화제에서 볼 수 있습니다.

KMnO4와 같은 강한 산화제는

다른 물질을 산화시키면서 자신은 환원됩니다.

 

 

 

다음 redox 반응에서

5CH3CH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 → 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9766 )

 

KMnO4는 전자를 받아서 MnSO4로 환원됩니다.

MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O