redox balance. Cr(OH)3 + ClO^- → CrO4^2- + Cl2 (basic)

redox balance. Cr(OH)3 + ClO^- → CrO4^2- + Cl2 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Cr(OH)3 + ClO^- → CrO4^2- + Cl2

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cr(OH)3 → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr(OH)3는 산화됨.)

환원: ClO^- → Cl2 (Cl의 산화수는 +1에서 0으로 감소, ClO^-는 환원됨.)

( 참고: Cr(OH)3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10290 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cr(OH)3 + H2O → CrO4^2- + 5H^+

환원: 2ClO^- + 4H^+ → Cl2 + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cr(OH)3 + H2O → CrO4^2- + 5H^+ + 3e^-

[ 0 + 0 = (–2) + 5(+1) + 3(–1) ]

환원: 2ClO^- + 4H^+ + 2e^- → Cl2 + 2H2O

[ 2(–1) + 4(+1) + 2(–1) = 0 + 0 ]

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Cr(OH)3 + H2O → CrO4^2- + 5H^+ + 3e^- (×2)

환원: 2ClO^- + 4H^+ + 2e^- → Cl2 + 2H2O (×3)

 

산화: 2Cr(OH)3 + 2H2O → 2CrO4^2- + 10H^+ + 6e^-

환원: 6ClO^- + 12H^+ + 6e^- → 3Cl2 + 6H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2Cr(OH)3 + 6ClO^- + 2H^+ → 2CrO4^2- + 3Cl2 + 4H2O

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

2Cr(OH)3 + 6ClO^- + 2H^+ + 2OH^- → 2CrO4^2- + 3Cl2 + 4H2O + 2OH^-

2Cr(OH)3 + 6ClO^- + 2H2O → 2CrO4^2- + 3Cl2 + 4H2O + 2OH^-

2Cr(OH)3 + 6ClO^- → 2CrO4^2- + 3Cl2 + 2H2O + 2OH^-

 

2Cr(OH)3(s) + 6ClO^-(aq) → 2CrO4^2-(aq) + 3Cl2(g) + 2H2O(l) + 2OH^-(aq)

 

 

 

 

[키워드] redox Cr(OH)3 + ClO^-, redox ClO^- + Cr(OH)3

 

 

 

산화: Cr(OH)3 + H2O → CrO4^2- + 5H^+ + 3e^-

산화: Cr(OH)3 + H2O + 5OH^- → CrO4^2- + 5H^+ + 5OH^- + 3e^-

산화: Cr(OH)3 + H2O + 5OH^- → CrO4^2- + 5H2O + 3e^-

산화: Cr(OH)3 + 5OH^- → CrO4^2- + 4H2O + 3e^-