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일반화학6287

난용성염의 용해도와 pH. Mg(OH)2 난용성염의 용해도와 pH. Mg(OH)2 0.2 M NH4OH(= NH3) 500 mL에 0.2 M MgSO4 500 mL를 가했을 때 Mg(OH)2 침전이 생성되는 것을 방지하려면 몇 g의 NH4Cl (MW=53.5) 이 필요한가? 단, Mg(OH)2의 Ksp=1.0×10^(-11), NH4OH의 Kb=1.0×10^(-5). --------------------------------------------------- 가용성염, MgSO4의 이온화 반응식 MgSO4(aq) → Mg^2+(aq) + SO4^2-(aq) 혼합 후 Mg^2+의 몰농도를 계산하면, (0.2 mol/L) × 0.5 L = 0.1 mol Mg^2+ ... 혼합 전 0.1 mol / 1.0 L = 0.1 M Mg^2+ ... 혼합 후.. 2015. 12. 22.
볼타 전지의 표준 기전력, 전지 전위 ★ 볼타 전지의 표준 기전력, 전지 전위   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/11389 ]---------------------------------------------------   ▶ 기전력(electromotive force, EMF)의 정의> EMF는 회로에 전류를 생성하는 힘 또는 전기 압력.EMF is a force or an electric pressure which generates current in a circuit.   > EMF는 회로에 전류를 흐르게 하는 힘 또는 전기적 압력.EMF is the electric pressure that mak.. 2015. 12. 19.
CH4 C2H4 5.00 g natural gas excess O2 14.5 g CO2 CH4 C2H4 5.00 g natural gas excess O2 14.5 g CO2 천연 가스의 연소 생성물로 C2H4의 함량 구하기 CH4, C2H4의 혼합물인 천연 기체 5 g을 충분한 산소의 존재 하에서 연소시켰더니 14.5 g의 이산화탄소와 약간의 물이 생성되었다. 천연 기체 안에 들어있는 C2H4의 질량백분율은 얼마인가? A 5.00 g sample of a gas mixture, consisting of methane, CH4, and ethylene, C2H4, was burned in excess oxygen, yielding 14.5 g of CO2 and some amount of water as products. What mass percent of the sample was et.. 2015. 12. 18.
평형상수와 반응지수. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl 평형상수와 반응지수. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl K와 Q. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl 산화질소와 염소 기체로부터 주황색 화합물인 염화나이트로실을 만드는 반응에 대한 평형상수(Kc)는 35℃에서 6.5×10^4이다. 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g) 어떤 실험에서 NO 2.0×10^(-2) mol, Cl2 8.3×10^(-3) mol, NOCl 6.8 mol을 2.0 L 플라스크에 넣고 혼합하였다. 계가 평형에 이르려면 어떤 방향으로 진행될 것인가? The equilibrium constant (Kc) for the formation of nitrosyl chloride, from nitric oxide and chlorine gas: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g.. 2015. 12. 18.
뷰테인(C4H10)의 연소 반응식 완성하기 뷰테인(C4H10)의 연소 반응식 완성하기 미정계수법 C4H10 + O2 → CO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] --------------------------------------------------- 탄화수소 화합물이 완전연소되면, 이산화탄소와 물이 생성되므로, aC4H10 + bO2 → xCO2 + yH2O 반응물의 원자 개수 = 생성물의 원자 개수 > C의 개수 : 4a = x ... (1) > H의 개수 : 10a = 2y ... (2) > O의 개수 : 2b = 2x + y ... (3) 방정식은 3개, 미지수는 4개이므로, 임의의 미.. 2015. 12. 17.
일정압력 열계량법. ΔH 측정. H2SO4 + NaOH 중화열 측정 일정압력 열계량법. ΔH 측정. H2SO4 + NaOH 중화열 측정 일정 압력 열계량법 (Constant Pressure Calorimetry) 열량계에서 25.0℃ 1.0 M H2SO4 25.0 mL를 1.0 M NaOH 50.0 mL에 가하면 수용액의 온도는 33.9℃로 상승한다. 이 수용액의 비열은 4.18 J/g•℃이고, 밀도는 1.00 g/mL이고, 열량계 자체는 무시할 정도의 열을 흡수한다고 가정할 때 이 반응의 ∆H(kJ)를 계산하시오. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → 2H2O(l) + Na2SO4(aq) When 25.0 mL of 1.0 M H2SO4 is added to 50.0 mL of 1.0 M NaOH at 25.0℃ in a calorimeter, the temper.. 2015. 12. 16.
HCl은 루이스 산, NH3는 루이스 염기 HCl은 루이스 산, NH3는 루이스 염기 HCl as a Lewis acid, NH3 as a Lewis base --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/hcl-nh3.html ] [참고] 산-염기의 정의. 산-염기의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] Q. There isn’t an empty orbital anywhere on the HCl which can accept a pair of electrons. Why, then, is the HCl a Lewis acid? The lone pair on the nitrogen of an am.. 2015. 12. 15.
붕사(borax)와 붕산(boric acid) 붕사(borax)와 붕산(boric acid) [참고] 제22장 비금속 화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/19820 ] [1] 붕소(boron): 원소 기호 B, 원자 번호 5인 준금속 원소 > 자연 상태에서는 원소인 붕소로 존재하지 않고, 화합물인 붕사로 존재한다. [2] 붕사의 화학식: Na2B4O7*10H2O > 온천의 침전물, 화산지대의 호수 침전물 등에서 발견 예) 미국 캘리포니아 죽음의 계곡 근처 염호(鹽湖) ( 참고: Wikimedia ) > NaCl과 같은 염의 일종 ( 붕사 = 붕산염 ) > 세제, 화장품, 법랑(enamel) 등에 사용한다. [3] 붕산의 화학식: H3BO3 or B(OH)3 > 붕산의 제조: 붕사와 염산을 반응시켜 제조한다. Na2B4O7*.. 2015. 12. 15.
열역학 함수 계산할 때, 절대온도를 사용하는 이유 열역학 함수 계산할 때, 절대온도를 사용하는 이유 자유에너지 변화를 계산할 때, 왜 섭씨온도가 아니라 절대온도를 사용하나요? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 절대온도(K)와 섭씨온도(℃) [ https://ywpop.tistory.com/3236 ] --------------------------------------------------- 섭씨온도는 단순히 물의 어는점(0℃)과 끓는점(100℃)을 기준 삼아 만든 온도이기 때문에, (계의) 에너지 상태와는 맞지 않습니다. 왜냐하면 섭씨온도 0℃라고 해서 에너지가 전혀 없는 것이 아니기 때문입니다. 섭씨온도로 –273℃일 때 에너지가 전혀 없는 상태가 되며, 이 온도를 0 K(캘빈)라.. 2015. 12. 14.
이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교 이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교       [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/q-ksp.html ]       난용성염의 용해도 평형AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) 에서,용해도곱 상수, Ksp = [Ag^+] [Cl^-]( 용해도곱 상수 = 평형에서 용액 중 이온 농도의 곱 )       평형이 아닐 때의 용액 중 이온 농도의 곱을이온곱(Q)이라 하며, 다음과 같이 나타낸다.Q = [Ag^+] [Cl^-]       > 이온곱 식은 용해도곱 상수 식과 똑같다.> 이온곱은 반응비, Q_C와 비슷한 개념이다.( 참고: 반응비 https://ywpop.tistory.com/10539 )       [Q와 Ksp 사이의 관.. 2015. 12. 14.
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