벤조산 0.1584 g 열용량과 바닐린 0.2130 g 연소열

벤조산 0.1584 g 열용량과 바닐린 0.2130 g 연소열

 

 

벤조산 0.1584 g이 연소하여 열량계의 온도가 2.54℃ 증가하였다.

벤조산 (benzoic acid) 0.1584 g이 연소하여 열량계의 온도가 2.54℃ 증가하였다.

이 열량계의 열용량을 계산하라.

(벤조산의 연소로 방출된 에너지는 26.42 kJ/g이다.)

 

 

The combustion of 0.1584 g benzoic acid

increases the temperature of a bomb calorimeter by 2.54℃.

Calculate the heat capacity of this calorimeter.

(The energy released by combustion of benzoic acid is 26.42 kJ/g.)

 

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0.1584 g 벤조산이 방출한 열

= 0.1584 g × (26.42 kJ/g) = 4.185 kJ

 

 

 

통 열량계의 열용량, C = q / ΔT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= 4.185 kJ / 2.54 K = 1.65 kJ/K

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14720 ] 정확히 1.000 g 벤조산이 통열량계에서 연소될 때 26.38 kJ 열이 발생되었다. 만일 벤조산 0.550 g이 열량계의 온도를 22.01℃에서 24.27℃까지 상승시켰다면, 열량계의 열용량은 얼마인가?

 

 

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바닐린 (C8H8O3) 0.2130 g이

동일한 열량계에서 연소되었을 때 3.25℃만큼 증가하였다.

바닐린의 g당 연소에너지는 얼마인가?

바닐린의 mol당 연소에너지는 얼마인가?

 

 

A 0.2130 g sample of vanillin (C8H8O3)

is then burned in the same calorimeter,

and the temperature increases by 3.25℃.

What is the energy of combustion per gram of vanillin?

Per mole of vanillin?

 

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q = C ΔT

= (1.65 kJ/K) × 3.25 K = 5.36 kJ

 

 

 

바닐린의 g당 연소에너지

= 5.36 kJ / 0.2130 g = 25.2 kJ/g

 

 

 

C8H8O3의 몰질량 = 152.15 g/mol 이므로,

바닐린 0.2130 g의 몰수

= 0.2130 g / (152.15 g/mol) = 0.001400 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

바닐린의 mol당 연소에너지

= 5.36 kJ / 0.001400 mol = 3830 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] 통 열량계의 열용량 기준문서, 바닐린의 연소열 기준문서, benzoic acid 0.1584 g 2.54℃ 26.42 kJ/g C8H8O3 0.2130 g 3.25℃