0.250 M HCl 75.0 mL + 0.0550 M Ba(OH)2 225.0 mL

0.250 M HCl 75.0 mL + 0.0550 M Ba(OH)2 225.0 mL

 

 

0.250 M 염산 75.0 mL를 0.0550 M Ba(OH)2 용액 225.0 mL에 가하였다.

이 용액에 남아있는 과량의 H^+ 또는 OH^- 이온의 농도는 얼마인가?

 

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▶ 전체 중화 반응식 (분자 반응식)

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

2HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l)

 

 

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비 이므로,

[HCl] = [H^+]

 

0.250 M 염산 75.0 mL에 들어있는 H^+ 이온의 몰수를 계산하면,

(0.250 mol/L) × 0.0750 L = 0.01875 mol H^+

 

 

 

Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ba(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비 이므로,

2[Ba(OH)2] = [OH^-]

 

0.0550 M Ba(OH)2 용액 225.0 mL에 들어있는 OH^- 이온의 몰수를 계산하면,

2 × (0.0550 mol/L) × 0.2250 L = 0.02475 mol OH^-

 

 

 

중화 반응의 알짜 이온 반응식

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

 

H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로, 남아있는 이온의 몰수는

0.02475 – 0.01875 = 0.006 mol OH^-

 

 

 

용액의 전체 부피 = 75.0 + 225.0 = 300 mL 이므로,

OH^- 이온의 몰농도는

0.006 mol / 0.300 L = 0.02 M OH^-

 

 

 

답: 2.00×10^(-2) M OH^-

 

 

 

 

[키워드] 염산과 수산화바륨과 염산, HCl + Ba(OH)2 + HCl