반응형 일반화학6046 Bonding in Solids. 4 types of solids ★ Bonding in Solids. 4 types of solids결합 종류에 따른 고체의 분류 ① Metallic solids, 금속성 고체 (정전기적 인력)② Ionic solids, 이온성 고체 (정전기적 인력)③ Network covalent solids, 공유성-그물구조 고체 (공유 결합)④ Molecular solids, 분자성 고체 (분자간 힘) ① 금속성 고체, Metallic solids▶ 고체 전체적으로 공유된 원자가전자들(자유 전자)과금속 양이온 사이의 정전기적 인력에 의한 결합 ⇨ 금속 결합 ▶ 결합 힘이 ‘금속 결합’인 고체 ⇨ 금속성 고체예) Au, Cu, Fe ② 이온성 고체, Ionic solids▶ 양이온과 음이온 사이의 .. 2014. 12. 10. 불균등화 반응. H2O2 산화-환원 반응 불균등화 반응. H2O2 산화-환원 반응 과산화수소(H2O2)의 촉매 분해 반응 불균등화 반응(disproportionation): 과산화수소(H2O2) 산화-환원 반응 Disproportionation: hydrogen peroxide(H2O2) redox equation --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 과산화수소는 동시에 산화되고, 환원된다. H2O2 is simultaneously oxidised and reduced. 과산화수소처럼.. 2014. 12. 7. MO Diagrams of O2, F2, Ne2 MO Diagrams of O2, F2, Ne2MO diagrams for diatomic molecules [참고] 분자 오비탈[ https://ywpop.tistory.com/6048 ] 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수)( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) > O2의 결합 차수 = (6 – 2) / 2 = 2> F2의 결합 차수 = (6 – 4) / 2 = 1> Ne2의 결합 차수 = (6 – 6) / 2 = 0 [팁] σ_1s 오비탈과 σ*_1s 오비탈에 채워진 전자의 수와σ_2s 오비탈과 σ*_2s 오비탈에 채워진 전자의 수는 서로 같으므로,1s 오비탈과 2s 오비탈에 존재하는 전.. 2014. 12. 6. 벤젠 유도체, Benzene Derivatives 벤젠 유도체, Benzene Derivatives 각 화합물의 다른 명명법을 알고 싶으면, 화합물 이름을 클릭하세요. 벤젠의 치환기가 2개일 경우 (Disubstituted Benzenes) ( 참고: 벤젠의 화학식 https://ywpop.tistory.com/15015 ) aniline phenol toluene 1,3-xylene 3-aminophenol 3-methylphenol or m-cresol > o-cresol, m-cresol, p-cresol 또는> 2-methylphenol, 3-methylphenol,.. 2014. 12. 5. 크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온과 물의 가수분해 반응 크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온과 물의 가수분해 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15336 ] --------------------------------------------------- 예) AlCl3 ⇨ 크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온(Al^3+)과 강산의 짝염기(Cl^-)로 이루어진 염은 산성 용액을 만든다. (1) AlCl3를 물에 용해시키면, 다음과 같이 이온화된다. AlCl3(s) + H2O(l) → Al^3+(aq) + 3Cl^-(aq) (2) 이때 생성된 Al^3+ 이온은 물 분자 6개가 수화된 형태, [Al(H2O)6]^3+로.. 2014. 12. 5. 커피컵 열량계를 사용한 ΔH 측정. HCl + NaOH 중화열 측정 ★ 커피컵 열량계를 사용한 ΔH 측정. HCl + NaOH 중화열 측정 - 일정 압력 열계량법 (Constant Pressure Calorimetry) 커피컵 열량계에 1.0 M HCl 50 mL와 1.0 M NaOH 50 mL를 넣고 충분히 혼합했더니, 온도계의 눈금이 21.0℃에서 27.5℃로 상승하였다. 계의 반응 엔탈피 변화를 결정하시오. (단, 용액의 밀도 ≈ 물의 밀도) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 중화반응과 중화열 [ https://ywpop.tistory.com/3925 ] > 중화열: 산-염기 중화반응 결과, “H2O(l) 1 mol이 생성될 때 발생하는 열” ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywp.. 2014. 11. 30. 3가지 화학 결합 ★ 3가지 화학 결합 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- 화학 결합의 종류에는 크게 3가지가 있다. There are three main types of bonds: ionic, covalent and metallic. [1] 이온 결합 ▶ 양이온과 음이온의 정전기적 인력에 의한 결합 ▶ 전자를 잃어 양이온이 되기 쉬운 금속 원소와 전자를 얻어 음이온이 되기 쉬운 비금속 원소 사이에서 형성 예) NaCl, KBr, AgNO3 ( 관련 글 https:.. 2014. 11. 29. 이론적 수득량. 0.500 g Ni(CH3CO2)2 + HCO2H ★ 이론적 수득량. 0.500 g Ni(CH3CO2)2 + HCO2H 0.500 g의 아세트산니켈과 과량의 폼산의 반응에서 생성된 폼산니켈(II)의 이론적 수득량은 얼마인가? Ni(CH3CO2)2 + 2HCO2H → Ni(HCO2)2 + 2CH3CO2H --------------------------------------------------- 폼산이 과량 존재하므로, 아세트산니켈이 한계시약. ---> 폼산니켈(II)의 수득량은 아세트산니켈의 양에 의해 결정. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) > 아세트산니켈의 몰질량 = 176.7814 g/mol > 폼산니켈(II)의 몰질량 = 148.7283 g/mol 반응한 아세트산니켈의 몰수 = 0.500 g / (17.. 2014. 11. 28. 수소의 생산(hydrogen production)과 이용 ★ 수소의 생산(hydrogen production)과 이용 ▶ 소량 생산(실험실): 금속 + 강산(묽은 수용액) Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(aq) + H2(g)( 참고 https://ywpop.tistory.com/9735 ) ▶ 대량 생산(공장) ① 1100℃에서, 메탄과 물(수증기)의 반응 ② 1000℃ 이상에서, 탄소와 물(수증기)의 반응 ※ 물을 전기 분해시켜 수소를 생산할 수는 있으나, 에너지 측면에서 비효율적.( 참고: 물의 전기분해 https://ywpop.tistory.com/5654 ) ▶ 수소의 이용 1) 암모니아 합성N.. 2014. 11. 28. 산소의 득실과 산화-환원 반응의 동시성 ★ 산소의 득실과 산화-환원 반응의 동시성산소의 환원. C + O2 → CO2 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수> 최초 산화의 정의: 산소와 반응하여 산화물을 형성하는 반응> 최초 환원의 정의: 금속 산화물인 금속 광석을 가열할 때 발생하는 질량 손실[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]--------------------------------------------------- ‘산화’란 용어는, 처음에는, 에서와 같이 “산소와 반응하여 산화물을 형성하는 반응”을 의미했다.이 때문에 역사적으로 최초의 산화제는 산소 기체(O2)이다. ‘환원’이란 용어.. 2014. 11. 25. 이전 1 ··· 585 586 587 588 589 590 591 ··· 605 다음 반응형
