반응형 일반화학6487 압력이 일정할 때, 기체의 밀도는 온도에 반비례한다 압력이 일정할 때, 기체의 밀도는 온도에 반비례한다 ① 압력(& 기체의 몰수)이 일정할 때,기체의 부피는 온도에 비례하고,( 참고: 샤를의 법칙 https://ywpop.tistory.com/1978 ) ② 밀도 = 질량 / 부피( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 이므로, 온도가 증가하면,샤를의 법칙에 따라 분모인 부피가 증가하므로,기체의 밀도는 감소한다. 압력이 일정할 때,기체의 밀도(d)는 온도(T)에 반비례한다.d ∝ (1 / T) d1T1 = d2T2 [참고] d ∝ (1 / T) 증명PV = nRT = (W/M)RT> P: 압력> V: 부피> W: 질량> M: 분자량> R: 기체상수> T: 절대온도 .. 2016. 12. 18. 0차 반응. 0차 반응속도. 고체 표면에서의 기체 분해 반응 0차 반응. 0차 반응속도. 고체 표면에서의 기체 분해 반응zero order reaction ---------------------------------------------------▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]--------------------------------------------------- 고체 촉매 표면에서의 기체의 분해반응예) N2O의 분해반응2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g) (b)에서 N2O 분자 수는 (a)보다 2배이지만,백금 표면의 자리는 한정되어 있기에,N2O의 분해 반응 속도는 동일하다.즉, 반응 속도는 반응물의 초기 농도에 무관하므로,⇨ 영차 반응 고체 표면.. 2016. 12. 18. NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 Na2CO3/NaHCO3 buffer solution. Na2CO3-NaHCO3 Calculate the pH of a buffer solution prepared by dissolving 14.339 g of Na2CO3 and 28 g of NaHCO3 in a total volume of 816 mL of water. (pKa of NaHCO3 = 10.25) --------------------------------------------------- Na2CO3의 몰수 = 14.339 g / (105.99 g/mol) = 0.13529 mol CO3^2- ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaHCO3의 .. 2016. 12. 14. NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 Na2CO3/NaHCO3 buffer solution. Na2CO3-NaHCO3 같은 부피의 0.2 M NaHCO3 용액과 0.1 M Na2CO3 용액을 섞어 만든 완충용액의 pH --------------------------------------------------- HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka = 4.8×10^(-11) pKa = –logKa = –log(4.8×10^(-11)) = 10.32 Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) pH = pKa + log([CO3^2-] .. 2016. 12. 14. 약산-약염기 중화반응. H2CO3 + NH3 약산-약염기 중화반응. H2CO3 + NH3 --------------------------------------------------- > 약산: H2CO3 > 약염기: NH3 ▶ 약산-약염기 산-염기 중화반응 H2CO3 + 2NH3 → (NH4)2CO3 또는 H2CO3 + 2NH4OH → (NH4)2CO3 + 2H2O .. H2CO3(aq) ⇌ 2H^+(aq) + CO3^2-(aq) +) 2NH4OH(aq) ⇌ 2NH4^+(aq) + 2OH^-(aq) -------------------------------------------------------------------------- .. H2CO3(aq) + 2NH4OH(aq) → (NH4)2CO3(aq) + 2H2O(l) [참고] 강산-약염기 산-.. 2016. 12. 13. 열화학 반응식. thermochemical equation ★ 열화학 반응식. thermochemical equation --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- ▶ 물질의 양과 반응 엔탈피(반응열) 관계 둘 다를 나타낸 화학 반응식 > A thermochemical equation is a chemical equation that includes the enthalpy change of the reaction. ▶ 반응 엔탈피(ΔH)와 반응열(Q)은, 절댓값은 같고, 부호는 반대이다. ▶ 반응 엔탈피는 화학 반응식에서 분리하여.. 2016. 12. 10. 질산은 수용액과 구리 금속의 산화-환원 반응 ★ 질산은 수용액과 구리 금속의 산화-환원 반응redox AgNO3 + Cu ▶ 금속의 이온화 경향(서열): Cu > Ag( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 )---> Cu 금속은 Cu^2+ 이온으로 산화되고,Ag^+ 이온은 Ag 금속으로 환원된다. ▶ 분자 반응식2AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) 물질의 상태를 생략하면,2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag( 참고: 물질의 상태 https://ywpop.tistory.com/8165 ) ▶ 이온 반응식2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) + Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Ag(s)⇨ 이온의 개.. 2016. 12. 10. 원소와 화합물. 순물질과 혼합물. O2, CO2, C6H12O6 원소와 화합물. 순물질과 혼합물. O2, CO2, C6H12O6 --------------------------------------------------- 산소 원자(O), 산소 분자(O2), 오존 분자(O3), 모두 산소 원소(element)이고, CO2, C6H12O6는 화합물(compound)입니다. ( 참고: 원소와 화합물 https://ywpop.tistory.com/2984 ) O2, CO2, C6H12O6가 각각 따로 존재하면, 순물질(pure substance)이고, ( 즉, O2, CO2, C6H12O6, 각각은 순물질. ) O2, CO2, C6H12O6가 함께 존재하면, 혼합물(mixture)입니다. ( 참고: 순물질과 혼합물 https://ywpop.tistory.com/2390 ) 2016. 12. 9. 0.25 M NH3와 0.40 M NH4Cl 완충용액의 pH 0.25 M NH3와 0.40 M NH4Cl 완충용액의 pH 완충용액의 pH. 0.25 M NH3 + 0.40 M NH4Cl 0.25 M NH3 (Kb=1.8×10^-5) 와 0.40 M NH4Cl로 완충용액을 만들었다. a) 이때의 pH를 구하라. b) 이 완충용액 1.0 L에 0.10 mol의 가스상 HCl을 첨가하면 완충용액의 pH는 얼마인가? A buffer containing 0.25 M NH3 (Kb=1.8×10^-5) and 0.40 M NH4Cl is prepared. a) What is the pH of this buffer solution? b) What is the pH of the solution after 0.10 mol of gaseous HCl is added to 1.0 L .. 2016. 12. 8. 0.25 mol Ag2S에 만드는데 필요한 AgNO3의 질량 0.25 mol Ag2S에 만드는데 필요한 AgNO3의 질량0.25 mol Ag2S gram AgNO3 0.25 mol의 황화은을 만드는데 몇 그램의 질산은이 필요한가?2AgNO3 + H2S → Ag2S + 2HNO3 How many grams of AgNO3 are neededto produce 0.25 mol of Ag2S?2AgNO3 + H2S → Ag2S + 2HNO3 2AgNO3 + H2S → Ag2S + 2HNO3 AgNO3 : Ag2S = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,AgNO3 : Ag2S = 2 : 1 = ? mol : 0.25 mol ? = 2 × 0.25 = 0.50 mol AgNO3 AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mo.. 2016. 12. 7. 이전 1 ··· 585 586 587 588 589 590 591 ··· 649 다음 반응형
