0.06666 M HClO4 25.00 mL + 0.08742 M NaOH 20.00 mL pH

0.06666 M HClO4 25.00 mL + 0.08742 M NaOH 20.00 mL pH

산-염기 중화반응. HClO4 + NaOH

 

 

0.066 66 M HClO4 용액 25.00 mL에

0.087 42 M NaOH 용액 20.00 mL를 가했을 때, pH?

 

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▶ 참고: 강산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2732 ]

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HClO4의 몰수

= (0.06666 mol/L) (25.00/1000 L) = 0.0016665 mol HClO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

= H^+ 이온의 몰수

 

 

 

NaOH의 몰수

(0.08742 mol/L) (20.00/1000 L) = 0.0017484 mol NaOH

= OH^- 이온의 몰수

 

 

 

HClO4(aq) + NaOH(aq) → NaClO4(aq) + H2O(l)

HClO4 : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

( HClO4 : NaOH = 1 : 1 반응 )

 

 

 

OH^- 이온의 몰수 > H^+ 이온의 몰수 이므로,

중화반응 후 남아있는 OH^- 이온의 몰수

= 0.0017484 – 0.0016665 = 8.19×10^(-5) mol OH^-

 

 

 

OH^- 이온의 몰농도

= 용질 mol수 / 용액 L수

= (8.19×10^(-5) mol) / ((25.00+20.00)/1000 L)

= 0.00182 M OH^-

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.00182) = 2.74

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 2.74 = 11.26

 

 

 

답: pH = 11.26

 

 

 

 

[키워드] HClO4 + NaOH → NaClO4 + H2O

 

[①22/06/06]