redox balance. Fe2O3 → Fe + O2

redox balance. Fe2O3 → Fe + O2

산화-환원 반응 완성하기. Fe2O3 → Fe + O2

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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반응물 또는 생성물이 1개뿐이고,

또한 그 물질이 이온결합 화합물이면,

이온식으로 나타낸 다음 반쪽 반응식으로 나눈다.

 

Fe2O3를 이온식으로 나타내면,

2Fe^3+ + 3O^2- → Fe + O2

( 참고: 이온결합 화합물의 이온식 만들기 https://ywpop.tistory.com/8390 )

 

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: 3O^2- → O2 (O의 산화수는 –2에서 0으로 증가, O^2-는 산화됨.)

환원: 2Fe^3+ → Fe (Fe의 산화수는 +3에서 0으로 감소, Fe^3+는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 6O^2- → 3O2

환원: 2Fe^3+ → 2Fe

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 6O^2- → 3O2 + 12e^-

환원: 2Fe^3+ + 6e^- → 2Fe

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 6O^2- → 3O2 + 12e^-

환원: 2Fe^3+ + 6e^- → 2Fe (×2)

 

산화: 6O^2- → 3O2 + 12e^-

환원: 4Fe^3+ + 12e^- → 4Fe

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

4Fe^3+ + 6O^2- → 4Fe + 3O2

 

이온식을 화학식(분자 반응식)으로 나타내면, 끝.

2Fe2O3 → 4Fe + 3O2

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10382 ] redox balance. Fe + O2 → Fe2O3

 

 

 

[키워드] redox Fe2O3 → Fe + O2, redox Fe + O2 → Fe2O3