redox balance. I2 + Cl2 → IO3^- + Cl^-

redox balance. I2 + Cl2 → IO3^- + Cl^-

산화-환원 반응 완성하기. I2 + Cl2 → HIO3 + HCl

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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[참고] 문제가 I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl 로 주어졌다면,

용매인 H2O, 구경꾼 이온인 H^+ 생략하고 시작한다.

---> I2 + Cl2 → IO3^- + Cl^-

 

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I2 → IO3^- (I의 산화수는 0에서 +5로 증가, I2는 산화됨.)

환원: Cl2 → Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 -1로 감소, Cl2는 환원됨.)

> I2 is a reducing agent, Cl2 is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: I2 + 6H2O → 2IO3^- + 12H^+

환원: Cl2 → 2Cl^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: I2 + 6H2O → 2IO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: I2 + 6H2O → 2IO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^- (×5)

 

산화: I2 + 6H2O → 2IO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: 5Cl2 + 10e^- → 10Cl^-

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2IO3^- + 10Cl^- + 12H^+

---> 알짜 이온 반응식

 

 

분자 반응식으로 바꾸면,

I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl

 

 

 

 

[키워드] redox I2 + Cl2, redox Cl2 + I2