redox balance. Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu

redox balance. Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu

산화-환원 반응 완성하기. CuCl2 + Al → Cu + AlCl3

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Al → AlCl3 (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.)

환원: CuCl2 → Cu (Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소, CuCl2는 환원됨.)

> CuCl2 is an oxidizing agent (산화제).

> Al is a reducing agent (환원제).

( 참고: AlCl3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9845 )

( 참고: CuCl2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8426 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Al + 3Cl^- → AlCl3

환원: CuCl2 → Cu + 2Cl^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Al + 3Cl^- → AlCl3 + 3e^-

환원: CuCl2 + 2e^- → Cu + 2Cl^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Al + 6Cl^- → 2AlCl3 + 6e^-

환원: 3CuCl2 + 6e^- → 3Cu + 6Cl^-

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7875 ] 알짜 CuCl2 + Al

 

 

 

[키워드] redox Al + CuCl2, redox CuCl2 + Al, redox Al + Cu^2+, redox Cu^2+ + Al

 

 

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알짜 이온 반응식으로 설명하면,

Al + Cu^2+ → Al^3+ + Cu

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Al → Al^3+ + 3e^-

환원: Cu^2+ + 2e^- → Cu

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Al → 2Al^3+ + 6e^-

환원: 3Cu^2+ + 6e^- → 3Cu

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2Al + 3Cu^2+ → 2Al^3+ + 3Cu

 

 

 

 

Al : Cu^2+ = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

(1) Al 1 mol당 반응하는 Cu^2+의 몰수를 계산하면,

Al : Cu^2+ = 2 : 3 = 1 mol : ? mol

? = 3/2 mol Cu^2+

 

 

(2) Cu^2+ 1 mol당 반응하는 Al의 몰수를 계산하면,

Al : Cu^2+ = 2 : 3 = ? mol : 1 mol

? = 2/3 mol Al