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redox balance. Fe^3+ + Sn^2+ → Fe^2+ + Sn^4+
산화-환원 반응 완성하기. Sn^2+ + Fe^3+ → Sn^4+ + Fe^2+
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.)
환원: Fe^3+ → Fe^2+ (Fe의 산화수는 +3에서 +2로 감소, Fe^3+는 환원됨.)
> Sn^2+ is a reducing agent, Fe^3+ is an oxidizing agent.
2. 질량 균형 맞추기. 이미 맞음
산화: Sn^2+ → Sn^4+
환원: Fe^3+ → Fe^2+
3. 전하 균형 맞추기
산화: Sn^2+ → Sn^4+ + 2e^-
환원: Fe^3+ + e^- → Fe^2+
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: Sn^2+ → Sn^4+ + 2e^-
환원: 2Fe^3+ + 2e^- → 2Fe^2+
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
Sn^2+ + 2Fe^3+ → Sn^4+ + 2Fe^2+
2Fe^3+ + Sn^2+ → 2Fe^2+ + Sn^4+
[키워드] redox Fe^3+ + Sn^2+, redox Sn^2+ + Fe^3+
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