전기화학 전지 용어 정의 ★

전기화학 전지 용어 정의

 

 

여기서 전기화학 전지란 “볼타 전지”를 의미함.

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2820 ]

볼타 전지(갈바니 전지) vs. 전해 전지

 

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▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/11389 ]

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[ 그림 출처 Wikimedia ] 볼타 전지.

 

▶ 산화 반응: Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-

▶ 환원 반응: Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

▶ 전체 반응: Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn^2+(aq) + Cu(s)

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9730 ]

 

 

 

 

1. 산화 반응이 일어나는 전극

= 산화 전극 = anode = (–)극

---> 산화 전극(Zn 전극) = anode(양극) = (–)극

( 전자(e^-)가 튀어나오는, 즉 전자를 내놓는 극이므로, (–)극 )

 

 

 

2. 환원 반응이 일어나는 전극

= 환원 전극 = cathode = (+)극

---> 환원 전극(Cu 전극) = cathode(음극) = (+)극

 

 

 

▶ 전기화학에서 anode의 정의: 산화 반응이 일어나는 전극

▶ 전기화학에서 cathode의 정의: 환원 반응이 일어나는 전극

---> 반드시 암기할 것.

 

 

 

 

[참고] 전해 전지(전기분해장치)는

외부 전지(전원장치)의 (–)극에서 튀어나온 전자를 받아서

cathode에서 환원반응이 일어나는데,

이때 외부 전지의 (–)극과 cathode가 연결되어 있기 때문에,

cathode의 극성이 (–)극.

 

※ 볼타 전지와 전해 전지의 극성은 반대

[ https://ywpop.tistory.com/9559 ]

 

 

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※ 주의: 양극 ↔ (–)극, 음극 ↔ (+)극

‘anode’의 사전적 의미 = ‘양극’ 이고, ‘+’의 과학적 의미 = ‘양’ 인데,

양극 = (–)극, 음극 = (+)극 이므로, 혼란스럽다.

 

즉, 예를 들어, 그냥 양극이라 하면,

anode를 한글로 해석한 양극인지,

아니면 (+)극을 뜻하는 양극인지,

혼란스럽다, 알 수 없다.

 

 

 

※ 볼타 전지에서, 양극, 음극이란 용어를 사용하지 말자.

---> 산화 전극, 환원 전극 또는 (–)극, (+)극 사용.

 

 

 

 

⇨ 산화 전극, 환원 전극 또는 (–)극, (+)극 사용.

아니면, anode, cathode 또는 애노드, 캐소드를 사용하지,

양극, 음극은 절대로 사용하지 말 것.

( 또는 여기서 지금까지 설명한 내용을 완벽 숙지한 다음,

어떤 교재 또는 문제에서 양극, 음극이라고 하면,

무엇을 의미하는지 독자적으로 재해석할 것. )

 

 

 

산화 반응 결과 방출된 전자(e^-)는

( M(s) → M^+(aq) + e^- )

즉, (–)극에서 방출된 전자는

외부 도선을 통해 (+)극으로 이동한다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4558 ] 전지의 표준 기전력, 전지 전위

 

 

 

[키워드] 전기 화학 전지 기준문서, 전기화학 용어 기준문서, 전기 화학 전지 사전, 전기화학 용어 사전