redox balance. Na2Cr2O7 + C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO

redox balance. Na2Cr2O7 + C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO

산화-환원 반응 완성하기. C + Na2Cr2O7 → Na2CO3 + CO + Cr2O3

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

구경꾼 이온(Na^+)을 제거하여

반응식을 간단히 바꾼다.

Cr2O7^2- + C → Cr2O3 + CO3^2- + CO

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C → CO3^2- (C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C는 산화됨.)

산화: C → CO (C의 산화수는 0에서 +2로 증가, C는 산화됨.)

환원: Cr2O7^2- → Cr2O3 (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)

( 참고: Cr2O7^2-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9968 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C + 3H2O → CO3^2- + 6H^+

산화: C + H2O → CO + 2H^+

환원: Cr2O7^2- + 8H^+ → Cr2O3 + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C + 3H2O → CO3^2- + 6H^+ + 4e^-

산화: C + H2O → CO + 2H^+ + 2e^-

환원: Cr2O7^2- + 8H^+ + 6e^- → Cr2O3 + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 6개로 이미 같음.

산화: C + 3H2O → CO3^2- + 6H^+ + 4e^-

산화: C + H2O → CO + 2H^+ + 2e^-

환원: Cr2O7^2- + 8H^+ + 6e^- → Cr2O3 + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2C + Cr2O7^2- → CO3^2- + CO + Cr2O3

 

 

구경꾼 이온(2Na^+)을 추가하면,

2C + Cr2O7^2- + 2Na^+ → CO3^2- + CO + Cr2O3 + 2Na^+

 

2C + Na2Cr2O7 → Na2CO3 + CO + Cr2O3

 

Na2Cr2O7 + 2C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO

 

 

 

Na2Cr2O7(aq) + 2C(s) → Cr2O3(s) + Na2CO3(aq) + CO(g)

> Na2Cr2O7 is an oxidizing agent (산화제).

> C is a reducing agent (환원제).

 

 

 

 

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