redox NaBr + Cl2 → NaCl + Br2
redox Cl2 + NaBr → Br2 + NaCl
redox 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
redox Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl
[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
▶ NaBr의 산화수, NaCl의 산화수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9850 )
2NaBr + Cl2 → Br2 + 2NaCl
▶ 산화: 2NaBr → Br2
> Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, NaBr은 산화됨.
> NaBr은 환원제.
▶ 환원: Cl2 → 2NaCl
> Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.
> Cl2는 산화제.
▶ 산화 반쪽 반응식: 2Br^- → Br2 + 2e^-
▶ 환원 반쪽 반응식: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-
▶ 전체 반응식: 2Br^- + Cl2 → Br2 + 2Cl^-
> 2Br^-가 내놓은 전자를 Cl2가 받았다.
> 전자는 2Br^-에서 Cl2로 이동.
> Na^+는 구경꾼 이온.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5350 ]
산화-환원 반쪽 반응. Cl2(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br2(l)
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6563 ]
할로겐의 성질. 할로겐간 산화-환원 반응. 할로겐의 이온화 경향(서열)
[키워드] redox 2NaBr + Cl2, redox Cl2 + 2NaBr, redox NaBr + Cl2, redox Cl2 + NaBr
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