redox balance. H2 + O2 → H2O

redox balance. H2 + O2 → H2O

산화-환원 반응 완성하기. H2 + O2 → H2O

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H2 → H2O (H의 산화수는 0에서 +1로 증가, H2는 산화됨.)

환원: O2 → H2O (O2의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

> H2 is a reducing agent.

> O2 is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2 + H2O → H2O + 2H^+

환원: O2 + 4H^+ → 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: H2 + H2O → H2O + 2H^+ + 2e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2H2 + 2H2O → 2H2O + 4H^+ + 4e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2H2 + O2 → 2H2O

 

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16287 ] redox H2 + O2 → H2O. 산화수 설명

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5654 ] redox balance. H2O → H2 + O2 (물의 전기분해)

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20940 ] redox balance. C3H8 + O2 → CO2 + H2O

 

 

 

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