Calculate ΔG°. 3Mg(s) + 2Al^3+(aq) ⇌ 3Mg^2+(aq) + 2Al(s)
Calculate ΔG° for the following reaction at 25℃:
3Mg(s) + 2Al^3+(aq) ⇌ 3Mg^2+(aq) + 2Al(s)
2Al^3+(aq) + 3Mg(s) ⇌ 2Al(s) + 3Mg^2+(aq)
(Given; E°_Mg = –2.36 V, E°_Al = –1.66 V and F = 96487 C)
---------------------------------------------------
E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극)
= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 )
= E°_Al – E°_Mg
= (–1.66) – (–2.36)
= +0.7 V
자유 에너지와 기전력
ΔG° = –nFE°_cell
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6519 )
= –(6) (96487) (0.7)
= –405245 J/mol
= –405 kJ/mol
답: –4.1×10^2 kJ/mol
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3003 ]
2Au(s) + 3Ca^2+(1.0 M) → 2Au^3+(1.0 M) + 3Ca(s)
2Au(s) + 3Ca^2+(aq) → 2Au^3+(aq) + 3Ca(s)
[키워드] 전기화학 기준문서, 자유 에너지와 기전력 기준문서, 기전력과 자유 에너지 기준문서, 25℃ ΔG° 2Al^3+(aq) + 3Mg(s) ⇌ 2Al(s) + 3Mg^2+(aq)
[FAQ] [①22/12/09]
'일반화학 > [20장] 전기화학' 카테고리의 다른 글
산화-환원 적정. 0.0500 M Fe^2+ 100.0 mL + 0.100 M Ce^4+ (1) | 2020.10.02 |
---|---|
redox balance. HPO3^2- + MnO4^- → PO4^3- + MnO4^2- (basic) (0) | 2020.09.29 |
redox balance. NH3 + O2 → NO + H2O (0) | 2020.07.07 |
redox balance. Na2Cr2O7 + C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO (0) | 2020.07.07 |
redox balance. S2O3^2- + I2 → S4O6^2- + I^- (acidic) (0) | 2020.06.11 |
redox balance. Al + Cr2O7^2- → Al^3+ + Cr^3+ (acidic) (0) | 2020.06.11 |
redox balance. Te + NO3^- → TeO3^2- + N2O4 (basic) (0) | 2020.05.10 |
redox balance CH3OH + Cr2O7^2- → CH2O + Cr^3+ (acidic) (0) | 2020.05.05 |
댓글