Calculate ΔG°. 3Mg(s) + 2Al^3+(aq) ⇌ 3Mg^2+(aq) + 2Al(s)

Calculate ΔG°. 3Mg(s) + 2Al^3+(aq) ⇌ 3Mg^2+(aq) + 2Al(s)

 

 

Calculate ΔG° for the following reaction at 25℃:

3Mg(s) + 2Al^3+(aq) ⇌ 3Mg^2+(aq) + 2Al(s)

2Al^3+(aq) + 3Mg(s) ⇌ 2Al(s) + 3Mg^2+(aq)

(Given; E°_Mg = –2.36 V, E°_Al = –1.66 V and F = 96487 C)

 

---------------------------------------------------

 

E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극)

= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 )

 

= E°_Al – E°_Mg

= (–1.66) – (–2.36)

= +0.7 V

 

 

 

자유 에너지와 기전력

ΔG° = –nFE°_cell

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6519 )

 

= –(6) (96487) (0.7)

= –405245 J/mol

= –405 kJ/mol

 

 

 

답: –4.1×10^2 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3003 ]

2Au(s) + 3Ca^2+(1.0 M) → 2Au^3+(1.0 M) + 3Ca(s)

2Au(s) + 3Ca^2+(aq) → 2Au^3+(aq) + 3Ca(s)

 

 

 

[키워드] 전기화학 기준문서, 자유 에너지와 기전력 기준문서, 기전력과 자유 에너지 기준문서, 25℃ ΔG° 2Al^3+(aq) + 3Mg(s) ⇌ 2Al(s) + 3Mg^2+(aq)

 

[FAQ] [①22/12/09]