redox balance. NH4^+ + O2 → NO3^- + H2O

redox balance. NH4^+ + O2 → NO3^- + H2O

반쪽반응식. NH4^+ → NO3^-

반쪽반응식. O2 → H2O

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: NH4^+ → NO3^- (N의 산화수는 –3에서 +5로 증가, NH4^+는 산화됨.)

환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

> NH4^+ is a reducing agent, O2 is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: NH4^+ + 3H2O → NO3^- + 10H^+

환원: O2 + 4H^+ → 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: NH4^+ + 3H2O → NO3^- + 10H^+ + 8e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: NH4^+ + 3H2O → NO3^- + 10H^+ + 8e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O (×2)

 

산화: NH4^+ + 3H2O → NO3^- + 10H^+ + 8e^-

환원: 2O2 + 8H^+ + 8e^- → 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

NH4^+ + 2O2 → NO3^- + H2O + 2H^+

 

 

 

 

[키워드] redox NH4^+ + O2, redox O2 + NH4^+