CuSO4 수용액 전기분해 2 A 96500초

CuSO4 수용액 전기분해 2 A 96500초

 

 

CuSO4 수용액을 전기 분해하여

2 A의 전류를 96,500초 동안 흘렸을 때

구리가 석출되는 극과 석출량으로 옳은 것은?

단, Cu의 원자량 = 63.5

 

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Q = It

= (2 A) (96500 s)

= 193000 A•s

= 193000 C

 

 

 

외부 전지의 (–)극에서 방출된 전자를 받아서

구리 이온이 구리 금속으로 환원된다.

Cu^2+ + 2e^- → Cu

---> (–)극에서 구리가 석출된다.

 

 

 

(193000 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Cu / 2 mol e^-) (63.5 g/mol)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

= (193000) (1 / 96500) (1 / 2) (63.5)

= 63.5 g Cu

 

 

 

답: (–)극, 63.5 g